初三化學上冊教案

初三化學上冊教案初三化學上冊教案

作為一位杰出的老師，有必要進行細致的教案預(yù)備工作，借助教案可以恰當?shù)剡x擇和運用教學方法，調(diào)動同學學習的樂觀性。教案應(yīng)當怎么寫才好呢？以下是我細心整理的初三化學上冊教案，歡迎大家借鑒與參考，盼望對大家有所關(guān)心。

初三化學上冊教案1

教學目標

學問與技能

1、知道爆炸的含義。

2、了解一些易燃物、易爆物的安全常識。

過程與方法

能合理運用燃燒的學問和滅火的原理解決日常生活中一些簡潔的防火、防爆問題。

情感、態(tài)度與價值觀

通過學習，逐步建立防火、防爆的意識。

教學重難點

重點爆炸的含義；一些易燃物、易爆物的安全常識。

難點如何防火、防爆。

教學工具

蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等

教學過程

一、導入新課

師：氫氣在點燃前要驗純，是由于不純的氫氣燃燒簡單爆炸，有可能造成生命和財產(chǎn)的損害。這節(jié)課我們來學習爆炸方面的學問。

二、推動新課

爆炸

師：物質(zhì)具備燃燒的'條件后，燃燒的猛烈程度與什么有關(guān)？

試驗探究：粉塵爆炸。（試驗7—2）

試驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口（如圖7—11）。從橡皮管一端鼓入大量的空氣（人距離該裝置遠一些），使面粉布滿罐，觀看現(xiàn)象。

現(xiàn)象：發(fā)生了爆炸。

師：金屬罐和塑料蓋構(gòu)成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉布滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內(nèi)的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒并在短時間內(nèi)放出大量的熱，使氣體體積快速膨脹，引起爆炸。

師：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積快速膨脹而引起爆炸?？赡馨l(fā)生爆炸的物質(zhì)：可燃性氣體、粉塵等。

師：由上可知，物質(zhì)具備燃燒的條件后，燃燒的猛烈程度和什么有關(guān)？

生：氧氣的濃度和接觸面積?？扇嘉锱c氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越猛烈。在肯定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。

師：通過以上試驗可知，在面粉廠四周是要嚴禁煙火的。為了使警鐘長鳴，同學們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。

易燃物和易爆物的安全學問

師：為了防止火災(zāi)以及爆炸事故發(fā)生，大家在一些易燃、易爆場合會常?？吹揭韵聢D標。

師：投影展現(xiàn)：

師：這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息？

生：

（1）當心火災(zāi)——易燃物質(zhì)；

（2）禁止放易燃物；

（3）當心爆炸——爆炸性物質(zhì)；

（4）當心火災(zāi)——氧化物；

（5）禁止煙火；

（6）禁止帶火種；

（7）禁止燃放鞭炮；

（8）禁止吸煙。

師：依據(jù)這節(jié)課所學習的內(nèi)容，同學們認為在哪些地方應(yīng)當貼“嚴禁煙火”的字樣或圖標？

生：油庫、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。由于油庫、面粉加工廠等地的空氣中?；煊锌扇夹缘臍怏w或粉塵，它們接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危急。

師：請閱讀“生產(chǎn)、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的留意事項”。（課本第134頁“資料卡片”）

師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發(fā)生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財產(chǎn)的安全，生產(chǎn)、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必需嚴格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。

板書

第2課時易燃物和易爆物的安全學問

一、爆炸

可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越猛烈。在肯定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。

二、易燃物和易爆物的安全學問

教學反思：

鑒于同學對燃燒與爆炸的現(xiàn)象已具備了肯定的生活閱歷，故在教學的過程中，老師應(yīng)注意從同學的生活閱歷動身，讓他們在熟識的生活情景中探究爆炸的神秘，并把所學的化學學問應(yīng)用到生活中，解決生活中的實際問題。

初三化學上冊教案2

一、質(zhì)量守恒定律

1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個肯定轉(zhuǎn)變”及“一個可能轉(zhuǎn)變”，即：

2.運用質(zhì)量守恒定律解釋試驗現(xiàn)象的一般步驟為：

（1）說明化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)當是參與化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；

（3）與題目中試驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明緣由。

3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)留意：

（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

（2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

（3）“質(zhì)量守恒”指參與化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

二、化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

（1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學式

（2）配：配平化學方程式

（3）注：注明反應(yīng)條件

（4）標：假如反應(yīng)物中無氣體（或固體）參與，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參與反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

2.依據(jù)化學方程式進行計算的步驟

（1）設(shè)：依據(jù)題意設(shè)未知量

（2）方：正確書寫有關(guān)化學反應(yīng)方程式

（3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

（4）比：列出比例式，求解

（5）答：簡要的寫出答案

3、有關(guān)化學方程式計算的常用公式

4、化學方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行；

遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。

三、有關(guān)溶液的計算

應(yīng)嫻熟把握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

＝溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃＝M稀×b%稀

＝(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%

公式四：溶液中溶質(zhì)的`質(zhì)量

＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

＝溶液的體積×溶液的密度

四、常用公式計算

10.相對原子質(zhì)量

＝某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12

11.設(shè)某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質(zhì)量

＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比

＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω

＝A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量

五、解題技巧計算

1、守恒法

例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。

解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。

解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，

則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.極植法

例3取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()

A.24B.40C.56D.65

解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。

答案：A

由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。

4.十字交叉法

例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?

解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為160／250×100%=64%。

解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

5.估算法

例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不行能含有的物質(zhì)是()

A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。

因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不行能的。

可將備選答案化學是變形后進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

今日的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。

初三化學上冊教案3

課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

教學目標

學問和技能：知道化學是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會進展的關(guān)系特別親密。

過程和方法：通過同學間相互爭論溝通，培育同學良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1．激發(fā)同學親近化學、喜愛化學并渴望了解化學的情感。2．激發(fā)同學對化學的奇怪???心和探究的欲望。

3．體會化學與人類進步及社會進展的親密關(guān)系，熟悉化學的價值。課題分析

化學對于初三同學來說是一門起始學科，而本課題又是化學的第一課題，能否上好這一節(jié)課，充分激發(fā)同學的

學習愛好，對同學今后的學習起著至關(guān)重要的作用。

本課題從同學的實際動身，提出了很多富有想象力的問題，使同學親身感受到生活離不開化學，同時也感受到很多美妙的愿望不是一朝一夕能實現(xiàn)的，而是要靠化學家的才智和辛勤勞動逐步實現(xiàn)的。由此產(chǎn)生了盼望了解化學的劇烈愿望。教材抓住這種情感，導出了“什么是化學”“化學與人類有什么關(guān)系”，并以豐富多彩的圖畫和語言，

概述了人類熟悉化學、利用化學和進展化學的歷史和方法，充分展現(xiàn)了化學的魁力和學習化學的價值。

教學策略分析

本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非學問性教學，其編寫的主要意圖是讓同學結(jié)合已有的學問和閱歷，從生活走進化學。這就為老師創(chuàng)設(shè)了較大的教學空間和教學自由度。教學中，建議通過趣味性試驗、圖片、影像資料、同學已有的生活閱歷和體會等創(chuàng)設(shè)教學情境，使每個同學能以輕松開心的心情去熟悉多姿多彩的世界，從而產(chǎn)

生深厚的化學學習愛好，加深對化學的了解。

設(shè)計思路

老師引導同學做趣味性試驗，激發(fā)同學學習化學的愛好→同學看書上的彩圖，感知到化學真奇異→同學看錄像帶，初步感知化學的重要性→帶著問題，同學看書，知道什么是化學，化學與人類的關(guān)系→同學列舉生活中的一些與化學有關(guān)的例子。初步感知“觀看”在學習化學中的重要性→假設(shè)“沒有化學”，讓同學猜測世界將變成什么樣

子，進一步感知化學的重要性→指導化學學習的方法和要求。

教學流程

教學流程

教師活動

同學活動設(shè)計意圖

課前預(yù)備

課前在一張白紙上用無色酚酞寫上“化學”兩字，將紙張貼在黑板中央。

讓同學將堿溶液

噴向白紙，消失紅色的“化學”兩

字。

創(chuàng)設(shè)趣味性化學情境，激發(fā)同學的奇怪???心。導入

要求同學看教材中貓插圖、圖1-9及圖

l-10

看圖片思索

讓同學在觀賞精致的圖片中感知化學的魅力，激發(fā)劇烈的求知欲。［講解]這些精致的圖片都與化學親密相關(guān)，都是用化學方法制成的特別材料產(chǎn)生的奇妙效果。這節(jié)課，我將與大家一起走進化學世界，領(lǐng)會化學魅力。

結(jié)合圖片中有關(guān)化學材料的介紹，使同學在劇烈的求知欲作用下，深切感受到學習化學的重要性。培育同學樹

立良好的化學情感。

創(chuàng)設(shè)情境

（引導發(fā)覺）［播放錄像]：走進化學世界（或幻燈片）

［觀賞］：

走進化學世界利用錄像（或幻燈片）中豐富多彩、

接近生活的畫面，創(chuàng)設(shè)問題情境，激

活同學的思維，使同學在輕松開心的

氛圍中感知化學就在我們身邊。

組織同學閱讀教材，并思索下列問題：

l．什么是化學？

2．化學與人類的關(guān)系？

閱讀教材后，分小組爭論，溝通對化

學的熟悉。

培育同學的小組合作意識。

［介紹］一般銅制品和納米銅的性質(zhì)與用途，提高同學對“組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

變化規(guī)律”的.熟悉。

拓寬同學的學習視野，提高對化學科學的熟悉，樹立學以致用的意識。

從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實，說明化學與人類進展密不行

分的關(guān)系。

引發(fā)同學對化學的親近感，感知學

好化學的重要性。

讓同學列舉生產(chǎn)、生活中與化學有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

獨立思索或小組爭論。

引導同學確立“從生活走進化學，

從化學走向社會”的學習意識。

深化探究［假設(shè)]：假如沒有了化學，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將怎樣變化？小組爭論，提交結(jié)論。

讓同學在猜想，解疑中體驗化學知

識的重要性。

歸納總結(jié)生活中到處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變得更加絢麗

多彩。

讓同學真正理解“從生活走進化學、從化學走向社會”的內(nèi)涵，樹立學好化學、造福人類的遠大抱負。學習方法

1．勤思索、敢提問、善溝通、常總結(jié)。2．講規(guī)范、勤動手、細觀看、務(wù)求真。

結(jié)合化學學科特點，在學習方法和

學習要求上，賜予指導。

活動與作業(yè)

1．閱讀“綠色化學”。2．預(yù)習課題2。

板書設(shè)計

第一單元走進化學世界

課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

1．什么是化學？

化學是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。2．化學與人類的關(guān)系──生活中到處有化學。3．化學學習方法。

（1）勤思索、敢提問、善溝通、常總結(jié)。（2）講規(guī)范、勤動手、細觀看、務(wù)求真。

課題2化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學

教學目標

學問與力量

1．了解在日常生活中存在著很多有探究價值的問題，并可以通過試驗等手段解決這些問題。2．了解化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的自然科學。

3．培育觀看、記錄、描述和分析的力量，以及合作、溝通和評價的力量。過程與方法

本課題主要以同學的探究試驗為主，因此采納探究式教學方法比較合適。在教學過程中，老師要發(fā)揮引導、指導和幫助的作用，將學習的主動權(quán)留給同學，使同學在小組合作探究的活動中深刻理解化學是以試驗為基礎(chǔ)的。情感、態(tài)度與價值觀

1．培育同學同學求實的探究精神。2．培育同學的團隊合作精神。教學重點、難點及突破

重點

1．對蠟燭及其燃燒的探究。

2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。難點

1．蠟燭及其燃燒的探究。

2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

教學突破

要想使同學理解化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學，就要讓同學親身體驗從試驗中得出結(jié)論的過程，所以在本課題的學習過程中，以同學的探究活動為主，老師起引導作用，這樣可以加深同學對化學試驗的熟悉。教學過程

第一課時

一、導入新課

1．引導設(shè)問：我們的生活到處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎(chǔ)建立的呢？

2．敘述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和

煉金的作坊就是今日的化學試驗室的前身。

3．導入新課：化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學，很多的化學成果與制造都是在試驗室中反復(fù)地試驗而得出的，所以說要想學好化學就必需重視化學試驗。（板書：課題二化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學）

二、對蠟燭及其燃燒的探究（邊做試驗邊完成下表）

1．陳述：既然化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學，今日我們就通過探究一個小試驗來體驗一下化學的神秘。

2．組織同學進行試驗討論，敘述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段認真觀看蠟燭的組成、

外形、顏色、氣味、質(zhì)地、密度等，并做好具體的記錄。（提示同學用水作為參照物來討論蠟燭的密度）[（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特別的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和外形，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有稍微的氣味。（2）假如用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發(fā)覺蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]

3．對同學的回答表示充分的確定，讓同學結(jié)合蠟燭的這些性質(zhì)，點燃蠟燭，觀看燃燒著的蠟燭有哪些特

點。

（1）燃燒著的蠟燭有沒有聲音？外形有沒有什么轉(zhuǎn)變？[蠟燭點燃后，可以持續(xù)寧靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。]

（2）蠟燭的火焰有什么特點？[蠟燭的火焰在稍微地閃耀，在火焰的上方有黑煙生成。假如沒有風，

火焰可以始終保持稍微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；其次層火焰較光明且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，光明而不刺眼，為外焰。

（3）蠟燭靠近火焰的地方在外形、溫度、質(zhì)地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，

而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態(tài)石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。]

（4）把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明白什么？[可以看處處于火焰最外層的先變焦，其次層變化次之，最里層變化最?。贿@說明火焰的溫度是從里向外依次上升的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。

4．充分確定同學在試驗探究中的表現(xiàn)，連續(xù)引導：現(xiàn)在我們再來觀看一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質(zhì)。

首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀看燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。片刻后取下燒杯，快速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？推想蠟燭燃燒后可能生成了什么物質(zhì)。

[（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明白蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。]

5．指導同學：現(xiàn)在請大家熄滅蠟燭，會發(fā)覺有一縷白煙從燈芯飄出，馬上用點燃

的火柴去點白煙，看看有什么現(xiàn)象會發(fā)生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃]

6．提問：通過探究這個小試驗，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁]7．總結(jié)本課時的教學內(nèi)容。

板書設(shè)計課題2化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學一、對蠟燭及其燃燒的探究探究步驟對試驗現(xiàn)象的觀看和描述

點燃前

組成顏色狀態(tài)密度硬度

初三化學上冊教案4

初三化學

備課時間

備課地點

接待室

參與老師

缺席老師

無

備課內(nèi)容

《自然科學》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

備課過程

同學基本學問狀況分析

1、同學在學習過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學性質(zhì)有肯定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學性質(zhì)的把握。

2、同學的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽簡單混淆。

3、鹽與金屬反應(yīng)的學問點中，鹽必需是溶液、金屬單質(zhì)必需在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是同學較簡單忽視的問題。

4、鐵元素的變價問題，對于特殊是中偏下的同學還需要鞏固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

本單元的基本內(nèi)容和教學要求（包括重點、難點、目標達成度等）

一、一、基本內(nèi)容

1、重點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件2、鹽的化學性質(zhì)。

2、難點：鹽的化學性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學習方法的培育，特殊是強調(diào)學習對比的試驗方法。

3、目標：

1）把握依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來推斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

3）會用金屬活動性挨次來推斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

4）記住鹽的'化學性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

5）通過本節(jié)學習，使同學熟悉量變到質(zhì)變的詳細事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培育同學的分析歸納力量。

6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的試驗的分析，使同學樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點；使同學逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

重點課時的設(shè)計思路和教學方法(不夠可另附紙)

§鹽的性質(zhì)

教學目的

學問：把握鹽的一些化學性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固把握制酸、制堿的方法。

力量：培育同學閱讀和自學力量。培育同學分析問題和化學計算的力量。

思想教育：培育同學用辯證的觀點來熟悉物質(zhì)的共性與共性及其它之間的區(qū)分。培育同學依據(jù)事實解決問題的科學態(tài)度.

重點難點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件2、鹽的化學性質(zhì)。

[提問]依據(jù)已學過的學問分析找出鹽具有哪些化學性質(zhì)？

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。

AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—[爭論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]鹽必需能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習]完成下列反應(yīng)的化學方程式：

Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[小結(jié)]鹽和堿必需可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬