高中化學(xué)-必修1第1章測試講評(píng)課教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

階段質(zhì)量檢測（一）認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)講評(píng)課學(xué)案目標(biāo)引領(lǐng)（1）通過自查自糾，了解自己在第1章學(xué)習(xí)中的知識(shí)漏洞，及時(shí)查缺補(bǔ)漏。（2）通過小組合作學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)氣體阿伏加德羅定律及其推論的相關(guān)試題的解題規(guī)律，拓寬解題思路，提高分析和解決問題的能力。（3）通過班內(nèi)交流展示對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算題和實(shí)驗(yàn)題的分析，認(rèn)識(shí)到在化學(xué)學(xué)習(xí)中重視積累、細(xì)心審題的重要性，進(jìn)一步提高學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。檢測情況表一總分情況分?jǐn)?shù)段100~9080~9070~8060~7050~60人數(shù)7121552百分率17.1%29.3%36.6%12.2%4.9%表二小題正答率題號(hào)123456人數(shù)393736413029百分率95.1%90.2%87.8%100%73.2%70.7%題號(hào)789101112人數(shù)393023272541百分率95.1%73.2%56.1%65.9%60.9%100%題號(hào)131415（1）15（2）15（3）16（1）人數(shù)2624139941百分率63.4%4.9%100%95.1%22.0%100%題號(hào)16（2）16（3）17（1）17（2）17（3）17（4）人數(shù)382533233421百分率92.7%60.9%80.5%56.1%82.9%51.2%自主探究請(qǐng)大家對(duì)照下面的答案進(jìn)行自查自糾，用紅筆改錯(cuò)，并在題號(hào)前用“△”標(biāo)出不能自己解決的錯(cuò)題。時(shí)間：7分鐘題號(hào)1234567答案DDACCCB題號(hào)891011121314答案BABACCD（1）在水和油層界面上下運(yùn)動(dòng)（2）紅色氫氧化鈉（3）黑色變紅色氫氣點(diǎn)燃?xì)怏w，并在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯：觀察火焰呈藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，迅速反轉(zhuǎn)燒杯注入澄清石灰水，沒有渾濁現(xiàn)象證明氣體為氫氣。16.（1）H2Cl2CO2HCl（2）①將飽和氯水置于棕色細(xì)口瓶，在冷暗處保存②氯水的強(qiáng)氧化性使其退色氯水與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)而退色向退色后的溶液中加氫氧化鈉，若不恢復(fù)紅色，則是第一種，恢復(fù)紅色則為第二種。17.（1）4（2）0.04（3）C（4）①量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管②AEFDCBG③13.620偏小防止局部過熱造成飛濺偏低偏高偏低合作解疑以小組為單位，主要圍繞下面三組出錯(cuò)較多的題目進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，在空白處記錄解題思路、學(xué)習(xí)收獲。時(shí)間：10分鐘題組一、氣體的阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用（T9、T11）題組二、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（T14、T17(2)(4)）題組三、實(shí)驗(yàn)題（T15（3）、T16（3））交流展示請(qǐng)1、3、5組分別將針對(duì)題組一、二、三進(jìn)行的討論成果以知識(shí)點(diǎn)總結(jié)或經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)的形式展示給大家，二、四組優(yōu)先做補(bǔ)充。時(shí)間：10分鐘精講點(diǎn)撥阿伏加德羅定律：“三同”得“一同”推論：①②2.各物理量之間的關(guān)系（所有計(jì)算必須圍繞一種微粒展開）補(bǔ)救練習(xí)依照阿伏伽德羅定律，下列說法中正確的是（）A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度的反比D.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A.原子數(shù)相等B.密度相等C.質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含有bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（）A.0.1(b-2a)mol·L—1B.10(2a-b)mol·L—1C.10(b-a)mol·L—1D.10(b-2a)mol·L—1實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.1mol·L—1CuSO4溶液，需稱取CuSO4g，若改用CuSO4·5H2O，則需稱取g。6.如何鑒別氫氣、一氧化碳和甲烷氣體？拓展延伸在進(jìn)行以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算中，應(yīng)特別注意：①氣體摩爾體積只有在標(biāo)況下才能使用22.4L·mol—1②溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算中，體積是溶液的體積，一定不能用溶劑的體積。學(xué)生在經(jīng)過一段時(shí)間的學(xué)習(xí)后，我們進(jìn)行了這次章節(jié)測試。根據(jù)學(xué)生的答卷情況分析，學(xué)生在氣體的阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)三個(gè)方面掌握情況較差。注重初中、高中的銜接高一化學(xué)對(duì)學(xué)生來說是一個(gè)“臺(tái)階”。從初中進(jìn)入高中后，由于知識(shí)難度的增加，學(xué)生遇到了知識(shí)難度上的困難。高中教師要求學(xué)生在學(xué)習(xí)上有一定的自覺性，大部分學(xué)生感到不適應(yīng)，針對(duì)這種情況，在教學(xué)上應(yīng)抓好幾點(diǎn)：①上好高中化學(xué)的第一章，注重在教學(xué)過程中進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)。授之以魚不如授之以漁。②在教學(xué)中，注意知識(shí)層次的處理，應(yīng)做到能不淺則淺，教學(xué)進(jìn)度能慢則慢，深入淺出，不能偏離教學(xué)大綱的要求，從根本上克服為了高考從高一開始就把知識(shí)難度提高到高考要求的違反教學(xué)規(guī)律的做法。③注意高一的第一學(xué)期的期中、期末考試。通過考試，既可檢驗(yàn)教學(xué)效果，在某種程度上對(duì)學(xué)生具有鼓勵(lì)作用，使大部分學(xué)生感到自己能學(xué)好化學(xué)。如果考題過難，大部分不及格，而高一學(xué)生還處在個(gè)體發(fā)育的不成熟階段，具有情感的不穩(wěn)定性和情緒的沖動(dòng)性，第一、第二次考試成績不好，影響學(xué)生的學(xué)習(xí)信心，無意中增大了高一化學(xué)“臺(tái)階”的難度。重視對(duì)難點(diǎn)知識(shí)的研究:在教學(xué)中能否將難點(diǎn)突破，使學(xué)生理解掌握運(yùn)用，這是教學(xué)中的關(guān)鍵一環(huán)。在教學(xué)中可采取一些演示實(shí)驗(yàn)、類比、總結(jié)、歸納等方法，靈活處理教材，化繁為簡，化難為易，使難點(diǎn)得到轉(zhuǎn)化。加強(qiáng)教學(xué)方法的改革:從調(diào)查研究結(jié)果可以看出華附的老師比較能充分發(fā)揮學(xué)生的主導(dǎo)作用，我們衷心希望沒有從根本上擺脫應(yīng)試教育束縛的老師不斷改進(jìn)教學(xué)方法，減少學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)過程中的困難。經(jīng)過學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，根據(jù)補(bǔ)救練習(xí)的完成情況可以看出，大部分學(xué)生已經(jīng)對(duì)本章內(nèi)容掌握較好。80分以上這部分同學(xué)應(yīng)該是學(xué)校老師關(guān)注的一個(gè)群體，有較強(qiáng)的求知欲望，學(xué)習(xí)自覺性非常好。但是，仍然有一些困惑：有些題目明明會(huì)總是不能做到全對(duì)；成績總是在徘徊，總是無法有新的突破。這是因?yàn)樯顚哟沃R(shí)領(lǐng)悟還不夠透徹，理解的還不夠深刻，還沒有完全掌握學(xué)習(xí)和知識(shí)運(yùn)用的方法和技巧，還不能完成知識(shí)的升華，還不具備真正優(yōu)秀的潛質(zhì)。怎么辦？越是到達(dá)一定高度再進(jìn)一步就越困難，有時(shí)候根本不是靠個(gè)人力量可以實(shí)現(xiàn)的，因?yàn)槊總€(gè)人都有自己與眾不同的問題，往往還存在“不識(shí)廬山真面目，只緣身在此山中”無奈，所以只有找到問題的根本才能突破提高的“瓶頸”。70分——80分：學(xué)校課堂效率較高，三十分鐘以上的學(xué)習(xí)效率?；A(chǔ)知識(shí)較扎實(shí)，基本形成自己的學(xué)習(xí)方法。但是，在知識(shí)的正確理解和基本運(yùn)用上出現(xiàn)了問題，沒有舉一反三的能力，比如：一些題目無論如何就是不會(huì)或者就是做不對(duì)，但是老師講解的時(shí)候非常明白。強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，挖掘深層知識(shí)、指導(dǎo)知識(shí)運(yùn)用的方法和技巧，培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)接受新知識(shí)的能力，是解決問題的唯一途徑！本章內(nèi)容是學(xué)生升入高中后的第一部分內(nèi)容，相對(duì)初中教材的設(shè)置，本章內(nèi)容較為豐富和復(fù)雜。研究物質(zhì)的方法和程序一節(jié)主要介紹了科學(xué)研究的主要方法和流程，并以鈉、氯為代表物展開討論，化學(xué)方程式較多。“物質(zhì)的量”一節(jié)介紹了重要的物理量，涉及大量的計(jì)算。一．走進(jìn)化學(xué)科學(xué)化學(xué)：就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?；瘜W(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。1．化學(xué)是具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué)2．化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展3．化學(xué)科學(xué)的探索空間二．研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法觀察法：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法。實(shí)驗(yàn)法：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法。分類法：分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和物性。比較法：運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。三．通過對(duì)Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具體物質(zhì)的研究，掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和一般程序?？蓺w納為：觀其色態(tài)，聞其氣味；類比遷移，預(yù)測性質(zhì)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，察其變化；分析歸納，究其原因；書寫報(bào)告，反思提高。1.鈉的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：鈉是活潑金屬，其原子中最外層只有1個(gè)電子，容易失去成為Na+。它可以與水、酸、非金屬單質(zhì)、鹽溶液等發(fā)生反應(yīng)。3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氯是活潑非金屬，其原子最外層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子成為Cl-。氯氣能與水、金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

4、氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究四．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制[實(shí)驗(yàn)步驟]1．算——通過計(jì)算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。2．量——用托盤天平（精確到0.1g）稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒（可精確到0.1mL）量取所需液體溶質(zhì)的體積。3．溶——在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋（取水的體積約為需配溶液體積的1/2）。溶解或稀釋時(shí)可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時(shí)，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反，同時(shí)要及時(shí)攪拌散熱。4．冷——將燒杯中的溶液冷卻至室溫。5．移——將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。6．洗——用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。7．定——即定容，把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下I～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切（視線要保持水平）。8．搖——蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。9．轉(zhuǎn)——將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽（寫明溶液名稱、濃度、配制日期）。[注意事項(xiàng)]1．選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。2．使用前，必須檢查是否漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°后，將瓶倒立，重復(fù)一次。3．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解溶質(zhì)。4．容量瓶不能長時(shí)間存放溶液，配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。[誤差分析]1．稱量：若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低。因?yàn)榉Q量物的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量；2．未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因?yàn)槿苜|(zhì)少了。3．量筒量取計(jì)算濃溶液體積時(shí)仰視刻度，濃度偏大，因?yàn)閷?shí)際值比仰視讀數(shù)偏大。4．除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒（或移液管），則濃度偏大。因?yàn)榱客玻ɑ蛞埔汗埽┰诳潭葧r(shí)，沒有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成濃度偏大。5．未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐欣鋮s后實(shí)際體積偏小。6．定容時(shí)仰視刻度線，濃度偏小。因?yàn)槿芤喊济孀铧c(diǎn)高于標(biāo)線，滴水過多，溶液體積偏大（若俯視定容則相反）。7．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)滴水至標(biāo)線，濃度偏小，因?yàn)榭潭热萘科繕?biāo)線時(shí)，對(duì)溶液體積變化作了考慮，補(bǔ)滴水，反而使體積增大。8．配NaOH溶液，稱量NaOH固體時(shí)在托盤上墊紙或直接稱量，會(huì)使?jié)舛绕?，因NaOH會(huì)潮解，稱取的NaOH質(zhì)量少于所需質(zhì)量。9．定容時(shí)滴水超過了刻度線，后用滴管吸出至刻度線，濃度偏小，因溶質(zhì)減少了。五、物質(zhì)的量及其有關(guān)計(jì)算依照阿伏伽德羅定律，下列說法中正確的是（）A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度的反比D.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A.原子數(shù)相等B.密度相等C.質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含有bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（）A.0.1(b-2a)mol·L—1B.10(2a-b)mol·L—1C.10(b-a)mol·L—1D.10(b-2a)mol·L—1實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.1mol·L—1CuSO4溶液，需稱取CuSO4g，若改用CuSO4·5H2O，則需稱取g。6.如何鑒別氫氣、一氧化碳和甲烷氣體？拓展延伸在進(jìn)行以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算中，應(yīng)特別注意：①氣體摩爾體積只有在標(biāo)況下才能使用22.4L·mol—1②溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算中，體積是溶液的體積，一定不能用溶劑的體積。（1）在教學(xué)中，重視學(xué)生的主體地位，創(chuàng)造條件使學(xué)生自主合作探究（2）在教學(xué)過程中更加重視展現(xiàn)思維過程，重視學(xué)生提高思維的縝密度新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)必修1第1章的要求是：1．知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基