【教學(xué)】《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

第2章·物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）浙江教育出版社九年級(jí)

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金屬與氧氣、與酸的反應(yīng)某次出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑，你知道這是為什么嗎？是什么使鎂條黯淡無(wú)光？【新課導(dǎo)入】回憶鐵絲的燃燒條件及反應(yīng)現(xiàn)象金屬化學(xué)性質(zhì)之一：能和氧氣反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃金屬化學(xué)性質(zhì)之一：能和氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)是否燃燒金屬表面的變化化學(xué)方程式鎂條加熱銅絲加熱活動(dòng)一：金屬與氧氣反應(yīng)是否

產(chǎn)生白色固體變黑

2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃

2Cu+O2===2CuO

易難（我們將金屬的活潑性稱(chēng)為金屬活動(dòng)性）1、“真金不怕火煉”能說(shuō)明什么?2、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但我們用的鋁制餐具為什么卻很耐腐蝕？

思考：金即使在很高的溫度下，金也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)

鋁活潑的結(jié)果是——生成了氧化鋁

鋁制餐具耐腐蝕的原因是——鋁表面有致密的氧化鋁保護(hù)膜，保護(hù)內(nèi)部金屬鋁【討論與思考】金屬化學(xué)性質(zhì)之二：能和酸反應(yīng)活動(dòng)二：金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：三組探究Mg、Zn、Cu與稀硫酸的反應(yīng)，將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在活動(dòng)單上并展示實(shí)驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生產(chǎn)生氣體的速度（快、慢）化學(xué)方程式Mg與稀硫酸

Zn與稀硫酸

Cu與稀硫酸

是是否慢快無(wú)Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2無(wú)金屬化學(xué)性質(zhì)之二：能和酸反應(yīng)通過(guò)上述觀察到的現(xiàn)象，大家能否推測(cè)這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？鎂、鋅都可以和鹽酸、反應(yīng)，但是反應(yīng)的劇烈程度不同，銅不和鹽酸反應(yīng)，所以這三種金屬的鎂最活潑，其次是鋅、銅易難所以，活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Cu金屬化學(xué)性質(zhì)之二：能和酸反應(yīng)1、根據(jù)什么來(lái)判斷金屬的活潑性呢？根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性順序2、用稀鹽酸實(shí)驗(yàn)?zāi)?？反?yīng)現(xiàn)象與稀硫酸相同廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？小的用袋子，量多的用玻璃瓶。醋是一種酸，酸能與金屬反應(yīng)，不能用鐵或鋁容器盛放醋酸。金屬化學(xué)性質(zhì)之二：能和酸反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不會(huì)與氧氣和酸反應(yīng)。鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅強(qiáng)，更易與氧氣、酸反應(yīng)，更容易被腐蝕。解決問(wèn)題：為什么金器保存完好，而鐵器則銹跡斑斑？

1、既然Al的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么我們生活中應(yīng)用還這么廣泛呢？因?yàn)榻饘黉X性質(zhì)活潑，表面易形成一層致密的氧化膜（Al2O3）來(lái)阻止鋁被腐蝕2、如何保護(hù)鋁制品？1、不盛放酸性或堿性物質(zhì)2、不用鋼絲球清洗課堂小結(jié)1.大部分金屬可以和氧氣反應(yīng)，金在高溫下也不和氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難