人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第一頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六1.孤電子對(duì)：分子或離子中,

就是孤電子對(duì).2.配位鍵的概念：在共價(jià)鍵中,若電子對(duì)是由

而跟另一個(gè)原子共用，這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。成鍵條件：一方有

另一方有

。3.寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式NH4+H3O+

H2SO4HNO3復(fù)習(xí)回顧

第二頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六【實(shí)驗(yàn)1】

向試管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2】取5%的CuＣl２溶液、5%的Cu(NO3)２溶液各2ml逐滴加入濃氨水至過量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀逐漸增多，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。

交流討論某同學(xué)甲完成實(shí)驗(yàn)后得出如下結(jié)論：（1）有新微粒生成；（2）SO42-參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；（3）Cu2+參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；你認(rèn)為這些結(jié)論合理嗎，為什么？第三頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六【實(shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)1的溶液中加入NaOH溶液，振蕩，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。

活動(dòng)與探究現(xiàn)象：

無藍(lán)色沉淀生成【實(shí)驗(yàn)4】向?qū)嶒?yàn)1的溶液中加入BaCl2溶液，振蕩，觀察。并分析原理。

現(xiàn)象：

有白色沉淀生成原理：

Ba2++SO42-=BaSO4↓實(shí)驗(yàn)結(jié)論:硫酸銅溶液中加入濃氨水生成了一種復(fù)雜離子—[Cu(NH3)4]2+

討論與結(jié)論實(shí)驗(yàn)說明了什么?第四頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六無水乙醇過濾、洗滌、干燥X射線晶體衍射證明為[Cu(NH3)4]SO4

拓展視野實(shí)驗(yàn)證明：呈深藍(lán)色溶液的物質(zhì)是[Cu(NH3)4]2＋第五頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六交流與討論Cu2+與4個(gè)NH3分子是如何結(jié)合生成[Cu(NH3)4]2+的？⑴用結(jié)構(gòu)式表示出NH3與H+反應(yīng)生成NH4+的過程：

⑵試寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式：第六頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六2+CuNH3H3NNH3NH3氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯闪薣Cu(NH3)4]2+，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液第七頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六配體有孤電子對(duì)中心離子有空軌道交流與討論Cu2+與NH3是如何結(jié)合成[Cu(NH3)4]2＋

閱讀課文P68~69，思考下列問題：1、什么是配位鍵？配位鍵的形成條件是什么？Cu2+與NH4＋之間能形成配位鍵嗎？

2、什么是孤電子對(duì)？什么是空軌道？3、Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵是如何形成的？這類“電子對(duì)給予－接受鍵”被稱為配位鍵。配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別第八頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六配合物:形成條件：新課講述、配合物[學(xué)生討論]：哪些可以作中心原子？哪些可以作配位體？由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡(jiǎn)稱配合物。中心原子必須存在接受孤電子對(duì)的空軌道配位體必須存在孤電子對(duì)如[FeF6]3-Fe(SCN)3[Fe(CN)6]3-

[Cu(NH3)4]2+[AlF6]3-[Ag(NH3)2]+第九頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六新課講述二、配合物的組成從溶液中析出配合物時(shí)，配離子經(jīng)常與帶有相反電荷的其他離子結(jié)合成鹽，這類鹽稱為配鹽。配鹽的組成可以劃分為內(nèi)界和外界。配離子屬于內(nèi)界，配離子以外的其他離子屬于外界。內(nèi)、外界之間以離子鍵結(jié)合。外界離子所帶電荷總數(shù)等于配離子的電荷數(shù)。第十頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六新課講述配位體中心體配位數(shù)

[Zn

(NH3)4

]SO4外界內(nèi)界第十一頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六中心原子——配合物的中心。常見的是過渡金屬的原子或離子，如：Fe3+、Co3+

、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素陽離子，如：Al3+）配位體——指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。常見的有：陰離子，如：鹵素離子、OH-、CN-、SCN-、NCS-、NH2-

中性分子，如：CO、H2O、NH3

、N2（配位原子——指配合物中直接與中心原子相聯(lián)結(jié)的配位體中的原子，它含有孤電子對(duì)。如：C、N、O、F、Cl、S等。）配位數(shù)——直接同中心原子配位的原子數(shù)目?jī)?nèi)界新課講述第十二頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六有的配合物只有內(nèi)界，沒有外界，如：Fe(SCN)3

配離子的電荷數(shù)=中心離子和配位體總電荷的代數(shù)和，配合物整體（包括內(nèi)界和外界）應(yīng)顯電中性。配合物的內(nèi)界和外界通過離子鍵結(jié)合，在水溶液中較易電離；中心原子和配位體通過配位鍵結(jié)合，一般很難電離。新課講述注意點(diǎn)：第十三頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六配合物內(nèi)界外界中心原子(離子)配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl2[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[AlF6]3-Na+Al3+F-6[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-61、完成下列空格課堂練習(xí)第十四頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六2、下列各種說法中錯(cuò)誤的是（）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對(duì)。B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵粒子必須有未成對(duì)電子。3.能區(qū)別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．濃氨水D課堂練習(xí)A第十五頁，共十六頁，編輯于2023年，星期六現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。問題解決兩者在水中發(fā)生電離：[Co(NH3)6]Cl3==[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2==[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-思路分析實(shí)驗(yàn)