高中化學新課標魯教版一第四章第二節(jié) 鋁 金屬材料 同步練習含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精鋁金屬材料自我測試1．用鋁箔包裝0.1mol的金屬鈉,用針刺一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）(）。A．O2和H2的混合氣體B．1.12LH2C．大于1。12LH2D．小于1.12L2．下列金屬屬于有色金屬,且在常溫下不溶于濃硝酸的是（)。A．鐵B．鎂C．鋁D．銅3．關于鋁的性質(zhì)說法錯誤的是（）。A．鋁的表面能形成致密的氧化膜,因此鋁難腐蝕B．鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁C．鋁能溶解于氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣D．鋁能在氯氣中燃燒，生成氯化鋁4．宋朝初期,我國已將濕法煉銅應用于生產(chǎn)，其反應原理為（）.A．CuO+H2==Cu+H2OB．CuO+CO==CO2+CuC．Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．Cu2（OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O5．金銀自古以來吸引人們的目光,也曾長期作為貨幣進行流通。目前，一個國家的黃金儲備仍然是這個國家經(jīng)濟實力的象征，你認為原因是（）。A．金、銀延展性好B．金、銀導電導熱性好C．金、銀化學性質(zhì)穩(wěn)定D．金、銀地殼中含量少6．用鋁熱法冶煉難熔的金屬，其優(yōu)越性有下列的（)。A．鋁有很強的還原性，在高溫下可將難熔的金屬從其氧化物中還原出來B．氧化鋁熔點很低，容易與難熔金屬分離C．氧化鋁熔點高，可與難熔金屬一起熔化D．反應放出大量的熱，使還原出來的金屬融化，便于分離7．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是（）。A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．KSCN溶液8．將鎂鋁硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份.一份與足量的氫氧化鈉溶液反應，另一份與足量的鹽酸反應,最后生成的氫氣一樣多。則鎂與硅的物質(zhì)的量之比為(）.A．2：1B．4:1C．1:1D．3:19．鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol·L—1的鹽酸,在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量的氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）。A．5.1gB．10。2gC．13。6gD．15。3g10．下列各種物質(zhì)既能與強酸反應又能與強堿反應的是（)。①Al②AlCl3③Na[Al（OH)4]④Al（OH）3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤①D．④⑤⑥11．下列各組溶液，只用膠頭滴管和試管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是(）.A．NaOH和Al2（SO4)3B．稀鹽酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO412．2000年5月,保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶:銅鑄的牛首、猴首、虎首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠,其主要成分為Cu（OH)2CO3．這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝，下列對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因分析最可能的是（）.A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解而洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含一定比例的金、銀、錫、鋅的銅合金13．向甲溶液中滴加（或通入)乙溶液（或氣體)，生成沉淀的質(zhì)量與加入乙的關系符合下圖的是（）。A．向硫酸鋁溶液中通入氨氣B．向Na[Al(OH）4］溶液中滴加鹽酸C．向澄清石灰水中通CO2D．向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液14．某混合溶液中含氯化鎂的濃度為2mol·L-1，含AlCl3的濃度為3mol·L-1，則將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀分離析出，求至少需要1.6mol·L-1NaOH溶液的體積（）。A．3。2LB．2LC．1.5LD．1.8L15．某實驗室中甲、乙兩同學為獲取氫氧化鋁膠狀沉淀而分別進行以下實驗：甲：先向試管A中加入10molAlCl3溶液，然后向試管逐滴滴入氨水，至不再產(chǎn)生沉淀為止。再滴入過量氨水，沉淀不再消失.乙：先向試管B中加入10molAlCl3溶液，后又向試管中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,結(jié)果發(fā)現(xiàn)開始白色沉淀發(fā)生，并且逐漸增多，但隨后發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸溶解,最后沉淀完全消失.根據(jù)甲乙兩同學的實驗回答以下問題。（1)試分析乙同學失敗的原因（用離子方程式表示）:___________________________.（2）哪個同學的方案適用于氫氧化鋁的制備？__________________________________。（3）試管A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。（4）你還有沒有制備氫氧化鋁的其他方法_____________________________________。16．銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。(1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：[曾青（CuSO4）與鐵反應就生成銅］試寫出該反應的化學方程式：_____________________________________.（2）銅器表面有時會生成銅綠［Cu2（OH）2CO3］這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式:____________________________________。17．將一個用金屬鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入一定濃度的氫氧化鈉溶液。立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起來。（1)罐壁內(nèi)凹而癟原因__________________，反應的化學方程式：_________________。（2）癟了的罐壁重新鼓起來原因______________，反應的化學方程式:______________。18(選作）．現(xiàn)有甲乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，現(xiàn)做如下實驗：①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，也產(chǎn)生1。56g沉淀；③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產(chǎn)生3。12g沉淀；通過計算推理判定:（1)甲溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度為；乙溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度為。（2）寫出實驗③的有關離子方程式：.19．鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定合金中鋁的含量，設計了如下實驗,請回答有關問題：(1）稱取樣品ag，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是。（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾.濾液中主要含有，濾渣中含有，溶解過濾用到的玻璃儀器是.(3）濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾。有關的離子方程式為.（4）步驟（3）的濾液中通過足量的CO2氣體,可產(chǎn)生沉淀,過濾。有關的離子方程式為。（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為。（6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足,則實驗結(jié)果偏（填“高"、“低”或“無影響”，下同）；若步驟（5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結(jié)果偏。20．(8分）某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl—、HCO3-、OH-、NO3—，已知該溶液跟鋁反應放出氫氣。則:（1)若反應后生成Al3+，則溶液中可能存在的離子有，一定不能存在的離子有，反應的離子方程式為.（2）若反應后生成［Al（OH）4]—,則溶液中可能存在的離子有，一定不能存在的離子有，反應的離子方程式為。21．將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中,合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L—1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示：求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少克?（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃