高中化學(xué)魯科版2(三)元素周期律和元素周期表 同步練習(xí)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(三)A組——雙基達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于ⅡA族元素的說法中，不正確的是()A．元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)B．元素的單質(zhì)都呈亮白色C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D．其中包括被譽(yù)為“國防金屬”的元素解析:第ⅡA族元素的原子最外層都有2個(gè)電子，最外層電子易失去，因此，第ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)；元素的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在.鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等,因此被譽(yù)為“國防金屬”。答案:C2．(2012·東莞高一質(zhì)檢）下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是()A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb解析：由于元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一般等于最外層電子數(shù)，我們可以通過比較各原子最外層電子數(shù)的大小來確定最高正化合價(jià)的高低。據(jù)分析知，只有B項(xiàng)中各元素的化合價(jià)為K:＋1價(jià)、Mg：＋2價(jià)、C：＋4價(jià)、S：＋6價(jià)，依次遞增。而A項(xiàng)中雖然最外層電子數(shù)依次增多，但由于F并無正價(jià)，因而不選。答案：B3．某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，此元素是（）A．C B．NC．Si D．S解析：本題涉及元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的換算，由最高價(jià)氧化物的化學(xué)式RO2可知它的最高正價(jià)為＋4價(jià)，則負(fù)價(jià)為－4價(jià),所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH4，根據(jù)已知條件可求得R的相對(duì)原子質(zhì)量為12，即碳元素。答案：A4．(2012·福州高一質(zhì)檢)下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是（）A．①>②>③>④ B．③〉④〉①〉②C．③〉①〉②〉④ D．①〉②>④〉③解析：①~④依次為S、Cl、S2－、F。①②比原子半徑①〉②；①③比原子半徑①<③;②④比原子半徑②〉④,故有③〉①>②>④。答案：C5．我國的納米技術(shù)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的RN就是一種合成納米材料。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子，則R元素位于元素周期表的（)A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族解析：本題利用科學(xué)前沿的納米技術(shù)為背景，考查元素周期表結(jié)構(gòu)的知識(shí).R元素在化合物RN中的化合價(jià)決定于氮元素的化合價(jià)。因RN中R顯正化合價(jià)，故氮元素在RN中顯－3價(jià)，因此,R元素離子應(yīng)為R3＋，則R元素原子應(yīng)含有28＋3＝31個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)為31。第4周期0族元素的原子序數(shù)為36,說明R元素為第4周期元素。再由36－31＝5說明R元素在ⅢA族，即R為第4周期ⅢA族元素。答案：B6．（2012·中山高一質(zhì)檢)原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物,該元素的原子序數(shù)是(）A．13 B．14C．15 D．16解析：X元素在H2X中呈－2價(jià),在XO2中呈＋4價(jià)，按－2價(jià)分析，該元素原子最外層應(yīng)有6個(gè)電子,只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條件.答案:D7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,下列判斷正確的是（）A．X是最活潑的非金屬元素B．Y的最高化合價(jià)為＋7C．Z原子的最外層電子數(shù)是6D．3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子解析：由于X、Y、Z都屬于短周期,則X一定是第1周期,而第1周期只有兩種元素，X一定是He，不難判斷出Y、Z分別為F、S.He為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，是單原子分子，A、D錯(cuò)誤;F是最活潑的非金屬元素，沒有正價(jià),B錯(cuò)誤；硫原子的最外層電子數(shù)是6，C正確。答案：C8．下列敘述中正確的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素解析：F的最高價(jià)為0，但不等于族序數(shù)，A錯(cuò)。周期與元素種類數(shù)關(guān)系為：第1周期2種元素；第2、3周期均為8種元素；第4、5周期均為18種元素；第6周期為32種元素；第7周期目前為26種元素，故B錯(cuò)。由元素周期表結(jié)構(gòu)可看出副族元素中沒有非金屬元素，C對(duì)。第ⅠA族中的H元素不屬于堿金屬元素，D錯(cuò)。答案：CB組—-能力拔高9．(1）有下列四種微粒：①eq\o\al（18,8）O②eq\o\al（23，11）Na③eq\o\al(24，12）Mg④eq\o\al（14,7)N（用序號(hào)填空）。Ⅰ。按原子半徑由大到小順序排列是________________________________________________________________________。Ⅱ.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________________________________________________________________________。Ⅲ。在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是________________________________________________________________________。Ⅳ。能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。（2)已知An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是____________________，原子序數(shù)由大到小的順序是________。解析：（1）Ⅰ.由eq\o\al（18,8)O、eq\o\al(14，7)N具有2個(gè)電子層，而eq\o\al(23，11）Na、eq\o\al（24,12）Mg具有3個(gè)電子層，因此Na、Mg的原子半徑大于O、N，而對(duì)于11Na、12Mg來說，由于Mg的核電荷數(shù)大,因此r(Na)〉r（Mg），同樣r(N)>r（O），故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg）>r（N)〉r（O)。Ⅱ。由N＝A－Z得中子數(shù)分別為N（O）＝10、N（Na)＝12、N（Mg）＝12、N(N）＝7。Ⅳ。能形成X2Y2型化合物,則X可呈＋1價(jià)而Y呈－1價(jià),故為Na2O2，能形成X3Y2型化合物，則X呈＋2價(jià)，Y呈－3價(jià)，故為Mg3N2.(2)當(dāng)微粒具有相同電子層時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)最外層電子的吸引就越大，其微粒半徑就越小.設(shè)An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D（n＋1)－具有電子數(shù)為x，則質(zhì)子數(shù)分別為x＋n、x＋（n＋1)、x－n、x－(n＋1），故半徑由大到小為：D(n＋1）－、Cn－、An＋、B（n＋1）＋。答案：（1）Ⅰ.②〉③>④〉①Ⅱ。①②Ⅲ。④Ⅳ。①②③④（2)D(n＋1)－、Cn－、An＋、B（n＋1)＋B、A、C、D10．(2012·南通高一質(zhì)檢)下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?。090nm)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0。1300。1180.1020.0990。073主要化合價(jià)＋2＋3＋6，－2－1－2（1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中的對(duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分)。(2）A元素處于周期表中第________周期________族。(3)B、C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。（4）C、E兩種元素能形成一種既有氧化性又有還原性的化合物，試分別寫出表現(xiàn)其不同性質(zhì)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由表中給出的主要化合價(jià)結(jié)合原子半徑推知，C、E最外層有6個(gè)電子