山西省忻州市文昌中學高一化學下學期期末試卷含解析

山西省忻州市文昌中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19世紀丹麥學者尤利烏斯·托姆森得到一個計算CuCl2·2H2O在水中溶解熱效應（設為△H，且當△H＜0，放熱；△H＞0吸熱）的式子，當所得溶液中1molCuCl2有xmol水時，所產生的熱效應。已知20℃時，無水CuCl2的溶解度為74.5g。每摩爾CuCl2溶解的熱效應與所形成飽和溶液中含水量的關系如圖所示。則下列敘述不正確的是

A.僅根據題中信息，無法計算出20℃時CuCl2飽和溶液的物質的量濃度B.當，因CuCl2不能完全溶解，上圖無物理意義C.在極稀的溶液中，1molCuCl2溶液時約放出17.67kJ熱量D.CuCl2·2H2O溶于水是放熱的參考答案：D2.少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(

)A．反應速率減慢，產生H2的量不變

B．反應速率加快，產生H2的量不變C．反應速率不變，產生H2的量略增加

D．反應速率加快，產生H2的量略減少參考答案：D略3.反應：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1；

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1；③v(C)=0.5mol·L-1·min-1；

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。則此反應在不同條件下進行最快的是()A.③B.①C.④D.②參考答案：D略4.六種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是

（

）元素代號原子半徑/nm主要化合價X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成的H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵參考答案：D通過主要化合價判斷屬于哪一主族，或這確定物質，X主要化合價為＋2價，位于IIA族，Y主要化合價顯＋3價，位于IIIA族，Z主要化合價是＋6價和－2價，位于VIA族，因此氧元素高中階段沒有正價，即Z為S，L主要化合價是＋7價和－1價，位于VIIIA族，因為F為沒有正價，因此L為Cl，M的主要化合價為＋4價和－4價，位于IVA族，Q主要化合價為－2價，位于VIA族，即為O，然后根據半徑大小比較，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大，因此X為Mg，Y為Al，M為C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物質的量時，金屬鋁產生氫氣多，故錯誤；B、化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故錯誤；C、Z的氫化物是H2S，L的氫化物是HCl，Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，故錯誤；D、C原子最外層有4個電子，不易失去電子達到穩(wěn)定結構，因此不易形成離子鍵，故正確。5.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略6.觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是A．①發(fā)生氧化還原反應生成了過氧化鈉B．②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液ks5uD．④只發(fā)生物理變化參考答案：B略7.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B.在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C.在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D.滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：C【分析】離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質和題干限制條件分析解答?！驹斀狻緼、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C。【點睛】掌握離子的性質是解答的關鍵，注意掌握發(fā)生下列反應而不能大量共存的情況：發(fā)生復分解反應，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質、生成難電離物質；發(fā)生氧化還原反應，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。8.下列反應中可以用于設計原電池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓參考答案：B略9.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：CA．為蒸發(fā)裝置，用于分離可溶性固體和液體，故A不選；B．為蒸餾裝置，可用來分離沸點不同的液體物質，故B不選；C．為配制溶液的示意圖，不能由于物質的分離，故C選；D．為洗氣裝置，可用于分離氣體，故D不選；故選C。10.過濾時不需要的玻璃儀器是A．燒杯B．玻璃棒

C．漏斗

D．試管參考答案：D11.下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D．氨水能導電，所以氨水是電解質參考答案：B【考點】電解質與非電解質．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，導電實質是含有自由移動電子或離子，據此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是電解質，故A錯誤；B．氯化氫化合物水溶液中導電屬于電解質，故B正確；C．SO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成電解質亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質，故D錯誤；故選B．12.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，實質就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向濾液中加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序為②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A。13.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，下列敘述正確的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性參考答案：A14.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：（

）A．標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2L。B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子數為8NAC．在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數為2NAD．常溫常壓下，16gO2和16gO3所含氧原子數都是NA參考答案：D略15.下列事實不能用電化學理論解釋的是（）A．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊B．鋁片不用特殊方法保存C．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用D．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應速率參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護；原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學專題．分析：不能用電化學理論解釋，說明該裝置不符合原電池構成條件，不能形成原電池，據此分析解答．解答：解：A．Zn、Fe和海水符合原電池構成條件，所以能形成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，所以能用電化學原理解釋，故A不選；B．鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進一步被氧化，該腐蝕屬于化學腐蝕，與電化學理論無關，故B選；C．Zn、Fe和電解質構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護；Sn、Fe和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Sn作正極，則Fe加速被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用電化學理論解釋，故C不選；D．鋅置換出Cu，Zn、Cu和硫酸銅溶液構成原電池，鋅作負極、Cu作正極，所以能用電化學理論解釋，故D不選；故選B．點評：本題考查了金屬腐蝕與防護，明確原電池構成條件即可解答，根據原電池原理來分析解答即可，注意D中先發(fā)生置換反應，后形成原電池，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室以MnO2和濃鹽酸反應制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：

（1）如何檢驗裝置的氣密性？

．（2）燒瓶中發(fā)生的反應方程式是

．（3）裝置中飽和食鹽水的作用是

，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣

．（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中發(fā)生反應的離子反應方程式為

．（5）以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是①

；②

．參考答案：（1）關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸氣；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．

【考點】氯氣的化學性質；氯氣的實驗室制法．【分析】（1）裝置氣密性的檢驗方法是：利用壓強差觀察液柱是否上升，如果上升，說明氣密性好，否則不好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣；（3）根據氯化氫和氯氣的性質分析選用除雜試劑；濃硫酸常常干燥能和堿反應氣體；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．【解答】解：（1）裝置氣密性的檢驗方法是：利用壓強差觀察液柱是否上升，如果上升，說明氣密性好，否則不好，故答案為：關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣，所以燒瓶中發(fā)生的反應方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應氣體，故選濃硫酸．故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，加熱過快，部分HCl揮發(fā)，同時反應消耗氯化氫，并生成水，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，故答案為：①隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）18.氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應的離子方程式為：