2023年山東省莒縣實驗中學高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較2、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．該反應方程式中，x＝1B．2min時，A的物質的量為0.75molC．2min時，A的轉化率為50%D．反應速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-13、用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g4、下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是()A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚5、苯在燃燒時不可能生成的是（）A．二氧化碳 B．水 C．氯化氫 D．一氧化碳6、下列物質既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．B．C．D．7、檢驗某晶體是銨鹽時，將待測物取出少量放在試管中后A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗B．直接加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅8、檢驗SO2氣體中是否含有CO2，可以采用的方法是將氣體（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品紅溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水9、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒10、下列屬于放熱反應的是A．鎂條溶于鹽酸B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．硝酸銨溶于水11、用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是A．112號元素的相對原子質量為277B．此變化不屬于化學變化C．核素的原子核內有30個質子，40個中子D．核素中的中子數(shù)比質子數(shù)多4412、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定13、下列各項中表達正確的是A．NH4Cl的電子式： B．原子核內有10個中子的氧原子：188OC．苯的結構簡式：C6H6 D．氟原子結構示意圖：14、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．t1min時正、逆反應速率相等B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－115、已知X+Y═M+N為放熱反應．下列關于該反應的說法中，正確的是A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量16、下列反應的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。18、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產(chǎn)物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結構簡式：_________________。19、結合所學內容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。20、下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目_________________。21、碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結構模型。右表為金剛石和石墨的某些性質：（1）金剛石轉化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據(jù)金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）A．不同物質具有不同的結構B．不同物質的組成元素一定不同C．不同物質具有不同的性質D．物質的結構決定了物質的性質II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現(xiàn)有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據(jù)要求填寫空白：實驗操作有關反應的化學方程式實驗結論取少許粉末置于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

實驗室制取氯氣的化學方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；146g的濃鹽酸的物質的量為：n(HCl)==4mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol；②87g

MnO2的物質的量為：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時，根據(jù)MnO2與濃HCl反應，計算出氯氣的量為1mol；所以反應后所得氯氣的物質的量為：①<②；答案選B。2、C【解析】分析：2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道,x=2,設A、B的起始物質的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則n-1.5n-0.5=35，計算得出詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；

B.2min時,A的物質的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2min時,A的轉化率為1.53×100%=50%,所以C選項是正確的D.反應速率v(B)＝0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D錯誤；

所以C3、A【解析】

制備乙酸乙酯的化學反應方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。4、C【解析】

A項、分子的官能團為羥基，羥基與與苯環(huán)側鏈的碳原子相連，沒有與苯環(huán)直接相連，該有機物為醇類，不屬于酚類，故A不合題意；B項、的官能團為羧基，屬于飽和一元羧酸，故B不合題意；C項、的官能團為酯基，屬于酯類，故C合題意；D項、的官能團為醚鍵，屬于酯類，故D不合題意；故選C?！军c睛】本題考查了烴的衍生物的官能團、有機物的分類，注意掌握烴的衍生物的官能團類型、有機物的分類方法，明確有機物分類方法與官能團類型的關系是解答關鍵。5、C【解析】苯的分子式為C6H6，完全燃燒可生成二氧化碳和水，不完全燃燒，可生成一氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，不可能生成氯化氫，故選C。6、D【解析】A、苯與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應，A錯誤；B、根據(jù)分子式可知有機物是己烷，不能發(fā)生加成反應，與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應，B錯誤；C、甲苯與溴水不反應，C錯誤；D、苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。7、A【解析】

A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故A正確；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯誤；D．銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯誤；故答案為A。8、B【解析】

二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應先排除二氧化硫的干擾，以此來解答?！驹斀狻緼.均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故A錯誤；B.先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，證明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故B正確；C.二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗二氧化碳，故C錯誤；D.二者都與氫氧化鈉反應而被吸收，不能觀察到澄清石灰水的變化，故D錯誤。答案選B。9、A【解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差，A正確；B、溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，B錯誤；C、醋酸是弱酸，電離吸熱，測出的中和熱數(shù)值偏小，C錯誤；D、中和熱測定用不到天平，D錯誤；答案選A。10、A【解析】A、鎂條溶于鹽酸，此反應為放熱反應，故A正確；B、氨氣液化，屬于吸熱過程，故B錯誤；C、碳酸鈣分解屬于吸熱反應，故C錯誤；D、硝酸銨溶于水是吸熱過程，故D錯誤。點睛：常見的放熱反應是所有燃燒反應、酸堿中和反應、金屬與酸或水的反應、大多數(shù)的化合反應、鋁熱反應等。11、A【解析】

A．用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子，則112號元素的某種同位素的質量數(shù)為70+208-1=277，但112號元素有幾種同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以無法確定112號元素的相對原子質量，故A錯誤；B．此變化不屬于化學變化，是核反應，故B正確；C．核素的原子核內有30個質子，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，所以有40個中子，故C正確；D．核素的質子數(shù)為82，中子數(shù)為208-82=126，中子數(shù)比質子數(shù)多126-82=44，故D正確；故選A?！军c睛】要確定一種元素的相對原子質量，需要知道該元素有幾種同位素，這幾種同位素在自然界所占的原子百分比，還需計算出各同位素的相對原子質量，才能計算出該元素的相對原子質量。12、A【解析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。13、B【解析】

A項、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為，故A錯誤；B項、氧原子的質子數(shù)為8，原子核內有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18,原子符號為188O，故B正確；C項、苯的分子式為C6H6，結構簡式為，故C錯誤；D項、氟原子的核電荷數(shù)為9，最外層有7個電子，原子結構示意圖為，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學用語，注意依據(jù)化學用語的書寫規(guī)則分析是解答關鍵。14、B【解析】

A.由圖知，t1min時，只是X和Y的物質的量相等，t1后物質的量還在改變，沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B.根據(jù)圖像，X、Y的物質的量變化比為2:3，所以Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系，故B正確；C.0～8min，H2的平均反應速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C錯誤；D.10～12min，NH3的物質的量變化是0.1mol，N2的物質的量變化是0.05mol，N2的平均反應速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D錯誤；選B?！军c睛】本題要主考查了化學反應速率和化學平衡移動，注意物質的量變化比等于系數(shù)比，反應速率用單位時間內濃度的變化表示，不是用物質的量變化表示。15、B【解析】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，而Y的能量不一定高于N，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；C．反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故C錯誤；D．反應物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學鍵所放出的能量，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應熱與焓變的應用，為高頻考點，明確放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系為解答關鍵。需要注意的是，反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關。16、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應中還有一水合氨生成，B錯誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A?！军c睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘?！驹斀狻浚?）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)?！军c睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據(jù)物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。18、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發(fā)生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發(fā)生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環(huán)，均能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環(huán)的羧酸的結構簡式有、、、，故答案為：、、、。19、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率小，結合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學反應速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應，反應物和生成物的濃度不變，則化學反應速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質的濃度均增大，因此化學反應速率加快。點睛：外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規(guī)律。然