高中化學(xué)-濃硫酸硝酸復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE6PAGE硝酸、硫酸——學(xué)會用類比的方式研究物質(zhì)【考試說明要求】常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?！緩?fù)習(xí)目標(biāo)】1.會比較硫酸濃稀的區(qū)別，能熟練寫出相應(yīng)方程式2.能夠通過硫酸的學(xué)習(xí)，運(yùn)用“類比”的方法學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)3.能夠根據(jù)所學(xué)知識，對硫酸、硝酸的知識進(jìn)行綜合應(yīng)用【課本相關(guān)內(nèi)容】認(rèn)真閱讀必修一P70—P89頁，做好標(biāo)注【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一.硫酸的性質(zhì)和用途1.物理性質(zhì)色味態(tài)；密度；揮發(fā)性：；溶解性如何稀釋濃硫酸：2..稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸電離方程式稀硫酸具有酸的通性，表現(xiàn)在①②③④⑤3.濃硫酸的特性吸水性：常用作氣體的干燥劑脫水性：_________________________________________強(qiáng)氧化性：銅與濃硫酸反應(yīng)：碳與濃硫酸反應(yīng)：二、硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)色味態(tài)；揮發(fā)性：；水溶性發(fā)煙硝酸：2.化學(xué)性質(zhì)（1）強(qiáng)酸性稀硝酸能使紫色石蕊試液變，濃硝酸能使石蕊試液先變，微熱后（2）不穩(wěn)定性濃硝酸顯黃色的原因是說明濃硝酸具有，化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣保存濃硝酸？（3）強(qiáng)氧化性濃硝酸與銅反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象稀硝酸與銅反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象碳與濃硝酸反應(yīng)三、SOeq\o(\s\up7(2-),\s\do3(4))的檢驗(yàn)及常見硫酸鹽1.進(jìn)行SO42-檢驗(yàn)時，哪些離子會干擾？正確的檢驗(yàn)方法是什么？2、重要的硫酸鹽的化學(xué)式及用途膽礬，綠礬，明礬，芒硝。生石膏，熟石膏，重晶石，濃硫酸、硝酸——學(xué)會用類比的方式研究物質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道硫酸濃稀的區(qū)別導(dǎo)致性質(zhì)不同，能熟練寫出相應(yīng)方程式2.能夠通過硫酸的學(xué)習(xí)，運(yùn)用“類比”的方法比較硝酸與硫酸的異同點(diǎn)3.能夠根據(jù)所學(xué)知識，對硫酸、硝酸的知識進(jìn)行綜合應(yīng)用【課堂互動區(qū)】信息卡：氧化性酸：一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。（例如：濃硫酸，硝酸等）非氧化性酸：是指在反應(yīng)中只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸。（例如：鹽酸，稀硫酸等）【思考】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶酸液，一瓶為濃硫酸，一瓶為濃硝酸，如果沒有標(biāo)簽，你如何知道哪瓶為濃硝酸，哪瓶為濃硫酸？依據(jù)是什么？一、濃硫酸的性質(zhì)【問題組一】將50ml18mol/L硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________硫酸在此反應(yīng)中的體現(xiàn)的性質(zhì)是__________________，（3）充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（小于、大于、等于）0.45mol。原因是_____________________________________________?！咀兪接?xùn)練】（1）把以上實(shí)驗(yàn)中的銅片換成少量鐵片在常溫下，能反應(yīng)嗎？請說明原因。_____________________________________________________________。（2）若把實(shí)驗(yàn)中的銅片換成足量鋅片，發(fā)生的反應(yīng)是：_______________________________,______________________________?；仡櫋昂诿姘鼘?shí)驗(yàn)”【思考】1.蔗糖為什么由“白”到“黑”？由“小”到“大”？寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式2.為什么一開始向蔗糖中加入了少量水，起到什么作用？3.該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸哪些性質(zhì)？如何檢驗(yàn)碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？二、硝酸的性質(zhì)【問題組二】1.在盛有一定量濃硝酸的試管中加入足量銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答：(1)開始階段，觀察到的現(xiàn)象為__________________________，整個反應(yīng)過程中發(fā)生的化學(xué)方程式是____________,_________________________，體現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？(2)反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。2.某研究小組研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)過程如下。操作現(xiàn)象a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。

b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。寫出操作a對應(yīng)的化學(xué)方程式

。C與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有

性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

?！咀兪接?xùn)練】1．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該物質(zhì)不可能是（）Fe2(SO4)3B.KNO3C.NaClD.Fe3O42．(雙選)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【課堂小結(jié)】【課堂檢測】1．判斷下面說法正確的是（）A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.可以用濃硫酸干燥H2SC.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解D.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體，原因是HNO3分解生成了NO22.（雙選）下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸敘述中，不正確的是()A．常溫下,都可以用鐵制容器密閉保存B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．分別露置在空氣中，酸液的質(zhì)量都變小D.常溫下都容易和銅反應(yīng)3．實(shí)驗(yàn)室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是()A．濃硝酸B.硝酸銀C.氯水D.濃硫酸4.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是（）A．顏色變淺B．逐漸加深C．沒有改變D．變棕黃色【課后鞏固】1．能使紫色的石蕊試紙變紅的溶液中，能大量共存的離子組是()A．I—Na+NO3—K+B.SO42—Fe2+Cl—NO3—C.Cl—SO42—NO3—Na+D.CO32—Na+NH4+OH—2．硝酸分解產(chǎn)生的氣體收集于試管內(nèi)然后倒立于水槽中,一段時間后試管內(nèi)(假設(shè)沒有空氣混入()A.剩余NOB.剩余O2C.剩余NO2D.不剩余氣體3．鋅與硝酸反應(yīng)，若有1mol硝酸參加反應(yīng)，則有0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,此硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中N的化合價為()A.+4B.+1C.+2D.-34．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()A．常溫下，將少量的鐵粉置于足量稀硝酸中：3Fe+8H＋+2NO3-=3Fe2＋+2NO↑+4H2OB．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O5.3.84gCu跟適量濃HNO3反應(yīng),Cu全部溶解,并收集到2.24L(標(biāo)況)氣體(設(shè)不含N2O4).反應(yīng)中消耗HNO3物質(zhì)的量為________mol.若將集得的氣體在水存在時全部轉(zhuǎn)化為硝酸,理論上需耗O2_______mol.6.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系A(chǔ)ABCDEXYYZ當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列問題（用化學(xué)式）1．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A是______，Y是______，Z是______2、當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是______當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是______學(xué)情分析我所教的班級是普通班，班里學(xué)生的學(xué)習(xí)能力相對比較薄弱，因此我將重點(diǎn)放在重要方程式的理解和書寫上，又因?yàn)檫@是新課之后的復(fù)習(xí)課，因此在學(xué)習(xí)過程中我用類比的方法將兩種重要的酸對比復(fù)習(xí)，以加深學(xué)生的理解。我們常說“授人與魚，不如授之與漁”。因而，在教學(xué)過程中，應(yīng)該重視對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。讓學(xué)生從機(jī)械的“學(xué)答”向“學(xué)問”轉(zhuǎn)變，從“學(xué)會”向“會學(xué)”轉(zhuǎn)變，真正成為學(xué)習(xí)的主人。效果分析本節(jié)課是在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上將濃硫酸和硝酸進(jìn)行整合復(fù)習(xí)，通過交流研討，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出濃硝酸濃硫酸的異同，通過類比的方法培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，本節(jié)課的容量符合大部分學(xué)生，使同學(xué)們都能參與到問題的討論中，取得了不錯的效果。教材分析人教版（必修1）第四章第三節(jié)《硝酸硫酸和氨》。新課標(biāo)將本節(jié)內(nèi)容分為兩個課時：第一課時：硫酸和硝酸的氧化性。第二課時：氨氨、硝酸、硫酸是非金屬及其化合物的典型代表，也是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識。教材把這一節(jié)內(nèi)容放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論，以及第三章金屬及其化合物之后，通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識體系，另一方面具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識的作用，在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化積累感性認(rèn)識的材料。評測練習(xí)1．判斷下面說法正確的是（）A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.可以用濃硫酸干燥H2SC.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解D.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體，原因是HNO3分解生成了NO22.（雙選）下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸敘述中，不正確的是()A．常溫下,都可以用鐵制容器密閉保存B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．分別露置在空氣中，酸液的質(zhì)量都變小D.常溫下都容易和銅反應(yīng)3．實(shí)驗(yàn)室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是()A．濃硝酸B.硝酸銀C.氯水D.濃硫酸4.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是（）A．顏色變淺B．逐漸加深C．沒有改變D．變棕黃色課后反思按照化學(xué)高考考試說明要求：常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常見非金屬元素單質(zhì)