河北省承德市隆化縣第二中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省承德市隆化縣第二中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略2.有機(jī)物A的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有A．3種

B．4種

C．5種

D．7種參考答案：A略3.下列敘述中正確的有()個(gè)

①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因?yàn)樯闪藲怏w，體系的熵增大④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略4.參考答案：B略5.光導(dǎo)纖維的主要成分是：A．純硅

B．玻璃

C．純SiO2

D．水泥參考答案：C略6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.質(zhì)譜法可以測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子量

B.物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式就是其分子式

C.從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息D.從核磁共振氫譜圖可以推知該有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數(shù)目參考答案：B7.相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（

）A．烷烴最多

B．烯烴最多C．炔烴最多

D．三者一樣多參考答案：A略8.反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列說(shuō)法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行

B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行

D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略9.16g某有機(jī)物與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L氫氣。該物質(zhì)可能為

A.CH3OH

B.C2H5OH

C.C3H7OH

D.C4H9OH參考答案：A略10.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過(guò)氧離子(O22－)和超氧離子(O2－)兩種。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A.2︰1

B.1︰1

C.1︰2

D.1︰3參考答案：C11.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

（）

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1<△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：C略12.室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目由多到少的順序是(

)

A．④①②③

B．③①②④

C．①④③②

D．④②①③參考答案：A略13.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C參考答案：C略14.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B15.分離和，可選用的試劑是

A．FeＣl3溶液

B．濃溴水

Ｃ．NaOH溶液

D．NaOH溶液和稀鹽酸參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.要配制1.84mol·L-1的H2SO4溶液100ml。（1）計(jì)算：若使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃H2SO4，所需濃硫酸的體積V為

▲

mL（2）下面是某學(xué)生配制稀H2SO4的過(guò)程：①用100ml量筒量取濃H2SO4②另取一量筒加入適量蒸餾水，然后將Vml濃H2SO4緩緩倒入此量筒中稀釋③將稀釋后的稀H2SO4立即倒入100ml容量瓶中④緊接著向100ml容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm處⑤用膠頭滴管加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切⑥將配好的H2SO4立即倒入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑦在瓶上貼好標(biāo)簽。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在錯(cuò)誤的步驟有

▲

。在上述實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要標(biāo)記的是

▲

（填字母）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．規(guī)格（容量）（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有

▲

①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水⑤定容時(shí)用俯視觀察液面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見(jiàn)其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無(wú)催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實(shí)驗(yàn)。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

參考答案：（1）FeCl3溶液；

圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）鹽酸

（5）小略18.一定條件下乙烯和溴水反應(yīng)可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知：E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E的分子式是_______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，名稱是______________。(3)在反應(yīng)①?⑩中，屬于取代反應(yīng)的是⑥和_______(填寫編號(hào))；(4)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式

(5)J是I的同分異構(gòu)體，且1molJ與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，請(qǐng)寫出符合條件的J的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案：（1）C8H16O4（2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）④⑨⑩（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；19.有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實(shí)驗(yàn)式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是