江西省萍鄉(xiāng)市明珠中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市明珠中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列式子中，能真實表示分子的組成的是A．SiO2

B．C

C．NaOH

D．P4參考答案：D2.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點為895℃的物質(zhì)；③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；

⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤

參考答案：D略3.pagodane(廟宇烷)結構如右所示，有關該分子的說法正確的是A．分子式為C20H20

B．一氯代物的同分異構體只有兩種

C．分子中含有二個亞甲基(—CH2—)

D．分子中含有4個五元碳環(huán)參考答案：A略4.完全燃燒相同物質(zhì)的量下列各烴，消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C2H4

C．C6H14

D．C2H2參考答案：D5.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢參考答案：C略6.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質(zhì)的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關計算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據(jù)n=cV計算消耗酸的物質(zhì)的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質(zhì)的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，關鍵是理解酸度或堿度的含義．7.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略8.綠色農(nóng)藥——信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結構簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列關于檢驗該信息素中官能團的操作正確的是（

）A．先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱B．先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液C．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；再加入溴水D．先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水參考答案：C略9.某有機物分子中含有n個－CH2－，m個，a個－CH3，其余為－OH，則羥基的個數(shù)為

A．2n＋3m－a

B．n＋m＋a

C．m＋2－a

D．m＋2n＋2－a參考答案：C略10.下列關于反應熱的說法正確的是（

）

A．當?H﹤0時，表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略11.下列說法中正確的是（）A．由分子構成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B．正四面體結構的分子中鍵角一定是109°28′C．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素D．CO2和SiO2都是直線型分子參考答案：C考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、單原子分子中不含有共價鍵；B、白磷是正四面體結構，鍵角為60°；C、形成共價鍵的元素一般是非金屬元素，但有例外，如氯化鋁；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構成原子晶體．解答：解：A、由分子組成的物質(zhì)中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；B、正四面體結構的分子中鍵角不一定是109028，如白磷是正四面體結構，鍵角為60°，故B錯誤；C、氯化鋁是共價化合物，氯原子和鋁原子形成共價鍵，故C正確；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構成原子晶體，不存在分子，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了分子構型的判斷與理解、共價鍵的概念及應用等內(nèi)容，難度中等，注意相關基礎知識的積累．12.下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是

（

）

A．1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

B．常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中

C．1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱

D．常溫下1mol銅片投入含4molHNO3的濃硝酸中參考答案：D略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（

）

A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，轉移2NA個電子

B．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．常溫常壓下，33.6LCl2與56gFe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA參考答案：D略14.下列式子書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．120℃時，1mo1甲烷完全燃燒放出890.3kJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-890.3kJ·mol-1C．NH4Cl溶于水時的電離方程式：NH4Cl=NH4++Cl-D．鋅銅原電池負極的電極反應方程式：H++e-=H2↑參考答案：C略15.下列實驗操作中，不應相互接觸的是Ａ用膠頭滴管向試管中滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁Ｂ向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒與容量瓶內(nèi)壁Ｃ用滴定管向錐形瓶內(nèi)注入一定體積的待測液時，滴定管尖嘴與錐形瓶內(nèi)壁D

分液時，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）請按要求填空：（1）下列操作正確的是____________________（填數(shù)字編號）A．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)B．制備Fe(OH)2時，將盛NaOH(aq)的滴管伸入到試管內(nèi)FeSO4(aq)的液面下C．焰色反應操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量E．配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋（2）回答下列問題：玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是______________________（填數(shù)字編號）。A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．硫酸銅晶體結晶水含量的測定C．用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅

D．從制取氧氣的剩余固體中提取KClE．濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙參考答案：（1）BDG（3分）（2）

ACD（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18.）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為

▲

；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為

▲

。（2）Y中是否含有手性碳原子

▲

（填“是”或“否”）。（3）Z能發(fā)生

▲

反應。（填序號）A．取代反應

B．消去反應

C．加成反應（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉

▲

mol；1molZ在一定條件下與足量H2充分反應，需要消耗H2

▲

mol。參考答案：(1)C9H8O4

9

(2)否

(3)ABC

(4)3

；

519.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

；（2）反應③的反應類型為

，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

；（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO