浙江省溫州市騰蛟鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

浙江省溫州市騰蛟鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在分子中，處于同一平面上的原

子數(shù)最多可能有：（

）A．12個(gè)

B．14個(gè)

C．18個(gè)

D．20個(gè)參考答案：D略2.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說(shuō)法中正確的是A．30～40min該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度D．8min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡參考答案：C3.下列性質(zhì)中，能充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是

(

)A．具有較高的熔點(diǎn)

B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水

D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D略4.下列過(guò)程屬于物理變化的是：A．煤的氣化

B．石油分餾

C．石油裂解

D．煤的直接液化參考答案：B略5.可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（）個(gè)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)．A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②在任何時(shí)候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)；④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變；⑤在任何時(shí)候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變；⑦當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)，說(shuō)明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說(shuō)明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故⑥正確；⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑦正確；⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)，說(shuō)明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑧正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．6.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來(lái)顏色。該氣體是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2參考答案：略7.能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是A．質(zhì)譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A略8.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中，2min時(shí)鐵剛好完全溶解，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的速率表示正確的是A．鐵的反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1B．硫酸的平均反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1C．硫酸亞鐵的平均反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1D．氫氣的反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1參考答案：BC9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.15NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4L

D、1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L參考答案：B略10.下列純凈物不能和金屬鈉反應(yīng)的是

A．苯酚

B．甘油

C．酒精

D．苯參考答案：D11.鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．.分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物，說(shuō)明溶液呈堿性，F(xiàn)e失電子作負(fù)極、正極為Ni2O3，負(fù)極反應(yīng)式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH﹣，充電時(shí)，陰陽(yáng)極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．解答：解：A．放電時(shí)，F(xiàn)e失電子作負(fù)極、正極為Ni2O3，F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物，說(shuō)明溶液呈堿性，故A正確；B．放電時(shí)，F(xiàn)e失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故B正確；C．充電過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及陰陽(yáng)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．12.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)參考答案：C略13.已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容容器。在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時(shí)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則①平衡時(shí)甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率②從開(kāi)始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等③平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等④從反應(yīng)開(kāi)始到剛好建立平衡時(shí)所用的時(shí)間甲一定等于乙以上說(shuō)法中正確的是

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A14.常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（）共價(jià)鍵H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298

A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵C．H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25kJ?mol﹣1參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量；D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷；解答：解：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1，故A正確；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H﹣F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵，故B正確；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1，故C正確；D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．15.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說(shuō)法正確的是A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C．溫度升高，平衡常數(shù)增大D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：⑴滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

。⑶通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=

。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)

參考答