山西省大同市左云縣云興鎮(zhèn)中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

山西省大同市左云縣云興鎮(zhèn)中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里需要配制480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是(

)A．稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D試題分析：需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL

0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故B錯誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，故C正確；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯誤；故選C。【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。注意三點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。2.下列說法正確的是A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.銨鹽與濃的強堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣參考答案：D【分析】A、次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性?！驹斀狻緼項、氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B項、常溫下，濃硫酸和Cu不反應，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C項、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應，故C錯誤；D項、銨鹽均能與濃的強堿的溶液共熱反應生成氨氣，故D正確；故選D。

3.氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應如下:①2H-2+4OH—+4e—=4H2O，②O2+2H2O+4e—=4OH—當?shù)玫?.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A.1.8mol

B.3.6mol

C.100mol

D.200mol參考答案：D略4.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，4．48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0．2NAB.32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NAC.10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0．6NAD.0．2CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0．4NA參考答案：B【分析】標準狀況下水是液體，不能根據(jù)計算物質(zhì)的量；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氫原子；沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量?！驹斀狻繕藴薁顩r下水是液體，不能根據(jù)計算物質(zhì)的量，故A錯誤；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NA，故B正確；乙醇、水中都含有氫原子，10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目大于0．6NA，故C錯誤；沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故D錯誤。5.19世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是

A．法國化學家拉瓦錫

B．英國物理學家湯姆生

C．意大利物理學家阿伏加德羅

D．英國化學家道爾頓參考答案：B略6.下列描述與元素周期律不相符的是（）A．隨原子序數(shù)遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨原子序數(shù)遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（惰性氣體除外）C．隨原子序數(shù)遞增，元素的最高化合價重復出現(xiàn)從+1?+7、最低化合價從﹣7?﹣1的變化D．隨原子序數(shù)遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】元素周期律的實質(zhì)為元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的周期性變化、原子結(jié)構(gòu)的周期性質(zhì)變化而出現(xiàn)周期性的變化，以此來解答．【解答】解：A．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A正確；B．元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故B正確；C．周期表中O、F沒有正價，則第二周期不會出現(xiàn)元素的最高化合價從+1到+7，故C錯誤；D．在同周期、同主族元素的性質(zhì)均隨原子序數(shù)發(fā)生周期性的變化，則元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，故D正確；故選C．7.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應用廣泛．下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導纖維B．SiO2可做計算機芯片C．SiO2可與水反應制備硅膠D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導纖維．【解答】解：A、光導纖維是二氧化硅，而不是硅，故A錯誤；B、半導體硅可做計算機芯片，故B錯誤；C、二氧化硅與水不反應，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D．8.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為：（

） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L參考答案：D 9.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）。

參考答案：C略10.下列試劑的保存方法錯誤的是A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在無色玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：BA、少量鈉保存在煤油中，故說法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應保存在塑料瓶中，故說法錯誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應用橡膠塞或橡皮塞，故說法正確；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱易分解，因此新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，故說法正確。11.wg含有雙鍵的不飽和烴X能與VL的氫氣（標準狀況）完全反應，若X的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則1molX中含有雙鍵數(shù)目為：

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略12.75mL2mol?L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣的個數(shù)與

mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的個數(shù)相等．參考答案：100【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)N=nNA可知，Cl﹣的個數(shù)相等時說明兩溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此根據(jù)n=cV列式計算即可．【解答】解：75mL2mol?L﹣1BaCl2溶液中含有Cl﹣的物質(zhì)的量為：n（Cl﹣）=2mol/L×2×0.075L=0.3mol，根據(jù)N=nNA可知，Cl﹣的個數(shù)相等時說明兩溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量相等，則1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.3mol，需要該氯化鋁溶液的體積為：=0.1L=100mL，故答案為：100．13.下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2參考答案：A略14.將某溶液逐滴加入溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

（

）A．NaOH溶液

B.

C.

D.參考答案：B略15.根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應時的實驗現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（

）

A.鈉的密度比水小

B.鈉的硬度小

C.鈉很活潑，易與水反應生成堿性物質(zhì)

D.鈉的熔點低參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，請回答下列問題：（1）配制所用的玻璃儀器有__________________________________________________________，用托盤天平稱取Na2CO3____________g，（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。（3）實驗中出現(xiàn)下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠____________；B．定容時加水超過刻度線____________；C．最終定容時仰視觀察液面____________。II．如果實驗室用98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3)配制1.8mol·L－1的稀硫酸250mL。計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為____________mL。參考答案：I．(1)燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管

5.3

(2)7.6

(3)無影響

偏低

偏低

II．25解析：I．實驗室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制。（1）由于無490mL容量瓶，故選用500mL的容量瓶，故應配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1=5.3g．配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量5.3gNa2CO3，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．配制所用的玻璃儀器有燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管；（2）由圖知量筒A與C之間有10個小格，所以一個小格代表0.1ml，即此量筒的分度值為0.1ml，如果刻度A為8，則刻度C為7，凹液面最低處與7.5mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；B、定容時加水超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低；C、最終定容時仰視觀察液面,則導致溶液體積偏大，則濃度偏低。II．98%的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度C==18mol·L－1，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可得：V×18mol·L－1=1.8mol·L-1×250ml，解得：V=25.0ml；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯