2021-2022學年福建省漳州市漳浦第四中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年福建省漳州市漳浦第四中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是

（

）

A．Na比K的金屬性強

B．Na和K的電子層數(shù)相同

C．Na和K都是強還原劑

D．Na和K灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)紫色參考答案：C略2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+

c(M+)==

c(OH-)+

c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：AC3.有一真空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為

()A.×32

B.×32C.×32g/mol

D.×32g/mol參考答案：C根據(jù)題意，該氣體物質(zhì)的量與氧氣相同，有如下關(guān)系：＝。4.下列物質(zhì)的分類正確的一組是

ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

參考答案：C略5.T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50

30

0.20下列說法正確的是A．前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n(C)<0.25

molC．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B略6.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略7.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（

）A．PCl5

B．P4

C．CCl4

D．NH3參考答案：答案：C8.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略9.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(

)A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略10.氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是

A．氮氣是還原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO參加反應(yīng)失去3mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1參考答案：C略11.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1＞20mLC．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）參考答案：AC略12.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別應(yīng)選用的試劑是（

）（不考慮四種溶液之間的相互反應(yīng)）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液參考答案：C略13.某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結(jié)論的描述，正確的是（）A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pHC．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH﹣）參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．用指示劑檢驗溶液酸堿性，應(yīng)將指示劑滴加到待測液中；B．依據(jù)pH試紙使用方法解答；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度．【解答】解：A．檢驗廢水酸堿性，應(yīng)向待測液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯誤；B．使用pH試紙檢測溶液pH值，不能潤濕，故B錯誤；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C錯誤；D．pH=10說明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D．14.amolFeS與bmolFeO投入到vL、cmol?L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④[cV－(9a+b)/3]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：D略15.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl-外還一定

（

）

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br-

C．含F(xiàn)e3+，含Br-

D．含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學研究性學習小組設(shè)想探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設(shè)計如下：[提出猜想]問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩(wěn)定性也小于正二價嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被H2，CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

[實驗探究]

I．解決問題（1）:（1）需用到藥品除銅、鋁、lmol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需____

（填試劑化學式）（2）配制lmol/LCuSO4溶液250ml，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量簡、膠頭滴管外，還有

（填儀器名稱）（3）為能達到目的，你認為應(yīng)進行哪些相關(guān)實驗？（實驗內(nèi)容和步驟）①Cu和Al分別與稀H2SO4反應(yīng)；②

③

；

Ⅱ．解決問題（2）的實驗步驟和現(xiàn)象如下取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80℃~100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：一（2）從實驗玨可得出的結(jié)論是

Ⅲ．解決問題（3）

設(shè)計如下裝置：（夾持裝置未畫出）

當某種氮的氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y;將X通入紅熱的Cu0燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0．0lmolX，測得B裝置增重0．36g，并收集到單質(zhì)氣體Y0．28g;（1）研究小組同學確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認為他們確證的方法是

（2）X氣體的摩爾質(zhì)量為：_

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

參考答案：（1）（1分）濃NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶

（3）（2分）②用CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Cu(OH)2③將Cu(OH)2分別與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)；II．（1）（2分）Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（2）（2分）80℃~100℃時，Cu2+穩(wěn)定，1000℃以上Cu2+穩(wěn)定；在酸性環(huán)境Cu2+穩(wěn)定，Cu+不穩(wěn)定△

（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO

2Cu+N2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：（1）操作②的名稱是

。（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機層）VOM2（有機層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用

溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是

。

參考答案：（1）萃取（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）

過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應(yīng)①、④的化學方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。參考答案：19.（10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學式是

，G的