2021-2022年《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》WORD教案

2019-2020年《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》WORD教案本章知識網(wǎng)絡(luò)牝?qū)W反應(yīng)與能最第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化開彼新能源節(jié)約能源的意義燃料的使用學(xué)習(xí)目標(biāo)：.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。.認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)重點、難點：學(xué)習(xí)過程：【溫習(xí)舊知】.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學(xué)過的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。.在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？【學(xué)習(xí)新知】一.反應(yīng)熱焓變1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所或的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為,符號用—表示，其單位常采用。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過直接測量。2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵—_時，需要的相互作用，這需要能量；當(dāng),即新化學(xué)鍵時，又要能量。如果反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量—,這是放熱反應(yīng)。對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的AH為“一反之,對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過、等吸收能量(能量來自環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的AH為“”。當(dāng)AH為“—”或AH0時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)AH為“ —”或AH 0時，為吸熱反應(yīng)。3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較凄型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系表示方法圖示二、熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。2、H2(g)+O2(g)===H2O(l)；AH=-285.8kJ-mol」,表示在_℃,_Pa,molH2與molO2完全反應(yīng)生成 態(tài)水時的熱量是285.8kJ。(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示不表示,因此，它可以是數(shù)，也可以是數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其AH。小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項①標(biāo)聚集狀態(tài)(s、1、g)②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號，△H：吸熱用“”放熱用：“'③系數(shù)單位是“"，而不是“”。④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2H2(g)+O2(g)=H2O(1),△H=kJ/mol⑤不注明條件，既指:(25℃,1.01x105Pa)【當(dāng)堂檢測】1、下列說法正確的是人.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2、已知在25℃、101kPa下，1gC8Hl8(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是C8Hl8(1)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g);AH=-48.40kJ?mo1」C8H18(1)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(1);AH=-5518kJ?mo1-iC8H18(1)+O2(g)8CO2(g)+9H2O;AH=+5518kJ?mo1-iC8H18(1)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(1);AH=-48.40kJ?mo1-i3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，AH1>AH2的是A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；AH12H2(g)+O2(g)===2H2O(1)；AH2S(g)+O2(g)===SO2(g)；AH1S(s)+O2(g)===SO2(g)；AH2C(s)+O2(g)===CO(g)；AH1C(s)+O2(g)===CO2(g)；AH2H2(g)+C12(g)===2HC1(g)；AH1H2(g)+C12(g)===HC1(g)；AH2【作業(yè)】.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核.下列過程一定釋放出能量的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C分子拆成原子 D.原子組成分子.我們把拆開1mol共價鍵所吸收的能量或生成1mol共價鍵所放出的能量叫鍵能，已知Cl—Cl鍵的鍵能為247kJ?mol-1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是人.要拆開1molCl-Cl鍵需吸收247kJ能量B.要形成1molCl—Cl鍵需吸收247kJ能量已要拆開1molCl—Cl鍵需放出247kJ能量口.要形成1molCl—Cl鍵需放出247kJ能量.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A.氯化鈉 B固體硝酸銨C.生石灰 D.蔗糖.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒 D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng).石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是()八.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是CH30H(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l);AH=+725.8kJ?mol」2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);AH=-1452kJ?mol」2CH30H(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);AH=-725.8kJ?mol」2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);AH=+1452kJ?mol-1.298K、101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g);AH=-92.38kJ?mol-1。在該溫度下，取1mol2值)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ,其原因是什么？.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);AH=-1300kJ?mol-1的說法中，正確的是A.當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量10.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①Na2s2O3?5H2O②CaCl2?6H2O③Na2sO4?10H2O④Na2HpO4?12H2O熔點/℃40~5029.9232.3835.1熔化熱/kJ?mol-149.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際應(yīng)用時常采用的物質(zhì)應(yīng)該是A.① B.② C.③ D.④11、1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )C+H2O=CO+H2 AH=+10.9kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH=+10.94kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH=+131.28kJ/mol1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)AH=+65.64kJ/mol12.已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)AH1,4P(紅，s)+5O2=2P2O5(s)AH2貝UAH1和AH2的關(guān)系正確的是( )A.AH1>AH2 B.AH1vAH2C.AH1=AH2 D.無法確定13、今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) AH=akJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH=