教案常見(jiàn)的堿

第第頁(yè)教案常見(jiàn)的堿

教案常見(jiàn)的堿1

教學(xué)目標(biāo)

1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性;

2.自制酸堿指示劑。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

酸堿指示劑的變色狀況。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑

【自主練習(xí)】

閱讀書本50-51頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成以下問(wèn)題：

1.酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無(wú)色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

2.下面同學(xué)們能通過(guò)石蕊溶液和酚酞溶液來(lái)驗(yàn)證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀測(cè)到的現(xiàn)象填在下表里。

(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說(shuō)一說(shuō)自己的試驗(yàn)方案。老師隨時(shí)訂正。

(2)填完下表后,同學(xué)們說(shuō)一下被檢驗(yàn)的各種物質(zhì)是酸還是堿。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸肯定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿肯定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來(lái)檢驗(yàn)它們的酸堿性。

【小組爭(zhēng)論】

1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?

3.用指示劑驗(yàn)證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過(guò)這幾個(gè)試驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論?【老師點(diǎn)撥】

1.酸溶液的溶質(zhì)肯定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不肯定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)肯定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不肯定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

【跟蹤練習(xí)】

1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色改變依次是(C)

A.紫色藍(lán)色紅色B.藍(lán)色紅色無(wú)色

C.藍(lán)色紅色紫色D.紅色藍(lán)色紫色

2.對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行以下試驗(yàn),依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的選項(xiàng)是(B)

A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,那么該溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持無(wú)色,那么該溶液顯酸性

C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,那么該溶液顯酸性

D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,那么該溶液顯酸性

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑

【自主練習(xí)】

酸堿指示劑的種類許多,在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn),同學(xué)們可以通過(guò)下面的.活動(dòng)體驗(yàn)一下并填寫下表：

(1)取幾種同學(xué)們預(yù)備的植物花瓣或果實(shí)(如牽牛花、月季花、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

(2)用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出,得到指示劑;

(3)試驗(yàn)指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色改變。

【小組爭(zhēng)論】

1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過(guò)程是什么改變?

2.為什么會(huì)涌現(xiàn)“萬(wàn)紫千紅”的花?

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此,敬請(qǐng)運(yùn)用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

教案常見(jiàn)的堿2

第十單元酸和堿

課題1常見(jiàn)的酸和堿

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的試驗(yàn)。

2．過(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

3．情感立場(chǎng)與價(jià)值觀：進(jìn)一步加強(qiáng)探究物質(zhì)的新奇心和求知欲。

[教學(xué)重點(diǎn)]

運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

[教學(xué)預(yù)備]

1．老師預(yù)備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點(diǎn)滴板、滴管；花。

2．同學(xué)預(yù)備：每小組自制2～3種指示劑。

[教學(xué)過(guò)程]

[教學(xué)目標(biāo)]

[教學(xué)重難點(diǎn)]

[教學(xué)預(yù)備]酚酞試液、

[教學(xué)程序]

[提問(wèn)]成紅色

探究試驗(yàn)：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。

[小結(jié)過(guò)渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見(jiàn)，它們?cè)谛再|(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會(huì)具有一些相像的性質(zhì)呢？

探究試驗(yàn)：氯化鈉導(dǎo)電性試驗(yàn)。

[提問(wèn)]：氯化鈉溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？

回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推想氯化鈉溶液導(dǎo)電的緣由。

FLASH動(dòng)畫展示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過(guò)程，說(shuō)明電離的概念，介紹電離方程式。

[結(jié)論]：溶液能導(dǎo)電是由于溶液中存在著能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。

探究試驗(yàn)：稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。

[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？

[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽(yáng)離子──H+，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上具有了相像性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽(yáng)離子──H+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。

[小結(jié)]：)探究思路──通過(guò)試驗(yàn)發(fā)覺(jué)一些物質(zhì)具有共性，試圖去說(shuō)明具有共性的`緣由，通過(guò)對(duì)導(dǎo)電性的探究，發(fā)覺(jué)存在相同的陽(yáng)離子──氫離子，歸納出酸的概念。

[自主探究]：堿

[評(píng)價(jià)與小結(jié)]：評(píng)價(jià)自主探究成果

[新知識(shí)提示]：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？

[課外學(xué)習(xí)]：什么是鹽？

探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽

[示范探究]探究活動(dòng)一：

稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末

結(jié)論：探究活動(dòng)二：導(dǎo)電性試驗(yàn)發(fā)覺(jué)：

稀鹽酸_______〔能、不能〕導(dǎo)電；稀硫酸緣由：什么是酸？電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是acid〕。

[自主探究]

鐵溶液

結(jié)論：探究活動(dòng)二：

______〔能、不能〕導(dǎo)電。

緣由：

______的化合物叫做堿。

教案常見(jiàn)的堿3

一、教材分析

本節(jié)課是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)也是難點(diǎn)內(nèi)容，與教材前后緊密聯(lián)系，中學(xué)化學(xué)將堿這部分內(nèi)容安排在常見(jiàn)的酸之后，常見(jiàn)的鹽之前。對(duì)前面學(xué)習(xí)酸的知識(shí)可以進(jìn)行鞏固，對(duì)后面學(xué)習(xí)鹽的知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，具有承前啟后的作用。有關(guān)堿的這部分內(nèi)容是中考命題的熱點(diǎn)。因此，在學(xué)習(xí)過(guò)程中讓同學(xué)肯定要正確對(duì)待！學(xué)習(xí)好這部分內(nèi)容，為中考打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)！

二、教學(xué)目標(biāo)

〈一〉知識(shí)與技能目標(biāo)

1、掌控氫氧化鈉的物理及化學(xué)性質(zhì)，了解氫氧化鈉的用途。

2、通過(guò)試驗(yàn)來(lái)培育同學(xué)的動(dòng)手技能、觀測(cè)技能、分析技能及解決問(wèn)題的技能。

〈二〉過(guò)程與方法目標(biāo)

1、通過(guò)試驗(yàn)探討法，加深同學(xué)對(duì)氫氧化鈉的物理及化學(xué)性質(zhì)的理解。

2、通過(guò)同學(xué)共同合作來(lái)操作試驗(yàn)，使同學(xué)能主動(dòng)的進(jìn)行溝通和清晰的表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

〈三〉情感立場(chǎng)與價(jià)值觀目標(biāo)

1、通過(guò)有趣的化學(xué)試驗(yàn)激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。

2、進(jìn)展同學(xué)擅長(zhǎng)合作、勤于思索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和敢于實(shí)踐的科學(xué)精神。

3、使同學(xué)學(xué)習(xí)從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，加強(qiáng)同學(xué)比較、分析及解決問(wèn)題的技能。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：氫氧化鈉與酸、鹽及非金屬氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。

四、教法

1、引導(dǎo)回憶法：我將通過(guò)回憶舊知識(shí)來(lái)引出新的知識(shí)，進(jìn)而使同學(xué)對(duì)所學(xué)習(xí)的知識(shí)堅(jiān)固掌控。

2、演示法：我將通過(guò)演示法讓同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉的物理性質(zhì)及一些化學(xué)性質(zhì)。

3、試驗(yàn)法：我將指導(dǎo)同學(xué)分組動(dòng)手做試驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)一些氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。

五、學(xué)法

1、使同學(xué)通過(guò)觀測(cè)的方法來(lái)記憶掌控。

2、使同學(xué)學(xué)會(huì)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，提高同學(xué)動(dòng)手、動(dòng)腦及動(dòng)口技能。使同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知過(guò)程為統(tǒng)一整體。

六、教學(xué)過(guò)程

1、新課導(dǎo)入：我將通過(guò)聯(lián)系舊知識(shí)和演示試驗(yàn)的方法導(dǎo)入新課。首先讓同學(xué)回憶堿的定義，一些常見(jiàn)的堿。然后給同學(xué)簡(jiǎn)約的講解堿的電離方程式，最末用一個(gè)趣味小試驗(yàn)來(lái)激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)新課的愛(ài)好。用時(shí)5min.

2、講解氫氧化鈉的性質(zhì)：首先我通過(guò)一個(gè)演示試驗(yàn)為同學(xué)講解氫氧化鈉的物理性質(zhì)，通過(guò)兩幅圖片給同學(xué)說(shuō)明氫氧化鈉具有劇烈的腐蝕性，給同學(xué)強(qiáng)調(diào)在運(yùn)用氫氧化鈉時(shí)要當(dāng)心，最末運(yùn)用一個(gè)小口訣讓同學(xué)記住前面所學(xué)習(xí)的氫氧化鈉的知識(shí)。用時(shí)8min.接下來(lái)我從四個(gè)方面給同學(xué)講解了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。我通過(guò)一個(gè)演示試驗(yàn)講解氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)。通過(guò)同學(xué)自己動(dòng)手做試驗(yàn)讓同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉與酸、鹽及酸堿指示劑的反應(yīng)。用時(shí)15min.

3、講解氫氧化鈉的用途：我通過(guò)閱讀資料為同學(xué)講解氫氧化鈉的用途。用時(shí)3min.

4、結(jié)課：我事先用小黑板寫幾道與今日所學(xué)習(xí)的知識(shí)有關(guān)的練習(xí)，為同學(xué)講解進(jìn)行我的結(jié)課。用時(shí)5min.

5、布置作業(yè):P.581題〈2〉2題P.641題〈1〉〈2〉。用時(shí)1min.

七、教學(xué)媒體

黑板、小黑板、掛圖、試驗(yàn)中用到的試驗(yàn)儀器及試劑，書本中的圖片。

八、

九、板書設(shè)計(jì)教學(xué)評(píng)價(jià)

1、本節(jié)課運(yùn)用試驗(yàn)的方法使教學(xué)更加有趣，能豐富同學(xué)的感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

2、本節(jié)課采納探究活動(dòng)為主的啟發(fā)式教學(xué)，著重基礎(chǔ)，適當(dāng)增加加教學(xué)內(nèi)容，又不增加同學(xué)太多的負(fù)擔(dān)，使老師主導(dǎo)作用和同學(xué)主體作用有機(jī)結(jié)合。

3、本節(jié)課表達(dá)了新課程理念下的學(xué)習(xí)方式，教為主導(dǎo)和學(xué)為主體相統(tǒng)一。

板書設(shè)計(jì)

總體評(píng)價(jià)：

本節(jié)課講的`比較勝利，教態(tài)大方，自然！為今后能夠成為一名好老師奠定基礎(chǔ)，導(dǎo)入很好后面又給同學(xué)說(shuō)明了導(dǎo)入時(shí)的試驗(yàn)現(xiàn)象這一點(diǎn)做的很好。內(nèi)容安排恰當(dāng)，時(shí)間把握的也很好，能與同學(xué)積極互動(dòng)！所設(shè)計(jì)的習(xí)題很好講解的也很清晰！就是內(nèi)容上有些地方設(shè)計(jì)的不是很好，做試驗(yàn)不是很規(guī)范，有些內(nèi)容連接的不是很好。

課后反思：

通過(guò)此次講課，給我最大的收獲就是我對(duì)今后即將成為一名化學(xué)老師的信念更加堅(jiān)決，從中我真正的感到作為一名化學(xué)老師是特別好的。雖然在這次講課中自己講的不是很勝利，也談不上精彩，但是給我的收獲卻是如此之大！從這次講課過(guò)程中我留意到了在講課過(guò)程中應(yīng)當(dāng)留意一些環(huán)節(jié)問(wèn)題，比如在講課過(guò)程中不能慌，要給同學(xué)講明白所講的內(nèi)容，給同學(xué)說(shuō)明白本結(jié)課的重難點(diǎn)內(nèi)容，在講課過(guò)程中最重要的是要教會(huì)同學(xué)的學(xué)習(xí)方法，而不是只教會(huì)只是就可以啦！這都是我應(yīng)當(dāng)在以后的教學(xué)過(guò)程中應(yīng)當(dāng)留意的問(wèn)題。我相信只要我肯努力，在以后的講課過(guò)程中多留意一些環(huán)節(jié)問(wèn)題，多看一些優(yōu)秀老師的講課視屏，多向老師及同學(xué)請(qǐng)教，仔細(xì)傾聽他們的看法，我相信我確定會(huì)成為一名優(yōu)秀的的化學(xué)老師。

教案常見(jiàn)的堿4

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

①掌控用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)的方法。通過(guò)試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順次的方法，并能判斷簡(jiǎn)約的置換反應(yīng)。用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識(shí)，初步樹立合理運(yùn)用物質(zhì)的科學(xué)意識(shí)。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

〔3〕某些金屬氧化物+稀硫酸〔鹽酸〕→鹽+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

〔4〕碳酸鹽+稀硫酸〔鹽酸〕→鹽+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？

由于它們?cè)谒芤褐卸伎呻婋x出H+，所以酸溶液具有很多共同的性質(zhì)。

【板書】

第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿

一、常見(jiàn)的酸

濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

〔1〕與指示劑反應(yīng)

〔2〕活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸〔鹽酸〕→鹽+氫氣

〔3〕某些金屬氧化物+稀硫酸〔鹽酸〕→鹽+水

〔4〕碳酸鹽+稀硫酸〔鹽酸〕→鹽+水+二氧化碳

第二課時(shí)常見(jiàn)的堿

【引入】在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些堿？

【介紹】?jī)煞N常見(jiàn)的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉

氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉

【活動(dòng)與探究1】

堿的物理性質(zhì)

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象

燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味

燒堿放在空氣中發(fā)生的改變?cè)诳諝庵幸准橙∷魵舛苯?，可作干燥?/p>

燒堿在水中的溶解狀況易溶于水

【溝通與爭(zhēng)論】

你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

【活動(dòng)與探究2】

在硫酸銅溶液中滴加石灰水

現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成

【溝通與爭(zhēng)論】

1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相像的化學(xué)性質(zhì)

〔1〕與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅

〔2〕某些非金屬氧化物+氫氧化鈉〔石灰水〕→鹽+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

〔3〕與硫酸銅反應(yīng)

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【爭(zhēng)論】上述反應(yīng)有何共同之處？復(fù)分解反應(yīng)

2、為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？

由于它們?cè)谒芤褐卸伎呻婋x出OH-，所以堿溶液具有很多共同的性質(zhì)

【溝通與爭(zhēng)論】為什么試驗(yàn)室中固體氫氧化鈉需要密封保存？

1、易汲取水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

【板書】

二、常見(jiàn)的堿

1、堿的`物理性質(zhì)

2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相像的化學(xué)性質(zhì)

〔1〕與指示劑反應(yīng)

〔2〕某些非金屬氧化物+氫氧化鈉〔石灰水〕→鹽+水

〔3〕與硫酸銅反應(yīng)

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三課時(shí)酸堿復(fù)習(xí)

【回憶】酸堿知識(shí)體系

【練習(xí)】

1、很多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個(gè)研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象如下：

花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色

玫瑰粉色粉色綠色

頁(yè)壽菊黃色黃色黃色

大紅花粉色橙色綠色

請(qǐng)回答：

(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。

(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為。

2.聞名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次驗(yàn)中，不當(dāng)心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚異地發(fā)覺(jué)，紫色的花瓣上涌現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)覺(jué)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次試驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，究竟獲得了勝利對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請(qǐng)將你的各種假設(shè)以及驗(yàn)證的試驗(yàn)方案填寫在下表中．

紅的現(xiàn)象的各種假設(shè)你驗(yàn)證假設(shè)的試驗(yàn)方案

3、請(qǐng)用試驗(yàn)探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?試驗(yàn)步驟：

①在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀測(cè)現(xiàn)象。

②在第二支試管中加入約2mLNaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，觀測(cè)現(xiàn)象。

③在第三支試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀測(cè)現(xiàn)象。

通過(guò)上述試驗(yàn)，回答以下問(wèn)題(下述“現(xiàn)象”是指無(wú)色酚酞試液是否變紅)：

試驗(yàn)①看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是；

試驗(yàn)②看到的現(xiàn)象是，說(shuō)明Na+離子；

試驗(yàn)③看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過(guò)量的稀鹽酸并微熱，可觀測(cè)到的現(xiàn)象是：①；②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③；④。

5、錐形瓶?jī)?nèi)充斥氣體*，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進(jìn)入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見(jiàn)套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體*和液體Y不可能是()。*是S2，Y是NaOH溶液B．*是C2，Y是石灰水C．*是HCl，Y是Na2C03溶液D．*是C，Y是石灰水

我國(guó)古代化學(xué)家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明這種濃汁能除痣的緣由。某同學(xué)做試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺(jué)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末涌現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)。請(qǐng)你完成試驗(yàn)告．如下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取純潔、干燥的C2氣體的裝置?；卮鹨韵聠?wèn)題：

(1)指出標(biāo)明的儀器名稱：①是，②是。

(2)指出裝置的錯(cuò)誤。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H2S的作用是；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是。

(4)該同學(xué)改正了上述裝置中的錯(cuò)誤后進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺(jué)D中CO2仍不能集滿，可能的緣由是①；②。

教案常見(jiàn)的堿5

一、教學(xué)目標(biāo)

〔一〕知識(shí)與技能目標(biāo)

1、握氫氧化鈉的物理及化學(xué)性質(zhì)，了解氫氧化鈉的用途。

2、掌通過(guò)試驗(yàn)來(lái)培育同學(xué)的動(dòng)手技能、觀測(cè)技能、分析技能及解決問(wèn)題的技能。

〔二〕過(guò)程與方法目標(biāo)

1、通過(guò)試驗(yàn)探討法，加深同學(xué)對(duì)氫氧化鈉的物理及化學(xué)性質(zhì)的理解。

2、通過(guò)同學(xué)共同合作來(lái)操作試驗(yàn)，使同學(xué)能主動(dòng)的進(jìn)行溝通和清晰的表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

〔三〕情感立場(chǎng)與價(jià)值觀目標(biāo)

1、通過(guò)有趣的化學(xué)試驗(yàn)激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。

2、進(jìn)展同學(xué)擅長(zhǎng)合作、勤于思索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和敢于實(shí)踐的科學(xué)精神。

3、使同學(xué)學(xué)習(xí)從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，加強(qiáng)同學(xué)比較、分析及解決問(wèn)題的技能。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：氫氧化鈉與酸、鹽及非金屬氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。

三、教學(xué)媒體

黑板、小黑板、掛圖、試驗(yàn)中用到的試驗(yàn)儀器及試劑，書本中的圖片。

四、教學(xué)方法

試驗(yàn)探討法。

五、教學(xué)過(guò)程

【老師】同學(xué)們，上一節(jié)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿的定義，下面我請(qǐng)位同學(xué)來(lái)回答一下什么叫做堿，生活中常見(jiàn)的.堿都有哪些？

【同學(xué)】堿就是指電離出的陰離子全部為OH-離子的化合物，生活中常見(jiàn)的堿都有NaOH.Ca(OH)2Ba(OH)2等等。

【導(dǎo)入】同學(xué)們，下面老師給大家做個(gè)趣味小試驗(yàn)！拿出一張白紙，讓同學(xué)認(rèn)真觀測(cè)紙的顏色，然后請(qǐng)位同學(xué)勻稱的向紙上面噴灑“水”，紙上涌現(xiàn)寫有紅色字跡的NaOH，有沒(méi)有

同學(xué)想過(guò)，這是什么緣由呢？為什么白紙上會(huì)涌現(xiàn)寫有紅色字跡的NaOH？通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我想每位同學(xué)都會(huì)知道老師是如何設(shè)計(jì)這個(gè)趣味試驗(yàn)的。好！接下來(lái)就請(qǐng)同學(xué)們跟老師來(lái)學(xué)習(xí)一下今日的內(nèi)容—幾種常見(jiàn)堿中的氫氧化鈉。

教案常見(jiàn)的堿6

一、引入

1、食醋為什么會(huì)有酸味?

2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?

3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。

二、酸堿指示劑

1、指示劑的概念

能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、變色規(guī)律：

說(shuō)明：①指示劑變色簡(jiǎn)記方法：酚酞遇酸仍無(wú)色，酚酞遇堿紅艷艷；

石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍(lán)

②留意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說(shuō)指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。

3、指示劑的應(yīng)用

酸堿指示劑主要用來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，照實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗(yàn)是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，假如顯紅色證明是酸性溶液，假如顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。

想一想：如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？

[小結(jié)]

檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，那么說(shuō)明該

溶液為酸性溶液。

檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入

幾滴無(wú)色的酚酞試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，那么說(shuō)明該溶液為堿性溶液。

4、指示劑的替代用品

酸堿指示劑除了常見(jiàn)的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牽牛花，月季等。

幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色狀況

練習(xí)：

⒈失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性

區(qū)分開的試劑是

〔〕A.酚酞B.鐵片

C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏w

⒉失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將

它們鑒別出來(lái)？〔提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O〔中性溶液〕〕

三、常見(jiàn)的酸

1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較

2、濃硫酸的特性

濃硫酸的三大特性〔腐蝕性〕：

吸水性：能汲取現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。

脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n〔H〕：n〔O〕=2：1]；氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣。

3、濃硫酸的稀釋

稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì)產(chǎn)生大量熱量?

留意：A、在稀釋濃硫酸時(shí)，肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里，并不斷攪拌。切不可將

水倒進(jìn)濃硫酸里。

B、假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布〔軟布或棉花〕輕輕地拭去，

再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。

C、假如將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。

濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋的正確操作想一想

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后〔不考慮水分的蒸揮發(fā)〕，兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何改變？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減削，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

四、酸的.通性

酸具有通性的緣由是它們?cè)谌芤褐薪怆x出共同的氫離子。酸的通性〔以鹽酸、稀硫酸為例說(shuō)明酸的通性〕如下：

酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

留意：

A．在金屬活動(dòng)性順次表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面

的金屬那么不能；

B．排在金屬活動(dòng)性順次表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越猛烈，速度越快，如Mg反

應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；

C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)

氧化性酸；

D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

酸與堿反應(yīng)

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl+AgNO33HCl+CaCl2==CaCl222O

五、酸的分類和命名

含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸〔H2SO4〕按是否含氧

無(wú)氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸〔HCl〕又叫氫氯酸一元酸：HCl、HNO3等

能解離出〔醋酸CH3COOH為一元酸〕H+的個(gè)數(shù)二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等

練一練：

1、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液〔〕

A．變紅色B．變藍(lán)色C．呈無(wú)色D．變紫色

2．以下物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是〔〕

A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH

3．以下物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸徑直制取的是()

A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3

4．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是〔〕A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗

教案常見(jiàn)的堿7

【板書】一、氫氧化鈉的物理性質(zhì)

【老師】下面老師為大家做個(gè)演示試驗(yàn)，我們通過(guò)這個(gè)演示試驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)氫氧化鈉的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象。用鑰匙取出幾粒氫氧化鈉固體放在干燥干凈的表面皿中，讓同學(xué)觀測(cè)氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒后觀測(cè)氫氧化鈉固體表面是否發(fā)生改變，然后取幾粒氫氧化鈉將加入盛水的試管中，讓同學(xué)觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象并觸摸試管外壁。然后讓同學(xué)看書上圖片，給同學(xué)說(shuō)明氫氧化鈉具有劇烈腐蝕性，提示同學(xué)在運(yùn)用氫氧化鈉時(shí)要當(dāng)心假設(shè)濺到皮膚上如何處理。小結(jié)歸納出氫氧化鈉的物理性質(zhì)、腐蝕性及氫氧化鈉的俗名。

【板書】白色透亮固體、易潮解、易溶解于水〔放熱〕

特性：劇烈腐蝕性

俗名：燒堿、火堿、苛性鈉

【老師】好！接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們看看老師依據(jù)前面所學(xué)習(xí)的知識(shí)總結(jié)的一個(gè)小口訣，請(qǐng)同學(xué)們和老師閱讀，然后請(qǐng)同學(xué)們下課后將小口訣抄到筆記本上，下去多讀幾遍我相信每位都會(huì)將我們前面所學(xué)習(xí)的只是記憶在腦海中！通過(guò)氫氧化鈉的易吸水性讓同學(xué)查閱有關(guān)氫氧化鈉的用途的資料，下節(jié)課我們一起爭(zhēng)論。

【掛圖】本為白色透亮固，遇空變暗且潮解。

遇水溶解又放熱，燒堿、火堿、苛性鈉。

具有劇烈腐蝕性，大家運(yùn)用要當(dāng)心。

【板書】二、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)

1、氫氧化鈉與酸堿指示劑的反應(yīng)

【老師】同學(xué)們，上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩種酸堿指示劑他們是無(wú)色酚酞和紫色石蕊試液，我們知道無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，紫色石蕊試液遇酸變紅。那么無(wú)色酚酞和紫色石蕊試液遇堿會(huì)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生呢？好！接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們四人一組做試驗(yàn)?！苍谶@個(gè)試驗(yàn)中同學(xué)們?cè)谶\(yùn)用氫氧化鈉溶液時(shí)肯定要當(dāng)心！〕首先請(qǐng)每組同學(xué)取兩支潔凈的試管，向兩支試管中分別加入幾滴氫氧化鈉溶液，給其中一只試管中加入一滴無(wú)色酚酞試液，給另一只試管中加入一滴紫色石蕊試液，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象并記錄所觀測(cè)到的試驗(yàn)現(xiàn)象，然后請(qǐng)每

組同學(xué)派一個(gè)代表回答一下所觀測(cè)到的試驗(yàn)現(xiàn)象！同學(xué)們，學(xué)習(xí)完氫氧化鈉與酸堿指示劑的反應(yīng)后，我們是否可以說(shuō)明前面老師為大家做的趣味試驗(yàn)，老師是如何設(shè)計(jì)這個(gè)趣味試驗(yàn)的？

【同學(xué)】老師事先給白紙上用氫氧化鈉溶液或者無(wú)色酚酞寫上氫氧化鈉的'字跡，然后向上面噴灑另外一種溶液，假設(shè)白紙上用氫氧化鈉溶液寫上氫氧化鈉的字跡，那么噴灑無(wú)色酚酞，否那么相反。

【老師】這位同學(xué)的猜想是特別正確的！這個(gè)同學(xué)說(shuō)的兩種方法都是正確的。老師就是事先給白紙上用氫氧化鈉溶液寫上氫氧化鈉的字跡，晾干后。剛才讓同學(xué)在上面噴灑無(wú)色酚酞溶液。

【板書】無(wú)色酚酞試液變紅

氫氧化鈉

紫色石蕊試液變藍(lán)

2、氫氧化鈉與非金屬氧化物CO2的反應(yīng)

【老師】同學(xué)們，上學(xué)期我們學(xué)習(xí)過(guò)當(dāng)向澄清石灰水也就是Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體時(shí)那么澄清石灰水會(huì)變渾濁，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O請(qǐng)同學(xué)們猜想一下當(dāng)向氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體時(shí)，氫氧化鈉溶液是否也會(huì)變渾濁？好！接下來(lái)老師為同學(xué)們做個(gè)演示試驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)看看老師手中的這個(gè)礦泉水瓶，這是老師已收集好的一瓶CO2氣體，請(qǐng)同學(xué)們礦泉水瓶的外形，看看反應(yīng)前后礦泉水瓶的外形是否發(fā)生改變？當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)溶液中滴加幾滴HCl溶液，觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象。試驗(yàn)后讓同學(xué)依據(jù)Ca(OH)2溶液與CO2氣體化學(xué)反應(yīng)方程式寫出NaOH與CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【板書】NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【現(xiàn)象】當(dāng)向裝有CO2氣體的礦泉水瓶中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)覺(jué)礦泉水瓶變扁了！且反應(yīng)后溶液澄清！當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)溶液中滴加HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生。

【板書】3、氫氧化鈉與酸的反應(yīng)(中和反應(yīng))

【老師】下面請(qǐng)同學(xué)們四人一組做試驗(yàn)，〔在這個(gè)試驗(yàn)中同學(xué)們?cè)谶\(yùn)用氫氧化鈉溶液時(shí)肯定要當(dāng)心！〕請(qǐng)每組同學(xué)取一支潔凈的試管，向試管中加入幾滴氫氧化鈉溶液，試管中加入一滴無(wú)色酚酞試液，然后滴加稀鹽酸直到溶液顏色褪去為止！最末請(qǐng)同學(xué)們用PH試紙測(cè)反應(yīng)后溶液的PH值！請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象并記錄所觀測(cè)到的試驗(yàn)現(xiàn)象，然后請(qǐng)每組同學(xué)派一個(gè)代表回答一下所觀測(cè)到的試驗(yàn)現(xiàn)象！最末向同學(xué)說(shuō)明酸和堿發(fā)生的是中和反

應(yīng)，給同學(xué)說(shuō)明中和反應(yīng)的定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水稱作中和反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)老師剛才所說(shuō)的酸堿中和反應(yīng)的定義寫出NaOH與HCl的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【板書】NaOH+HCl=NaCl+H2O

【現(xiàn)象】所測(cè)溶液的PH值接近于7。

【板書】4、氫氧化鈉與某些鹽的反應(yīng)。

好！接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們四人一組