九年級化學(xué)知識點總結(jié)

1、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。2021/5/913.氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2

＝MnO22H2O+O2↑2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

根據(jù)實驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？

防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管（c）、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面？

防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；2021/5/924、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①黑色C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②黃色S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。③紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）④銀白色Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。2021/5/93⑤銀白色Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。2021/5/945、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

本反應(yīng)可用于檢驗二氧碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

（吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料2021/5/956、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

2021/5/96注意事項：（1）在實驗前要檢驗裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長（5）應(yīng)用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸2021/5/977、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì):

1）可燃性：2CO+O2=點燃2CO2

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）2）還原性CO+CuO

Cu+CO2

（非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

CO只能用排水法（排空氣法易中毒）2021/5/988、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2點燃2H2O點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO△Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）３、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性

；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性

。４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

2021/5/999、燃料和能量

1、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷。甲烷化學(xué)式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！2021/5/910乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？

②如何安全地運輸、貯存氫氣2021/5/91110、鐵的冶煉（1）原理：3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4

）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3

）11、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）2021/5/91212.溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl13.影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

2021/5/91314.三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3

及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水注：BaSO4、、AgCl

不溶于水，也不溶于酸1、氫氧化鈉

：白色固體，極易溶于水（溶解放熱）制法俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）用途①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

2021/5/91415.氫氧化鈣：白色粉末，微溶于水

制法

俗名熟石灰、消石灰

用途

①工業(yè)：制漂白粉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

③建筑：

16.常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－；

NH4+與OH－

生成水：H+與OH－

CaO+H2O==Ca(OH)2

2021/5/91517.六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。2021/5/91618.特殊離子鑒別：H+1、指示劑2活潑金屬3金屬氧化物4堿5CO32－鹽OH－

1、指示劑2非金屬氧化物3酸4Fe3+,Cu2+鹽Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+

用OH－能生成紅褐色沉淀Cu2+

用OH－能生成藍(lán)色沉淀

NH4+

用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

Mg2+

用OH－能生成白色沉淀

Ca2+

用CO32－能生成白色沉淀2021/5/917Na+

維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-

促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2C