章金屬通論教學(xué)

第19章金屬通論19-1概述19-2金屬提煉19-3金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)19-4合金第十九章金屬通論第十九章金屬通論教學(xué)目的

1.通過講授和課堂討論初步了解金屬的一般物理化學(xué)性質(zhì)；

2.了解金屬冶煉的方法和現(xiàn)狀，掌握艾林漢姆（Ellingham）圖的意義及使用方法；

3.了解合金的基本知識。第十九章金屬通論教學(xué)重點(diǎn):Ellinghan圖的原理、分析和應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn):Ellinghan圖的原理、分析和應(yīng)用教學(xué)方法:

講授法和討論法元素分類元素109種，金屬84種，準(zhǔn)金屬8種，非金屬17種。一、金屬元素特征：

1.X＜2.0；

2.價(jià)層電子數(shù)少，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子。二、位置

s，d，ds，f，p區(qū)左下。

§19.1概述第十九章金屬通論

三、分類：

金屬通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類:

1.黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金(鋼鐵)。

2.有色金屬是指除去鐵、鉻、錳之外的所有金屬。有色金屬大致按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：

(1)輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，如：鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。§19.1概述第十九章金屬通論

(2)重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、汞等。

(3)貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素(鉑、銥、俄、釕、鈀、銠)，由于它們對氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難故價(jià)格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大(10.4—22.48g/cm3)；熔點(diǎn)高(1189—3273K)；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。與之相對的其它金屬則稱為“賤金屬”。§19.1概述第十九章金屬通論

(4)準(zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、砷、硼，其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間，分布于周期表的P區(qū)。其他的則為普通金屬。

(5)希有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備及應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鉭、鈮、鈦、鉿、釩、錸、鎵、銦、鉈、鍺、稀土元素及人造超鈾元素等?！?9.1概述第十九章金屬通論§19.1概述第十九章金屬通論四、含量表示：

將化學(xué)元素在地球化學(xué)系統(tǒng)中的平均含量稱為豐度，為紀(jì)念美國地球化學(xué)家克拉克在計(jì)算地殼內(nèi)元素平均含量所作的貢獻(xiàn)，通常把多元素在地殼中含量的百分比稱為克拉克值。如以質(zhì)量百分比表示，就稱為“質(zhì)量克拉克值”或簡稱“克拉克”值。如以原子百分?jǐn)?shù)表示，則稱為“原子克拉克值”。五、在自然界的存在

1.

游離態(tài)Au,Ag,Bi,Re(稀少）2.游離態(tài)及化合態(tài)：較活潑金屬：如鐵，有單質(zhì)、氧化物3.

化合態(tài)：活潑金屬（1）鹵化物:ⅠA.ⅡA如：NaCl，CaF2，光鹵石MgCl2·KCl·6H2O）（2）難溶鹽礦石:ⅡA的CO32-.PO43-.SO42-

及硅鋁酸鹽§19.1概述第十九章金屬通論(4)硫化物形態(tài)：閃鋅礦（Zns）方鉛礦（Pbs）輝銅礦（MoS2）閃銀礦（Ag2S）（5）鹵化物形態(tài)：NaCl,CaF2,光鹵石（MgCl2·KCl·6H2O）（6）含氧酸鹽菱礦MgCO3

方解石CaCO3（7）硫酸鹽重晶石BaSO4

石膏CaSO4·2H2O（8）硝酸鹽鈉硝石NaNO3

（9）磷酸鹽磷灰石[Ca5F(PO4)3]（10）硅酸鹽綠柱石（3BeO·Al2O3·6SiO2）（3）氧化物:磁鐵礦（Fe3O4）軟錳礦（MnO2）赤銅礦（Cu2O）礬土礦（At2O3·XH2O）§19.1概述第十九章金屬通論方法：濕，干法（火法）過程：富集，冶煉和精煉

19-2-1金屬還原過程的熱力學(xué)

以氧化物為基礎(chǔ)，ΔfG越負(fù)，氧化物越穩(wěn)定，同一T、P下同一類型氧化物的ΔfG越負(fù)，越難得到金屬?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論原理：用消耗1mol氧生成氧化物過程的標(biāo)準(zhǔn)自由能變對溫度作圖。根據(jù)的關(guān)系，假定和為定值，對T作圖得一條直線?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論埃林漢姆圖（氧化物自由能—溫度圖19-1）：作用：1）找出氧化物的適宜分解溫度

2）找出適宜的還原劑§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論T=0，為的近似值，即直線的截距。直線的斜率為-。

〈0，斜率為正，隨溫度的升高而增大，幾乎所有的金屬氧化物的生成過程都是屬于這種情形。§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

=0，與溫度無關(guān)，如的自由能-溫度圖。

〉0，熵增過程，隨溫度的升高而減小，如的自由能-溫度圖。

1．從圖中可以看出，凡rG為負(fù)值區(qū)域內(nèi)的所有金屬都能自動(dòng)被氧氣氧化，凡在這個(gè)區(qū)域以上的金屬則不能。由圖可知約在773K以上Hg就不被氧所氧化，而HgO只需稍微加熱，超過773K就可以分解得到金屬。埃林漢姆圖2．穩(wěn)定性差的氧化物rG負(fù)值小，rG-T直線位于圖上方,例如HgO。穩(wěn)定性高的氧化物rG負(fù)值大,rG-T直線位于圖下方如MgO?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論3.在自由能圖中,一種氧化物能被位于其下面的那些金屬所還原，因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)的rG

<0。例如，鋁熱法，在1073K時(shí)Cr2O3能被Al還原。

§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論4．圖中C+O2=CO2的rS≈0;反應(yīng)2C+O2=2CO

rS>0;反應(yīng)2CO+O2=2CO2rS<0。三條直線交于983K。高于此溫度,2C+O2=2CO的反應(yīng)傾向大，低于此溫度，2CO+O2=2CO2的反應(yīng)傾向更大?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

生成CO的直線向下傾斜,對于火法冶金有很大實(shí)際意義，這使得幾乎所有金屬的rG-T直線在高溫下都能與C-CO直線相交。因此許多金屬氧化物在高溫下能被碳還原。碳為一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)良的還原劑。在2273K以上，C可以還原Al2O3，但由于所需溫度太高，且還原生成碳化物，使這個(gè)過程的實(shí)用性受到限制。注意：用判斷氧化還原反應(yīng)的自發(fā)過程的方向是在平衡條件下，并不涉及反應(yīng)速度和機(jī)理，在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過很復(fù)雜，需要全面的，具體的分析，才能得到正確的結(jié)論。

§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論19-2-2工業(yè)上冶煉金屬的一般方法

工業(yè)上的還原過程即稱為冶煉，把金屬從化合物還原成單質(zhì)。由于金屬的化學(xué)活潑性不同，要把金屬還原成單質(zhì)，需采取不同的冶煉方法，工業(yè)上提煉金屬一般有下列幾種方法：§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論一、熱分解法

有一些金屬僅用加熱礦石的方法就可以得到。他們的化合物負(fù)值小，不穩(wěn)定，易分解。在金屬活動(dòng)順序中，在氫后面的金屬其氧化物受熱就容易分解，如:HgO和Ag2O加熱發(fā)生下列分解反應(yīng)：

2HgO==2Hg+O2

2Ag2O=4Ag+O2

將辰砂(硫化汞)加熱也可以得到汞：

HgS+O2==Hg+SO2§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論辰砂

二、熱還原法

大量的冶金過程屬于這種方法。焦炭、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑。

1．用C或CO作還原劑（碳熱還原法）SnO2+2C===Sn+2CO2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

反應(yīng)若需要高溫，常在高爐和電爐中進(jìn)行。所以這種冶煉金屬的方法又稱為火法冶金，例如MgO+C==Mg+CO§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

如果礦石主要成分是碳酸鹽，也可以用這種方法冶煉。因?yàn)橐话阒亟饘俚奶妓猁}受熱時(shí)都能分解為氧化物，再用焦炭還原。

如礦石是硫化物，那么先在空氣中鍛燒，使它變成氧化物，再用焦炭還原，如從方鉛礦提取鉛：2PbS+3O2===2PbO+2SO2

PbO+C===Pb+CO

碳熱還原法的缺點(diǎn)：制得的金屬中含有碳和碳化物，得不到較純的金屬?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

2．氫熱還原法工業(yè)上要制取不含炭的金屬常用氫還原法。生成熱較小的氧化物。例如，氧化銅、氧化鐵等，容易被氫還原成金屬。而具有很大生成熱的氧化物，例如，氧化鋁、氧化鎂等，基本上不能被氫還原成金屬。用高純氫和純的金屬氧化物為原料，可以制得很純的金屬。如Mo,W的制備§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

3．金屬熱還原法（金屬置換法）

用一種較活潑的金屬把另一種金屬從其化合物中還原出來。選擇哪一種金屬做還原劑，除rG來判斷外還要注意下幾方面情況；

(1)還原力強(qiáng)；(2)容易處理；(3)不和產(chǎn)品金屬生成合金；(4)可以得到高純度的金屬；(5)其它產(chǎn)物容易和生成金屬分離；(6)成本盡可能低，La還原性強(qiáng)于Mg、Al，但更多選Mg，Al等等?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

通常用鋁、鈣、鎂、鈉等做還原劑。

a.鋁是價(jià)廉的金屬，生成氧化鋁的反應(yīng)是強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，可以用鋁和許多金屬氧化物反應(yīng)，而不必額外給反應(yīng)混合物加熱。用鋁從金屬氧化物還原出金屬的過程叫鋁熱法。（不足是可與多種金屬形成合金，通常調(diào)節(jié)反應(yīng)物配比，盡量使鋁完全反應(yīng)而不殘留在生成的金屬中。）

Cr2O3+Al=2Cr+Al2O3§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

b.鈣、鎂一般不和各種金屬生成合金，因此可用作鈦、鋯、鉿、釩、鈮、鉭等氧化物的還原劑。

c.有些金屬氧化物很穩(wěn)定，金屬難被還原出來，可以用活潑金屬還原金屬鹵化物來制備，如：

TiCl4+4Na===Ti+4NaClTiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2

RECl3+3Na=RE+3NaCl(RE=稀土)§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論三、電解法

排在鋁前面的幾種活潑金屬，不能用一般還原劑使它們從化合物中還原出來。這些金屬用電解法制取最適宜，電解是最強(qiáng)的氧化還原手段。電解法有水溶液電解（Al以后的金屬）和熔鹽電解法（Al,Mg,Ca,Na等）兩種?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

濕法冶金：如氰化性可用控制貴金屬Ag,Au等。

Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-

缺點(diǎn)：耗電，成本高。一種金屬采用什么提煉方法與它們的化學(xué)性質(zhì)、礦石的類型和經(jīng)濟(jì)效果等有關(guān)?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論金屬的提煉方法與它們在周期表中的位置大致關(guān)系見表?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論19-2-3金屬的精煉

一、電解精煉:不純的金屬做電解槽的陽極，薄片純金屬做成陰極。常用此法精煉提純的金屬有Cu、Au、Pb、Zn、Al等。二、氣相精煉法

原理：利用金屬單質(zhì)或化合物的沸點(diǎn)與所含雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同的特點(diǎn)，通過加熱控制溫度使之分離的精練方法?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論（1）直接蒸餾法：鎂、汞、鋅、錫等可用直接蒸餾法提純。例如，粗錫中的錫和所含雜質(zhì)具有不同的沸點(diǎn)，控制溫度在錫的沸點(diǎn)以下，“雜質(zhì)沸點(diǎn)”以上，可使雜質(zhì)揮發(fā)除去。為了改善蒸餾條件，采用真空蒸餾是很適合的。（2）氣相析出法：金屬化合物的蒸氣熱分解或還原而由氣相析出金屬的方法。（氣相熱分解法、氣相還原法）§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

羰化法：是提純金屬的一種較新的方法?，F(xiàn)以鎳為例。羰化法提純鎳是基于鎳能與一氧化碳生成易揮發(fā)并且也容易分解的一種化合物——四羰基合鎳。Ni+4CONi(CO)4

§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

氣相還原法：將金屬化合物裝在保持適當(dāng)溫度的蒸氣室內(nèi)倒入H2以構(gòu)成適當(dāng)比例的混合物，將混合物導(dǎo)入析出室，使金屬熱解還原析出，未反應(yīng)的化合物在凝聚室內(nèi)收回。

碘化物熱分解法：可用于提純少量鋯、鉿、鈹、硼、硅、鈦和鎢等?！?9.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論

三、區(qū)域熔煉

將要提純的物質(zhì)放進(jìn)一個(gè)裝有移動(dòng)式加熱線圈的套管內(nèi)，強(qiáng)熱熔化一個(gè)小區(qū)域的物質(zhì)，形成熔融帶。將線圈沿管路緩慢地移動(dòng)，熔融帶便隨著它前進(jìn)。

一般混合物的熔點(diǎn)較組成混合物的純物質(zhì)的熔點(diǎn)低，因此當(dāng)線圈移動(dòng)時(shí)，熔融帶的末端即有純物質(zhì)晶體產(chǎn)生。不純物則匯集在液相內(nèi)，隨線圈的移動(dòng)而集中于管子末端，這樣便能輕易地將不純物自樣品末端除去。此法常用于制備半導(dǎo)體材料——鎵、鍺、硅和高熔點(diǎn)金屬等。產(chǎn)品中雜質(zhì)含量可低于10-10%。§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論§19.2

金屬的冶煉第十九章金屬通論19-3-1物理性質(zhì)金屬非金屬1．熔點(diǎn)高（Hg、Cs、Ga除外）常溫時(shí)，除了汞是液體外，其它金屬都是固體常溫時(shí)，除了溴是液體外，有些是氣體，有些是固體2．一般密度比較大一般密度比較小3．有金屬光澤大多沒有金屬光澤4．大多是熱及電的良導(dǎo)體,電阻通常隨著溫度的增高而增大大多不是熱和電的良導(dǎo)體，電阻通常隨溫度的增高而減小5．大多具有展性和延性大多不具有展性和延性6．固體金屬大多屬金屬晶體固體大多屬分子型晶體7．蒸氣分子大多是單原子的蒸氣（或氣體）分子大多是雙原子或多原子的§19.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論

自由電子的存在和緊密堆積的結(jié)構(gòu)使金屬具有許多共同的性質(zhì)。如：1、金屬光澤：當(dāng)光線投射到金屬表面上時(shí)，自由電子吸收所有頻率的光,然后很快放出各種頻率的光(全反射),絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)鋼灰色以至銀白色光澤。此外，金顯黃色，銅顯赤紅色，鉍為淡紅色，銫為淡黃色，鉛是灰藍(lán)色，這是因?yàn)樗鼈冚^易吸收某一些頻率的光之故。金屬光澤只有在其為晶體時(shí)才能表現(xiàn)出來，粉末狀金屬一般都呈暗灰色或黑色(漫散射)。許多金屬在光的照射下能放出電子(光電效應(yīng))。另一些在加熱到高溫時(shí)能放出電子(熱電現(xiàn)象)?！?9.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論2、金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。常見金屬的導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序排列如下：Ag，Cu，Au，Al，Zn，Pt，Sn，F(xiàn)e，Pb，Hg3、超導(dǎo)電性：金屬材料的電阻通常隨溫度的降低而減小。1911年H.K.Onnes發(fā)現(xiàn)汞冷到低于4.2K時(shí)，其電阻突然消失,導(dǎo)電性差不多是無限大,這種性質(zhì)稱為超導(dǎo)電性。具有超導(dǎo)性質(zhì)的物體稱為超導(dǎo)體。超導(dǎo)體電阻突然消失時(shí)的溫度稱為臨界溫度(T0)。超導(dǎo)體的電阻為零，也就是電流在超導(dǎo)體中通過時(shí)沒有任何損失。§19.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論超導(dǎo)材料大致可分為純金屬、合金和化合物三類。超導(dǎo)材料可以制成大功率超導(dǎo)發(fā)電機(jī)、磁流發(fā)電機(jī)、超導(dǎo)儲能器、超導(dǎo)電纜、超導(dǎo)磁懸浮列車等。4、金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑為1/5000mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，可達(dá)1/10000mm厚。5、金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，鋨、鐵等比水重。§19.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論6、金屬的硬度：一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅(jiān)硬,如鉻、鎢等；有些軟,可用小刀切割如鈉、鉀等。§19.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論7、金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞、銫和鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。8、金屬玻璃(非晶態(tài)金屬)：將某些金屬熔融后,以極快的速度淬冷。由于冷卻速度極快,高溫時(shí)金屬原子的無序狀態(tài)被“凍結(jié)”,不能形成密堆積結(jié)構(gòu)，得到與玻璃類似結(jié)構(gòu)的物質(zhì),故稱為金屬玻璃。金屬玻璃同時(shí)具有高強(qiáng)度和高韌性、優(yōu)良的耐腐蝕性和良好的磁學(xué)性能，因此它有許多重要的用途。典型的金屬玻璃有兩大類：一類是過渡金屬與某些非金屬形成的合金；另一類是過渡金屬間組成的合金?！?9.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論9、金屬的內(nèi)聚力:

內(nèi)聚力—物質(zhì)內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)間的相互作用力,也就是金屬鍵的強(qiáng)度，即核和自由電子間的引力。金屬的內(nèi)聚力可以用它的升華熱衡量。金屬鍵的強(qiáng)度（用升華熱度量）主要決定于(1)原子的大小，隨原子半徑增大升華熱減??；(2)價(jià)電子數(shù)增加，升華熱隨之增加。由于金屬是含有原子、離子和電子的不能分立的原子集團(tuán)，所以金屬在普通溶劑中不溶解。但可溶于具有金屬性的溶劑中(如汞)。此外熔融狀態(tài)的鋅也是許多金屬的重要溶劑。許多過渡元素具有很高的升華熱，因?yàn)樗鼈冇休^多可供金屬原子成鍵的d電子。§19.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論§19.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論19-3-2金屬的化學(xué)性質(zhì)

多數(shù)金屬元素的原子最外層只有3個(gè)以下的電子，過渡金屬還能失去部分次外層的d電子。金屬通常易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。但各種金屬原子失去電子的難易程度差別很大，因此，金屬還原性的強(qiáng)弱也大不相同。在氣相中金屬原子失去電子的難易用電離勢數(shù)值大小來衡量。在水溶液中金屬失去電子能力的大小就要用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)值來衡量。

一、金屬與非金屬反應(yīng)位于金屬活動(dòng)順序表前面的一些金屬很與氧化合形成氧化物，鈉、鉀的氧化很快，銣、銫會發(fā)生自燃。位于金屬活動(dòng)順序表后面的一些金屬，如銅、汞等必須在加熱情況下才能與氧化合，而銀、金即使在熾熱的情況下也很難與氧等非金屬化合。如鋁、鉻形成致密的氧化膜，防止金屬繼續(xù)被氧化，即鈍化。在空氣中鐵表面生成的氧化物結(jié)構(gòu)疏松，因此，鐵在空氣中易被腐蝕?！?9.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論

二、金屬與水、酸的反應(yīng)在常溫下純水的[H+]=10-7mol·L-1，其H+/H2=-0.41V。因此,<-0.41V的金屬都可能與水反應(yīng)。鈉、鉀與水劇烈反應(yīng)。鈣與水的作用比較緩和，鎂只能與沸水起反應(yīng)，鐵則須在熾熱的狀態(tài)下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。如鎂等與水反應(yīng)生成的氫氧化物不溶于水,覆蓋在金屬表面,在常溫時(shí)使反應(yīng)難于繼續(xù)進(jìn)行。一般<0的金屬都可以與非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣。有一些金屬“鈍化”。如鉛與硫酸反應(yīng)生成難溶物。

>0的金屬一般不容易被酸中的氫離子氧化，只能被氧化性的酸氧化，或在氧化劑的存在下，與非氧化性酸反應(yīng)。如銅不和稀鹽酸反應(yīng)，而能與硝酸反應(yīng)。§19.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論

三、金屬與堿反應(yīng)

金屬除了少數(shù)顯兩性以外，一般都不與堿起作用。鋅、鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成氫和鋅酸鹽或鋁酸鹽，反應(yīng)如下：Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H22Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2鈹、鎵、銦、錫等也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。§19.3

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第十九章金屬通論

四、金屬與配位劑的作用

由于配合物的形成，改變了金屬的值，從而影響元素的性質(zhì)。如銅不能從水中置換出氫氣，但在適當(dāng)配位劑存在時(shí)，反應(yīng)就能夠進(jìn)行：2Cu+2H2O+4CN-===2[Cu(CN)2]-+2OH-+H2

如有氧參加，這類反應(yīng)更易進(jìn)行。4M+2H2O+8CN-+O2=4[M(CN)2]-+4OH-(M=Cu,Ag,Au)

這個(gè)反應(yīng)是從礦石中提煉銀和金的基本反應(yīng)。王水與金、鉑的反應(yīng)都與形成配合物有關(guān)。

在這些反應(yīng)中