廣東省云浮市連山田家炳中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省云浮市連山田家炳中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．KNO3是還原劑C．生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用參考答案：D略2.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．淀粉和纖維素均為天然高分子化合物B．飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加劑的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；合成材料．分析：A、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，塑料等屬于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)；D、淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆獯穑航猓篈、淀粉和纖維素屬于天然高分子化合物，故A正確；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放飲用水，飲用礦泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B錯(cuò)誤；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，有合法食品添加劑與違法食品添加劑之分，含有違法食品添加劑的食品不能食用，故C錯(cuò)誤；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆?，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．3.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：D略4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LH2中含中子數(shù)為2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

參考答案：答案：AD5.下列特點(diǎn)中,所謂“合金”必須具有的是

(1)具有金屬特性

(2)通過熔合加工

(3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）

(4)鑄造性很好A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

參考答案：A略6.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略7.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（

）

A．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：B略8.NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧O2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。則M和X代表的物質(zhì)的化學(xué)式是A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO參考答案：A略9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖K3－16－5所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()。圖K3－16－5A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC略10.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O參考答案：B【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓l(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。11.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：D略12.以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D.穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；D．離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定．解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性C＜Cl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正確；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故穩(wěn)定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷鍵角．13.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

（

）

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D14.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是

ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

參考答案：B略15.把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應(yīng)后不可能有渾濁產(chǎn)生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00-110℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝罝制備S2Cl2并對尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn)：-77℃，沸點(diǎn)：137℃。S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。（1）S2Cl2遇水會生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。（2）B中所裝試劑名稱為___________________________________________________。（3）通入N2的目的是________________________________________。A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為____________________________。（4）裝置E的作用是________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，d裝置開始需要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（6）該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個(gè)裝置，則該裝置所在位置為_______________，所裝固體試劑的名稱為_______________。參考答案：(1)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl

(2)濃硫酸

(3)排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)

關(guān)閉K2打開K3，當(dāng)B裝置上方充滿黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K3打開K2

(4)吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精

(5)放熱

(6)D與E之間

無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠(4)氯氣及HCl的尾氣環(huán)境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精；(5)反應(yīng)過程中不需要持續(xù)加熱，說明生成二氯化二硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(6)E中可能有水汽進(jìn)入D中，導(dǎo)致D中S2Cl2可能會水解，使制得的二氯化二硫可能不純，需要在D與E之間添加盛放無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。參考答案：18.制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為

、

。（5）D生成E的化學(xué)方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且K中不含甲基，則K共有