山西省大同市鐵路第一中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市鐵路第一中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是：()A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

B．氫離子在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片參考答案：C 2.下列各組物質(zhì)同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))不正確的是

A.分子式為C5H10的烯烴共有5種

B.分子式為C5H10O2的酯共有10種

C.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有4種

D.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有8種

參考答案：B由碳鏈異構(gòu)與官能團(tuán)位置異構(gòu)可以得到分子式為C5H10的烯烴有5種分子結(jié)構(gòu)，A不符合題意；形成分子式為C5H10O2的酯的醇有CH3OH、C2H5OH、C3H7OH(2種)、C4H9OH(4種)，對應(yīng)的羧酸有C3H7COOH(2種)、C2H5COOH、CH3COOH、HCOOH，形成的酯共有9種，B符合題意；能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物為羧酸，分子式為C5H10O2的羧酸有4種，C不符合題意；可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物為醇，分子式為C5H12O的醇有8種，D不符合題意。

3.下列說法錯誤的是（）A．電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．分析：A．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；B．根據(jù)4s軌道能量比3d軌道能量還低分析；C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價．解答：解：A．根據(jù)泡利不相容原理知，4s軌道最多排2個電子，故A正確；B．因為4s軌道能量比3d軌道能量還低，所以基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理，應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d34s2，故B正確；C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C錯誤；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，故D正確；故選C．點評：本題考查核外電子排布以及電離能的定義和應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識鞏固，注意對構(gòu)造原理的全面掌握．4.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是

XY

Z

WA．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．Z與Y元素形成的化合物熔點很高C．W單質(zhì)分子間作用力較大，加壓時易液化D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中參考答案：D略5.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體，通過Na2O2后，相同條件下測得混合氣體的體積是原來的8/9，則此時混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（

）A．1:1:0

B．3:4:0.5

C．1.5:2:0.5

D．3:3:2參考答案：C略6.下列圖示試驗正確的是

A.除去粗鹽溶液中不溶物

B.碳酸氫鈉受熱分解

C.除去CO氣體中的CO2氣體

D.乙酸乙酯的制備演示實驗參考答案：D7.下列敘述一定正確的是A．互為同位素B．pH=1的溶液中，不能大量共存C．元素周期表中從上至下同主族元素單質(zhì)的熔、沸點依次升高D．乙炔、氫氣、鐵分別與氯氣反應(yīng)，都會因用量或條件不同而生成不同產(chǎn)物

參考答案：B8.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（

）A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B略9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.SiSiO2SiCl4B.NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)C.AlAl2(SO4)3(aq)Al(OH)3D.HClOCl2NaClO(aq)參考答案：B【詳解】A.二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸能夠與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮與水，故B正確；C.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)生成硫酸鋁，故C錯誤；D.次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，不能生成氯氣，故D錯誤；故選B。10.下列敘述不正確的是A．25℃時，某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)不一定是酸的溶液

B．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，

往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成

C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）

D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，P點為反應(yīng)終點，P點時

參考答案：C略11.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D略12.下列敘述正確的是：A．冰融化成水屬于吸熱反應(yīng)B．纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)C．核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．在雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白質(zhì)鹽析參考答案：D略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（

）（A）

（B）（C）

（D）參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.的氨水中和的總數(shù)為B.1molNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為4.48LD.常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA參考答案：D略15.氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用如圖K2－10－3所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。圖K2－10－3

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是__________，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是__________，其反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是____________________________。④若C取雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有____________。要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為____________________________________________。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①變紅不褪色(或不明顯)②顏色逐漸變淡(或紫紅色消失)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋③先變渾濁，后又變澄清④H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅溶液、KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）18.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設(shè)計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學(xué)到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。(3分)本小題共6分略19.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣