山東省濟(jì)南市章丘第二實驗中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)南市章丘第二實驗中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年下半年，我省第一條橫貫湘江的過江隧道建成通車，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是A.鋼筋

B.水泥

C.玻璃

D.陶瓷參考答案：B2.芳香族化合物X（C8H8O4）的苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，X不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而等物質(zhì)的量的X分別與足量的Na和NaOH溶液充分反應(yīng)后消耗n（Na）︰n（NaOH）＝2︰3，則X必定含有

A．－COOH

B．

C．酚羥基

D．醇羥基參考答案：C略3.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（

）

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C.容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略4.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實驗室2006年10月宣布，該實驗室科研人員與俄羅斯科學(xué)家臺作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（

）A、98

B、118

C、151

D、249參考答案：A略5.下列物質(zhì)的名稱中，正確的是

A．1，1－二甲基－3－丙醇

B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇

D．3，3－二甲基－1－丙醇參考答案：C6.下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷．【解答】解：A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3雜化，故A不選；B．NO3﹣中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=，中心原子N為sp2雜化，故B選；C．CH4分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；D．H2S中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；故選B．7.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，其體積

mL。A．大于40.00

B．等于40.00

C．大于10.00

D．等于10.00參考答案：A略8.在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略9.下列哪一種試劑加入氯化鐵溶液中，溶液呈血紅色（

）

A.H2S

B.KSCN

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：B略10.已知:Ag2S的溶度積為6×10-30此時它在水中的溶解度是mol·L-1A.

6.0×10-1

B.

5.0×10-1C.

5.3×10-1

D.

5.3×10-1參考答案：D11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒B.室溫時NA個NO2分子處于標(biāo)況時氣體的體積將小于22.4LC.6.9gK2CO3溶于足量的水形成的溶液中，HCO3—和CO32—的總數(shù)為0.5NAD.1molCl2通入足量的水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA參考答案：B略12.欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中，即可除凈，該試劑最好是A．乙醇

B．乙酸

C．苯

D．四氯化碳參考答案：A略13.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。則下列判斷正確的是(

)A．x＝2

B．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·min－1參考答案：C14.下列溶液可用無色試劑瓶裝的是A．HNO3

B．AgNO3

C．氯水

D．H2SO4參考答案：D試題分析：見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶盛裝，不分解的可用無色瓶裝．A．濃硝酸易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．硝酸銀見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選D．15.某有機(jī)物分子，僅由C、H、O三種元素組成，分子中含13個原子，其分子中的電子總數(shù)為42。充分燃燒該有機(jī)物，所生成的CO2和水蒸氣在相同狀況下的體積之比為3:4，則其分子式為：A．C3H8O

B．C4H8O

C．C3H8O2

D．C6H6O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：(1)__500mL容量瓶、膠頭滴管_；(2)______________28.6g___(3)：_____⑤①④⑥③⑦②

_____(填序號)。(4)_①④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH﹣CH3．考點：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式．解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物質(zhì)的量為=0.8mol，烯烴的物質(zhì)的量為1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質(zhì)量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH﹣CH3，答：單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH﹣CH3．點評：本題以計算題形式考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體等，難度中等，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵．18.（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。①可用

▲

為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。②操作I的名稱為

▲

，試劑a的化學(xué)式為

▲

。③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為

▲

。（2）某有機(jī)物的分子式為C3H6O3。①1mol該有機(jī)物充分燃燒消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

▲

L。②若兩分子該有機(jī)物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃?。ɑ蜉腿》忠夯蚍忠海?分）

NaOH

（2分