雞蛋殼中碳酸鈣含量的測定

蛋殼中碳酸鈣含量的測定一、實驗?zāi)康膶W習并掌握雞蛋殼中碳酸鈣含量測定的原理與方法熟練掌握稱量，配位滴定等基礎(chǔ)操作培養(yǎng)隊員之間合作、配合能力二、實驗儀器及藥品乙二胺四乙酸的二鈉鹽、NaOH溶液、純鋅、鉻黑T、NH3·H2O-NH4CL緩沖溶液（PH=10）、1：1HCl、1:1NH3H2O、雞蛋殼、鈣指示劑、6mol/LNaOH、蒸餾水、酸式滴定管、250ml燒杯、100ml燒杯、表面皿、250ml酸式試劑瓶、250ml容量瓶、250ml錐形瓶、25ml移液管、滴管、250ml洗瓶、分析天平、研缽、玻璃棒、鐵架臺、標準篩三、實驗原理雞蛋殼中含有大量的CaCO3，其次是MgCO3、蛋白質(zhì)、色素，以及少量的Fe與AL。用乙二胺四乙酸的二鈉鹽來配置一定濃度的EDTA溶液。用NaOH溶液調(diào)節(jié)EDTA溶液的PH=5，并用Zn做基準物，用鉻黑T溶液做指示劑標定EDTA溶液的濃度。將蛋殼溶解在HCL中，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的PH=12，使Mg2+生成難溶的Mg（OH）2沉淀。加入鈣指示劑與Ca2+配位成紅色。Ca+In（藍色）===CaIn(酒紅色)滴定時，EDTA溶液先與游離的Ca2+配位Ca+Y===CaY然后奪取已和指示劑配位的Ca2+，使溶液由紅色變?yōu)樗{色為終點，CaIn（酒紅色）+Y===CaY+In（藍色）從已標定的EDTA溶液用量可以計算Ca2+的含量。四、實驗步驟1、0.010mol·l-1EDTA溶液的配制稱取2.0000g乙二胺四乙酸二鈉于250ml燒杯中，加100ml水，溫熱使其溶解完全，轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻。置于酸式試劑瓶中備用。2、以CaCO3為基準物標定EDTA（1）配制0.010mol·l-1鋅標準溶液取適量純鋅粒，用稀HCL稍加泡洗，以除去表面氧化膜，再用水洗去HCL,用酒精清洗表面，瀝干后置于110℃下烘干幾分鐘，置于干燥器中冷卻。準確稱取鋅粒0.15～0.20g,置于100ml燒杯中，加入5ml1:1HCL，蓋上表面皿，必要時稍微加熱，使鋅粒完全溶解，沖洗表面皿及杯壁，小心轉(zhuǎn)移于250ml容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻，計算鋅標準溶液濃度。（2）EDTA溶液濃度的標NH3H2O定用移液管吸取25.00ml鋅標準溶液置于250ml錐形瓶中，逐滴加入1:1,同時不斷搖動直至開始出現(xiàn)Zn(OH)2沉淀，再加入七、數(shù)據(jù)記錄EDTA的標定數(shù)據(jù)項目123V(Zn)/mlC(Zn)/(mol/L)M(Zn)/gVEDTA初讀數(shù)VEDTA終讀數(shù)VEDTACEDTA/mol/lCEDTA（平均）相對平均偏差雞蛋殼終碳酸鈣含量的測定數(shù)據(jù)