高中化學(xué)-有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí)鹽類的水解：評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)價(jià)方式以小組為單位統(tǒng)計(jì)分?jǐn)?shù)，匯總評(píng)比，學(xué)習(xí)委員負(fù)責(zé)記錄。得分標(biāo)準(zhǔn)搶答、補(bǔ)充或改錯(cuò)：均給所在小組加1分展示或講解：所在小組加2分課程標(biāo)準(zhǔn)：通過實(shí)驗(yàn)探究不同鹽溶液的酸堿性，能用相關(guān)理論加以解釋。學(xué)業(yè)水平測試要求：知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)探究知道鹽溶液呈不同酸堿性，并通過小組合作學(xué)習(xí)總結(jié)鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)及規(guī)律，學(xué)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。過程與方法目標(biāo):通過小組實(shí)驗(yàn)探究、合作交流等方法構(gòu)建鹽類水解的概念。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)探究及小組合作學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙。重點(diǎn)、難點(diǎn):掌握鹽類水解的規(guī)律、學(xué)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式目標(biāo)引領(lǐng)觀看蜜蜂蜇人視頻生活中如果周圍有人不小心被蜜蜂蜇傷，應(yīng)該如何急救？為什么？問題激疑自主探究要求：1、快速閱讀課本82-85頁，獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案自主探究部分2、初步學(xué)會(huì)鹽類水解的定義3、時(shí)間5分鐘合作解疑一、實(shí)驗(yàn)探究不同鹽溶液的酸堿性

要求：1、PH試紙的正確使用方法；2、以小組為單位，根據(jù)課本82頁活動(dòng)探究，用PH試紙測定不同鹽溶液的酸堿性；3、做好實(shí)驗(yàn)記錄，并填寫導(dǎo)學(xué)案表格；4、時(shí)間5分鐘物質(zhì)pH酸堿性物質(zhì)pH酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaCl

KNO3>7

=7<7>7<7=7一、實(shí)驗(yàn)探究不同鹽溶液的酸堿性堿性堿性中性中性酸性酸性合作解疑二、理論探究鹽溶液呈酸堿性的原因

以CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液為例分析鹽溶液呈酸堿性的原因要求：精讀課本83-84頁，閱讀完成后小組合作完成學(xué)案上的三個(gè)探究問題；通過合作學(xué)習(xí)理解鹽溶液呈酸堿性的原因；總結(jié)鹽類水解的概念、條件、實(shí)質(zhì)；H2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH離子方程式：CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-結(jié)論：CH3COONa電離產(chǎn)生的CH3COO-與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成CH3COOH分子，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中[OH-]大于[H+]，而使溶液呈堿性。探究一：醋酸鈉溶液為什么呈堿性？總反應(yīng)：CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOHNH4Cl===NH4+

+Cl-+NH3·H2O離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+H2OOH-

+H+探究二：氯化銨溶液為什么呈酸性？結(jié)論：NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成NH3·H2O分子，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中[H+]大于[OH-]，而使溶液呈酸性?？偡磻?yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl結(jié)論：NaCl電離產(chǎn)生的離子均不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中[OH-]＝[H+]，從而使溶液呈中性。探究三：氯化鈉溶液為什么呈中性？

NaCl＝Na+＋Cl-H2O

OH-+H+總結(jié)：鹽類的水解1、定義：在溶液中，由鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2、條件：鹽易溶，有弱離子

3、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中[H+]≠[OH-]，從而使溶液呈現(xiàn)酸堿性合作解疑精講點(diǎn)撥鹽類水解的規(guī)律：鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONaNa2CO3能弱酸陰離子堿性NH4ClAl2(SO4)3能弱堿陽離子酸性NaClKNO3不能無中性(1)有弱就水解；無弱不水解；(2)誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。水解規(guī)律（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-精講點(diǎn)撥鹽類水解的表示方法3、注意事項(xiàng)：（1）水解反應(yīng)是可逆過程，通常用“”。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“↓”

“↑”符號(hào)。（3）多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。

CO32-+H2OHCO3-+OH-

（4）多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+HCO3-+H2O

H2CO3+OH-知識(shí)建構(gòu)鹽類水解的定義鹽類水解的條件鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類水解的規(guī)律離子方程式的書寫生活中如果周圍有人不小心被蜜蜂蜇傷，應(yīng)該如何急救？為什么？情景回扣若在蜜蜂蜇傷處涂抹少量純堿（Na2CO3），可幫患者減輕痛苦，因?yàn)镹a2CO3電離出的CO32-水解生成OH-，中和了蜜蜂向體內(nèi)注入的酸性物質(zhì)。

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-鞏固訓(xùn)練1、鹽類水解的過程中正確的說法是()A．抑制了鹽的電離B．水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C．溶液的pH減小D．沒有發(fā)生中和反應(yīng)2、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是()

A．Na2CO3B．CH3COONaC．HClD．NH4ClBD3、下列物質(zhì)的水溶液，由于鹽的水解對(duì)誰的電離平衡產(chǎn)生影響的是()A．Na2SB．KCl

C．NaNO3D．CH3CH2OH4、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯堿性的是的是()

A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液

C．CH3COONa溶液D．NH4Cl溶液鞏固訓(xùn)練Ac鞏固訓(xùn)練5、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+

B．HCO3-H++C