高考理綜新課標全國卷二配詳解

2014高考理綜新課標全國卷Ⅱ及答案詳解2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標Ⅱ卷）理科綜合

生物部分1．關于細胞的敘述，錯誤的是A．植物細胞的胞間連絲具有物質運輸?shù)淖饔肂．動物細胞間的黏著性與細胞膜上的糖蛋白有關C．ATP水解釋放的能量可用于細胞內的吸能反應D．哺乳動物的細胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖【答案】D【解析】蔗糖是植物細胞合成的，動物細胞不能合成。2．同一動物個體的神經細胞與肌細胞在功能上是不同的，造成這種差異的主要原因是A．二者所處的細胞周期不同

B．二者合成的特定蛋白不同C．二者所含有的基因組不同

D．二者核DNA的復制方式不同【答案】B【解析】神經細胞和肌細胞高度分化，通常不再分裂，無細胞周期，也無DNA復制；不同種類細胞的產生是由于遺傳基因的選擇性表達，合成了不同的蛋白質；同一個體的體細胞由同一個受精卵分裂、分化而來，基因組相同。

3．關于正常情況下組織液生成與回流的敘述，錯誤的是A．生成與回流的組織液中氧氣的含量相等B．組織液不斷生成與回流，并保持動態(tài)平衡C．血漿中的有些物質經毛細血管動脈端進入組織液D．組織液中的有些物質經毛細血管靜脈端進入血液【答案】A【解析】一般情況下，富含氧氣的血漿從毛細血管動脈端滲出生成組織液，生活在組織液中的組織細胞通過有氧呼吸消耗部分氧氣，導致毛細血管靜脈端回流的組織液通常氧氣含量相對較低。

4．將某植物花冠切成大小和形狀相同的細條，分為a、b、c、d、e和f組（每組的細條數(shù)相等），取上述6組細條分別置于不同濃度的蔗糖溶液中，浸泡相同時間后測量各組花冠細條的長度，結果如圖所示。假如蔗糖溶液與花冠細胞之間只有水分交換，則

A．實驗后，a組液泡中的溶質濃度比b組的高B．浸泡導致f組細胞中液泡的失水量小于b組的C．a組細胞放在蔗糖溶液中失水或吸水所耗ATP大于b組D．使細條在浸泡前后長度不變的蔗糖濃度介于0.4～0.5mol﹒L-1之間【答案】D【解析】實驗前長度/實驗后長度的比值為1時，水分進出細胞達到平衡；比值小于1表明細胞吸水，且比值越小花冠吸水越多；比值大于1表明細胞失水，且比值越大，花冠失水越多。據(jù)圖可推知a組吸水多于b組，因此實驗后a組細胞液中溶質濃度低于b組；f組比值大于b組，因此失水量大于b組；水分子進出細胞的方式是自由擴散，不消耗能量；由c組吸水，d組失水知細條細胞液濃度介于0.4～0.5mol﹒L-1之間。5．關于核酸的敘述，錯誤的是A．細胞核中發(fā)生的轉錄過程有RNA聚合酶的參與B．植物細胞的線粒體和葉綠體中均可發(fā)生DNA的復制C．雙鏈DNA分子中一條鏈上磷酸和核糖是通過氫鍵連接的D．用甲基綠和吡羅紅染色可觀察DNA和RNA在細胞中的分布【答案】C【解析】轉錄主要發(fā)生在細胞核中，該過程需要RNA聚合酶的催化；植物細胞的線粒體和葉綠體中均含有DNA，均可發(fā)生DNA的復制；

DNA分子中所含五碳糖是脫氧核糖，一條脫氧核苷酸鏈中磷酸和核糖之間通過磷酸二酯鍵連接起來；甲基綠吡羅紅混合使用對細胞染色，甲基綠能使DNA呈現(xiàn)綠色、吡羅紅能使RNA呈現(xiàn)紅色。

6．關于光合作用和呼吸作用的敘述，錯誤的是A．磷酸是光反應中合成ATP所需的反應物B．光合作用中葉綠素吸收光能不需要酶的參與C．人體在劇烈運動時所需的能量由乳酸分解提供D．病毒核酸的復制需要宿主細胞的呼吸作用提供能量【答案】C【解析】光反應利用ADP和磷酸合成ATP；葉綠素等吸收光能不需要酶的參與；人在劇烈運動時無氧呼吸和有氧呼吸同時進行，無氧呼吸生成的乳酸在人體內不能再分解供能；病毒無細胞結構，其核酸復制所需能量來自宿主細胞的呼吸作用。

29.(10分)某植物凈光合速率的變化趨勢如圖所示。

（2）該小組采用平板劃線法分離水樣中的細菌。操作時，接種環(huán)通過

滅菌，在第二次及以后劃線時，總是從上一次的末端開始劃線。這樣做的目的是

。（3）示意圖A和B中，

表示的是用稀釋涂布平板法接種培養(yǎng)后得到的結果。

（4）該小組將得到的菌株接種到液體培養(yǎng)基中并混勻，一部分進行靜置培養(yǎng)，另一部分進行振蕩培養(yǎng)。結果發(fā)現(xiàn)：振蕩培養(yǎng)的細菌比靜置培養(yǎng)的細菌生長速度快。分析其原因是：振蕩培養(yǎng)能提高培養(yǎng)液的

的含量，同時可以使菌體與培養(yǎng)液充分接觸，提高

的利用率。【答案】（1）檢測培養(yǎng)基平板滅菌是否合格

3.8×10（2）灼燒；

將聚集的菌體逐步稀釋以便獲得單個菌落（3）B

⑷、溶解氧

營養(yǎng)物質【解析】（1）為了確定培養(yǎng)基的滅菌是否合格，微生物學實驗一般會設置空白對照：隨機取若干滅菌后的空平板培養(yǎng)一段時間，觀察培養(yǎng)基上是否有菌落生成；利用平板菌落計數(shù)法的計算公式估算水樣中的活菌數(shù)：

（2）接種時接種環(huán)需要灼燒滅菌；在第二次及以后劃線時，總是從上一次的末端開始劃線，這樣做的目的是：通過劃線次數(shù)的增加，使每次劃線時菌體的數(shù)目逐漸減少，以便得到菌落。（3）由題圖可知B圖為平板劃線法接種的結果（菌落相對均勻分布）。（4）震蕩培養(yǎng)可以增加液體培養(yǎng)基的氧氣含量，促進好氧型微生物的生長；另外震蕩培養(yǎng)還可以使菌體與培養(yǎng)液充分接觸，提高營養(yǎng)物質的利用率。40．[生物——選修3：現(xiàn)代生物科技專題](15分)植物甲具有極強的耐旱性，其耐旱性與某個基因有關。若從該植物中獲得該耐旱基因，并將其轉移到耐旱性低的植物乙中，有可能提高后者的耐旱性?；卮鹣铝袉栴}：（1）理論上，基因組文庫含有生物的

基因；而cDNA文庫中含有生物的

基因。（2）若要從植物甲中獲得耐旱基因，可首先建立該植物的基因組文庫，再從中

出所需的耐旱基因。（3）將耐旱基因導入農桿菌，并通過農桿菌轉化法將其導入植物

的體細胞中，經過一系列的過程得到再生植株。要確認該耐旱基因是否在再生植株中正確表達，應檢測此再生植株中該基因的

，如果檢測結果呈陽性，再在田間試驗中檢測植株的

是否得到提高。（4）假如用得到的二倍體轉基因耐旱植株自交，子代中耐旱與不耐旱植株的數(shù)量比為3∶1時，則可推測該耐旱基因整合到了

（填“同源染色體的一條上”或“同源染色體的兩條上”）?！敬鸢浮浚?）全部

部分（2）篩選（3）乙

表達產物

耐旱性（4）同源染色體的一條上【解析】（1）基因文庫包括基因組文庫和cDNA文庫，基因組文庫包含生物基因組的所全部基因，cDNA文庫是以mRNA反轉錄后構建的，只含有已經表達的基因（并不是所有基因都會表達），即部分基因。（2）從基因文庫中獲取目的基因需要進行篩選。（3）要提高植物乙的耐旱性，需要要利用農桿菌轉化法將耐旱基因導入植物乙的體細胞中。要檢測目的基因（耐旱基因）是否表達應該用抗原抗體雜交檢測目的基因（耐旱基因）的表達產物（即耐旱的相關蛋白質）；個體水平檢測可以通過田間實驗，觀察檢測其耐旱性情況。（4）如果耐旱基因整合到同源染色體的兩條上，則子代將全部表現(xiàn)耐旱，不會出現(xiàn)性狀分離。[或“如果耐旱基因整合到同源染色體的一條上，則轉基因植株的基因型可以用A_表示（A表示耐旱基因，_表示另一條染色體上沒有相應的基因），A_自交后代基因型為AA∶A_∶_

_=1∶2∶1，所以耐旱∶不耐旱=3∶1，與題意相符?！盷一、選擇題（每題6分，共42分）7．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】A【解析】考察化學變化的概念?；钚蕴砍ケ渲械漠愇妒俏锢砦阶饔?。熱堿溶液有利于酯類物質的水解，可用熱堿液除去油污；酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯可以用來保存水果；鐵粉可防止食品被氧化，硅膠可使食品保持干燥。選擇A?！局R點】物理變化和化學變化;脂類水解;鐵、銅及其化合物【試題難度】較小8．四聯(lián)苯的一氯代物有A．3種B．4種C．5種D．6種【答案】C【解析】考察同分異構體種類。根據(jù)四聯(lián)苯的兩個對稱軸，聯(lián)苯的一氯代物有5種結構。選擇C?！局R點】同分異構體;有機物的結構【試題難度】較小9．下列反應中，反應后固體物質增重的是A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化學反應中固體質量改變的分析。氫氣通過灼熱的CuO粉末后，CuO→Cu固體的質量減??；二氧化碳通過Na2O2粉末后生成Na2CO3，固體的質量增大；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3，固體的質量不變；將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液置換出銅，Zn→Cu，固體的質量減小。選擇B。【知識點】基本概念的知識【試題難度】中等10.下列圖示實驗正確的是A.出去粗鹽溶液中不溶物B.碳酸氫鈉受熱分解C.除去CO氣體中的CO2氣體D.乙酸乙酯的制備演示實驗【答案】D【解析】考察實驗基本操作。解析：A錯，玻璃棒應靠在濾紙的三層處；B錯，固體加熱試管口應朝下；C錯，進氣管應長，進入溶液中。D正確，是乙酸乙酯的實驗室制法。選擇D?！局R點】化學實驗基礎知識;物質的制備、收集和凈化【試題難度】中等11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察離子濃度的關系。A錯，由電荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B錯，弱堿溶液稀釋電離平衡正向移動，稀釋10倍，溶液的pH減小小于1；C錯，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)。D項，根據(jù)酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相應的鹽在PH值相同時，C(CH3COONa)>C(NaHCO3)>C(NaClO)。選擇D?！局R點】離子濃度【試題難度】中等12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4AUTOTEXT=====Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中的Li＋從b向a遷移【答案】【解析】考察原電池原理。由電池的結構知，b電極為負極，反應為Li－e－=Li＋，a電極為正極，LiMn2O4中的Mn元素化合價發(fā)生變化，放電時，Li＋向正極移動，因此只有C項錯誤。選擇C?！局R點】原電池;電解池【試題難度】中等13．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)AUTOTEXT=加熱=CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【答案】【解析】考察蓋斯定律。1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,可以將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水分為兩個過程：（1）CuSO4·5H2O(s)AUTOTEXT=加熱=CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3,(2)將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，因此△H1=△H3+△H2.由于△H2.小于零，因此△H1＜△H3。選擇B?！局R點】蓋斯定律;化學反應與能量變化【試題難度】中等二、非選擇題（43分）26．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計算溫度時反應的平衡常數(shù)K2（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是?！敬鸢浮浚?）大于；0.0010；0.36（2）①大于；正反應方向吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向進行；②K2=EQ\f(0.0162,0.020)=1.3（3）逆反應；對于氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動。【解析】以N2O4和NO2相互轉化為反應考察化學平衡理論。涉及△H的判斷、反應速率的計算、平衡常數(shù)的計算，平衡移動分析。（1）溫度升高，體系的顏色加深，化學平衡正向移動，反應放熱，△H﹤0；V(N2O4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;N2O42NO2起始：0.1mol/L0轉化：0.06mol/L0.12mol/L平衡：0.04mol/L0.12mol/LK=[NO2]2/[N2O4]=;（2）①升高溫度，化學平衡正向移動，T大于100℃；②c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低,經10s又達到平衡，平衡時，N2O4的濃度為0.02mol/L,NO2的濃度為0.16mol/L，化學平衡常數(shù)為;（3）壓縮體積一半，各物質的濃度均為N2O40.04mol/LNO20.32mol/L,濃度熵小于此溫度下的化學平衡常數(shù)，化學平衡正向移動?！局R點】化學反應速率;化學計算;化學平衡;反應平衡常數(shù);化學反應進行的方向【試題難度】較小27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族；2PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強”或“弱”)。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液制取，陽極發(fā)生的電極反應式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為，這樣做的主要缺點是。（4）PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%[即(樣品起始質量-a點固體質量)/樣品起始質量×100%]的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO。列式計算x值和m:n值?！敬鸢浮浚?）4；=6\*ROMANVIA；弱；（2）PbO2＋4HCl(濃)AUTOTEXT=加熱=PbCl2＋Cl2↑+2H2O;（3）PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－；Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;有紫紅色固體析出；陰極發(fā)生的反應為Pb2＋＋2e-=Pb,損失一部分鉛，鉛的利用率降低。（4），；【解析】以PbO2為背景考察元素周期表、反應原理、電解池原理和物質的量的計算。（1）鉛元素在周期表中第4周期=6\*ROMANVIA族；同主族元素，從上到下隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，PbO2的酸性比CO2的弱；（2）PbO2與濃鹽酸反應，生成Cl2，說明PbO2被還原，由鉛元素的化合價知生成PbCl2，化學方程式為PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋Cl2↑+2H2O;（3）PbO與ClO－反應生成PbO2，同時有Cl－生成，離子化學方程式為PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極發(fā)生氧化反應生成PbO2，電極反應式為Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;陰極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu;若溶液中不加入Cu(NO3)2溶液，陰極發(fā)生的反應為Pb2＋＋2e-=Pb,損失一部分鉛，鉛的利用率降低。（4）設有1molPbO2參加反應，a點時失去的質量為239×0.04=9.56g，剩余的固體中鉛元素的質量為207g，則氧元素的質量為22.4g，n(Pb)：n(O)=1：1.4，則Pb2＋與Pb4＋的比例是3：2.【知識點】其他金屬及其化合物;化學方程式書寫;原電池;離子方程式的書寫及正誤判斷;化學計算【試題難度】較大28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：①氨的測定：精確稱取wgX，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接受瓶，用C2mol·L－1NaOH標準溶液滴定過量HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用硝酸銀標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡黃色測定不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置安全管的作用原理是。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩HCl時，應使用式滴定管，可用的指示劑是。（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為。（4）測定氨前應對裝置氣密性進行檢驗，若氣密性不好，測定結果將（填“偏高”或“偏低”）（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點時，若c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L－1，c(CrO42－)=mol·L－1。（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10—12）（6）經測定，樣品X中Co、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為，制備X的化學方程式為，X的制備過程中溫度不能過高的原因是?！敬鸢浮浚?）使A中的壓強穩(wěn)定；（2）堿；酚酞（甲基橙）（3）；（4）偏低；（5）防止硝酸銀見光分解；2.8×10-3；（6）2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2AUTOTEXT=====2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；溫度過高H2O2發(fā)生分解，生成的氨氣揮發(fā)，都會造成測量結果不準確?！窘馕觥靠疾旎瘜W實驗，屬于定量實驗方案設計。（1）無論三徑瓶中的壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A中導管中的液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸；安全作用的原理是使A中的壓強穩(wěn)定。（2）盛裝堿性溶液應該用堿式滴定管，可以用酚酞或甲基橙做指示劑，終點時溶液的顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色或由黃色變?yōu)槌壬?，半分鐘內不褪色；?）由題中的數(shù)據(jù)知，mol，因此樣品中氨的質量分數(shù)；（4）若裝置的氣密性不好氨氣逸出，測量結果將偏低；（5）由于硝酸銀溶液見光易分解，用棕色滴定管防止硝酸銀分解；由Ksp=c(Ag＋)2×c(CrO42－),可計算，c(CrO42－)=2.8×10-3mol·L－1。（6）由化合價代數(shù)和為零可計算CO元素的化合價，X的化學式為[CO(NH3)6]Cl3，因此合成反應方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2AUTOTEXT=====2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O反應過程中，溫度過高H2O2發(fā)生分解，生成的氨氣揮發(fā)，都會造成測量結果不準確?！局R點】化學實驗基礎知識;化學實驗的設計與評價;化學方程式書寫【試題難度】較大三、選考題（15分）36．（化學—選修2：化學與技術）（15分）將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水資源的重要途徑之一。一般先把海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。回答下列問題：（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是；A．用混凝法獲取淡水B．提高部分產品的質量C．優(yōu)化提取產品的品種D．改進鉀、溴、鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中提取Br2，并用純堿吸收。堿吸收的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2OAUTOTEXT=>NaBrO3＋NaBr＋NaHCO3，吸收1molBr2時，轉移電子為mol。（3）海水提取鎂的工藝流程如下圖濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，產品2的化學式為，1L濃海水最多可得到產品2的質量為g。（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為，電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）BCD（2）5/3（3）Ca2＋+SO42－=CaSO4↓;Mg(OH)2；69.6；（5）MgCl2Mg＋Cl2↑,Mg＋2H2OAUTOTEXT=加熱=Mg(OH)2＋H2↑【解析】（1）混凝法是一種去除廢水中懸浮物質和膠體的分離技術的海水淡化方法,是傳統(tǒng)海水淡化方法：（2）根據(jù)電子守恒有，3Br2—NaBrO3—5NaBr—5e－，可知吸收1molBr2轉移電子5/3mol，（3）由流程知，脫硫實際上就是沉淀SO42－,化學反應為Ca2＋+SO42－=CaSO4↓;由流程知產品2是Mg(OH)2，1L海水中含有的Mg2＋的物質的量為1.2mol，因此可得到氫氧化鎂沉淀的質量是69.6g；（4）電解融化態(tài)的MgCl2制取Mg的化學方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑,電解過程中含有水，高溫下鎂與水反應造成鎂的損耗，化學方程式為Mg＋2H2OAUTOTEXT=加熱=Mg(OH)2＋H2↑【知識點】氧化還原反應方程式;離子方程式的書寫及正誤判斷;化學計算;化學方程式書寫【試題難度】較小37．（化學—選修3：物質結構與性質）（共15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d的第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。（2）a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子成三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐形結構的酸是（填化學式）（4）e與c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為。（5）這五種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子成軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）該化合物中，陽離子是，陽離子中存在的化學鍵類型有，加熱時首先失去的組分是，判斷的理由是?！敬鸢浮浚?）N；（2）SP3;H2O2、N2H4（3）HNO2；H2SO3；（4）+1（5）[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋；SO42－；H2O；H2O與Cu2＋形成的配位鍵較弱?！窘馕觥靠疾旌送怆?/p>