高考化陌生電極反應(yīng)式書寫(教師)

高中常見的原電池（化學(xué)電源）電極反應(yīng)式的書寫訓(xùn)練一次電池1、伏打電池：（負(fù)極—Zn、正極—Cu、電解液—H2SO4）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式（離子方程式）Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、鐵碳電池：（負(fù)極—Fe、正極—C、電解液H2CO3弱酸性)負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式（離子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)3、鐵碳電池：（負(fù)極—Fe、正極—C、電解液中性或堿性)負(fù)極：正極：化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(鐵銹的生成過程)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極—Zn、正極—C、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負(fù)極：正極：6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極—Zn、正極—C、電解液KOH、MnO2的糊狀物）負(fù)極：正極：化學(xué)方程式Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn(OH)27、銀鋅電池：(負(fù)極—Zn、正極--Ag2O、電解液NaOH)負(fù)極：正極：化學(xué)方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、鋁–空氣–海水（負(fù)極--鋁、正極--石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液--海水）負(fù)極：正極：總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂鋁電池（負(fù)極--Al、正極--Mg電解液KOH）負(fù)極(Al)：正極(Mg）：化學(xué)方程式：2Al+2OH–+6H2O＝2〔Al（OH）4〕—+3H2二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極—Pb正極—PbO2電解液—濃硫酸）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽(yáng)極：總化學(xué)方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O4、鎳--鎘電池（負(fù)極--Cd、正極—NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽(yáng)極：總化學(xué)方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)27、鋰電池二型（負(fù)極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+還原以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時(shí)負(fù)極:LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+xLi+(氧化反應(yīng))正極：Li（1-x)CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：Li(1-x)C6+xLi++xe-＝LiC6(還原反應(yīng))陽(yáng)極：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式Li(1-x)CoO2+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C6燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式

2H2+O2===2H2O 2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式

2H2+O2===2H2O 3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）

負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式

2H2+O2===2H2O 說明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+2、.水溶液中不能出現(xiàn)O2-3、中性溶液反應(yīng)物中無H+和OH-—4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH-二、甲醇燃料電池

1．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

2.酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反應(yīng))三、CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：負(fù)極：2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：負(fù)極：四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式N2H4+O2===N2+2H2O六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O正極：3O2+12e--+12H+==6H2O(還原反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇負(fù)極：2CH3OH–12e-+2H2O==12H++2CO2(氧化反應(yīng))燃料電池原理基本相）三、CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融鹽正極：O2＋4e-＋2CO2＝2CO32--(還原反應(yīng))負(fù)極：2CO＋2CO32-–4e-==4CO2(氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì)正極：O2+4e--+4H+==2H2O(還原反應(yīng))負(fù)極：2CO–4e-+2H2O==2CO2+4H+(氧化反應(yīng))四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：O2+2H2O+4e-==4OH—

(還原反應(yīng))負(fù)極：N2H4+4OH—--4e-==N2+4H2O(氧化反應(yīng))五、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極：5O2+20e-+10CO2==10CO32-(還原反應(yīng))負(fù)極：C3H8--20e-+10CO32-==3CO2+4H2O(氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì)（電解液H2SO4溶液）正極：5O2+20e-+26H+==10H2O

(還原反應(yīng))負(fù)極：C3H8--20e-+6H2O==3CO2+20H+(氧化反應(yīng))3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：5O2+20e-+10H2O==20OH—

(還原反應(yīng))負(fù)極：C3H8--20e-+26OH—

==3CO32-+17H2O(氧化反應(yīng))高中常見的電解池電極反應(yīng)式的書寫訓(xùn)練答案1．用惰性電極電解下列溶液(1)NaCl溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑；總反應(yīng)式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)CuSO4溶液陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu；陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；總反應(yīng)式：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋2H2SO4＋O2↑。2．用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)(1)MgCl2陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極：Mg2＋＋2e－=Mg；總反應(yīng)式：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑。(2)Al2O3陽(yáng)極：6O2－－12e－=3O2↑；陰極：4Al3＋＋12e－=4Al；總反應(yīng)式：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑。3．用銅作電極電解下列溶液(1)H2O陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽(yáng)極：Cu－2e－=Cu2＋；總反應(yīng)式：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu(OH)2↓＋H2↑。(2)H2SO4溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽(yáng)極：Cu－2e－=Cu2＋；總反應(yīng)式：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑。(3)NaOH溶液陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；陽(yáng)極：Cu－2e－＋2OH－=Cu(OH)2↓；總反應(yīng)式：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu(OH)2↓＋H2↑。4．用Al作電極電解下列溶液(1)H2SO4溶液陰極：6H＋＋6e－=3H2↑；陽(yáng)極：2Al－6e－=2Al3＋；總反應(yīng)式：2Al＋3H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))Al2(SO4)3＋3H2↑。(2)NaOH溶液陰極：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；陽(yáng)極：2Al－6e－＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O；總反應(yīng)式：2Al＋2H2O＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(電解))2NaAlO2＋3H2↑。參考答案1．N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑2．FeO42-+3e－+4H2O===Fe(OH)3+5OH－2FeO42-+8H2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH－注：Fe(OH)3、Zn(OH)2寫成氧化物等其他形式且正確也給分3．(1)MnO2＋e—＋H＋＝MnOO