高考化熱點(diǎn)中的重點(diǎn)知識(shí)梳理

中國特級(jí)教師高考復(fù)習(xí)指導(dǎo)〈化學(xué)復(fù)習(xí)版〉中國教育開發(fā)網(wǎng)高考熱點(diǎn)中的重點(diǎn)知識(shí)梳理(二)二、電離平衡、水解平衡及電化學(xué)特別提醒1.掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念以及電解質(zhì)的電離。能區(qū)別常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能正確書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式；2.了解電離平衡的概念。3.掌握PH值的涵義，并能對(duì)氫離子濃度、氫氧根離子濃度與溶液PH值進(jìn)行簡單換算。=1\*GB2⑴pH相同時(shí)：①弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度；中和堿的能力弱酸強(qiáng)于強(qiáng)酸；②稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸的pH變化值大于弱酸(注意圖象中曲線的變化情況)；③與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，開始放出氣體的速率相同，后來弱酸一直比強(qiáng)酸快。[強(qiáng)堿與弱堿也同樣分折]=2\*GB2⑵物質(zhì)的量濃度相同時(shí)：①強(qiáng)酸的pH小于弱酸的pH；強(qiáng)堿的pH大于弱堿的pH；②稀釋同等倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸(堿)的pH變化快些；③中和堿(或酸)的能力一樣。與相同量的同種活潑金屬反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)酸快于弱酸。4.掌握酸堿指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙）在酸性、堿性溶液中的變色情況。了解酸堿滴定的概念。5.理解并能應(yīng)用鹽類的水解原理，判斷強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性。=1\*GB2⑴“鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性?！?2\*GB2⑵書寫水解方程式時(shí)一定要注意“↑”、“↓”、“”、“==”等符號(hào)的應(yīng)用；=3\*GB2⑶多元弱酸根離子必須分步水解；6.理解原電池和電解池的原理，并運(yùn)用氧化——還原反應(yīng)解釋電極反應(yīng)。了解立式隔膜電解槽示意圖。掌握電解原理的應(yīng)用。書寫電極反應(yīng)式時(shí)一定要“看電極材料”、“看電解質(zhì)溶液”、“看連接的電源極別”等，然后根據(jù)總方程式或其中一極的電極反應(yīng)寫出其它電極的反應(yīng)式。7.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系=1\*GB2⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]=2\*GB2⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)=3\*GB2⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。一、選擇題：(C)1.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是A.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)D.常溫下，pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、I－、ClO－、NO能夠大量共存(C)2.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Na+)＝2c(CO32-B.c(OH-)＝2c(H+)C.c(HCO3-)＞c(H2CO3)D.c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)(CD)3.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B.c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol/LC.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)D.c(C2O42－)＞c(H2C2O4)(A)4.在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(Na+)＞c(Ac－)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(Ac－)＋c(HAC)D.c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)(A)5.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c(CO32－)與c(HCO3－)之和D.c(HCO3－)略小于c(CO32－)(BD)6.將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)(BC)7.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY-的水解程度。下列有關(guān)敘述中正確的是A.HY－的水解方程式為：HY－+H2OH3O++Y2－B.H2Y的電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+C.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)D.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)(AC)8.經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B.若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為：NH3·H2O和NH4Cl。C.若溶液中粒子間滿足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl。D.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性。(B)9.將ag鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖實(shí)線所示，在相同條件下，ag含雜質(zhì)的鋅粒(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。正確的是氣體的量氣體的量時(shí)間(A)氣體的量時(shí)間(B)氣體的量時(shí)間(C)氣體的量時(shí)間(D)(B)10.電解氯化銅溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其溶液的pH變化如圖所示：下列有關(guān)說法中不正確的是D.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－AUTOTEXT=>4OH－二、填空題：36.觀察實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。主持人用手槍式噴霧器向一張“白”紙上噴出一種未知溶液使白紙上出現(xiàn)“化學(xué)”兩個(gè)黑字。這時(shí)主持人再向白紙噴出H2O2水霧，結(jié)果黑色字跡消失，同時(shí)出現(xiàn)“你好”兩個(gè)藍(lán)色字體。請(qǐng)回答：（已知“化學(xué)”兩個(gè)字是事先用Pb（NO3）2溶液寫好的）⑴第一次噴出的溶液一定含有什么離子？S2－。⑵噴出的H2O2使“化學(xué)”兩個(gè)字隱去，同時(shí)又出現(xiàn)“你好”兩個(gè)字，其原因是：H2O2把黑色的PbS氧化成白色的PbSO4與紙顏色一致。同時(shí)白紙上先用淀粉碘化鉀溶液書寫“你好”兩字，因I-被氧化成I2，而碘遇淀粉溶液變藍(lán)，而出現(xiàn)藍(lán)色“你好”。⑶“化學(xué)”兩個(gè)黑字出現(xiàn)的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)離子方程式是：Pb2++S2-===PbS↓。⑷有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是：PbS+4H2O2===PbSO4↓+4H2O；_KI+H2O2===2KOH+I2。37.將明礬晶體[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯紅色，有關(guān)的離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。在明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba(OH)2溶液：①當(dāng)溶液中的SO42-剛好完全沉淀時(shí)，鋁元素以AlO2－（填化學(xué)式，下同）存在，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。②當(dāng)溶液中的Al3+剛好完全沉淀時(shí)，溶液中含有的離子是：K+SO42－。③現(xiàn)有100ml2mol/L的KAl（SO4）2溶液，向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液，欲使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，應(yīng)加入Ba（OH）2溶液的體積是：400mL。38.下圖是—種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。電池充放電的反應(yīng)方程式：Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3=1\*GB2⑴左右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為：左_NaBr3；右Na2S2。=2\*GB2⑵寫出電池放電時(shí)的電極反應(yīng)：負(fù)極：2Na2S2-2e=Na2S4+2Na+；正極：NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr。=3\*GB2⑶指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向：Na+的流向由左到右。39.氮元素可形成多種離子，如N3—、NH2—、NH4+、N2H3—、N2H5+、N2H62—等。①液氨、N2H4等可發(fā)生自偶電離，例如：2NH3NH2—+NH4+②N2H5+、N2H62—等與NH4+性質(zhì)相似，N2H3—等與NH2—性質(zhì)相似。試寫出：=1\*GB2⑴N2H4自偶電離方程式：2NH4AUTOTEXT<=>N2H5++N2H3-。=2\*GB2⑵N2H5+離子的電子式，NH2—離子的電子式。=3\*GB2⑶N2H5Cl溶液與KOH溶液混合所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：N2H5++OH-AUTOTEXT====N2H4+H2O。=4\*GB2⑷①寫出三種由多原子(三個(gè)以上)組成的與N3—電子數(shù)相同的物質(zhì)的分子式：CH4、NH3、H2O。②寫出含N等四種元素組成的既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的常見物質(zhì)的化學(xué)式：無機(jī)物：NH4HCO3；有機(jī)物：NH2－CH2－COOH。=5\*GB2⑸按照下面的反應(yīng)方程式，在水溶液中N2H5+將Fe3+還原為Fe2+離子：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+……作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y可能是(B)A.NH4+B.N2C.N2OD.NO240.(1)恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11。(2)向pH=6的蒸餾水和c(