四川省樂山市峨邊民族中學2022年高三化學測試題含解析

四川省樂山市峨邊民族中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO32-=SO2↑+H2OC.處理工業(yè)廢水時Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：C【詳解】A．食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B．酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應方程式為：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B錯誤；C．Cr(Ⅵ)具有強氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時Cr(Ⅵ)，反應的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正確；D．酸性高錳酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略3.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．500mL0.2mol/L的K2SO4溶液中含有的微?？倲?shù)為0.3NAC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD．質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18g參考答案：C4.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應結束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol．下列說法正確的是（）A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+C．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y﹣x）mol參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算．【專題】氧化還原反應專題．【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合價由﹣2價升高為0，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，反應中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．【解答】解：A．反應中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯誤；B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是S，故B錯誤；C．由離子方程式可知生成2molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmolS，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，故C錯誤；D．由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余Fe3+的物質(zhì)的量為（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的總物質(zhì)的量為2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正確．故選D．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識，難度不大．5.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A<B<CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到D．高溫條件下，A單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，A單質(zhì)也能置換出C單質(zhì)參考答案：BD略6.在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是（

）

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6參考答案：C略7.NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（

）A．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2B．有0.6molNH3被氧化C．生成還原產(chǎn)物2.8gD．原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol參考答案：D考點：氧化還原反應的計算；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：反應的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量．解答：解：6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應，依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．A．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤；B．由以上分析可知，有0.3molNO被還原，0.2molNH3被氧化，故B錯誤；C．由N原子守恒可知，0.3molNO被還原，對應還原產(chǎn)物N2為0.15mol，其質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g，故C錯誤；D．由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol，故D正確．故選D點評：本題考查氧化還原反應以及有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關系為解答該題的關鍵8.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系，下列說法正確的是（

）A.X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，只含有離子鍵B.RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為W＞RD.X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氣態(tài)氫化物參考答案：D試題分析：依據(jù)題意可知X、Y、Z、R、W分別為O、F、Na、S、Cl對照選項知：A項中有離子鍵和共價鍵；B項中SO2是和有色物質(zhì)結合成無色物質(zhì)，其余是氧化使之褪色；C項中要強調(diào)是最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，故答案為D?！久麕燑c晴】根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關系確定元素是解題的關鍵，都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。9.下列實驗操作與溫度計的使用方法均正確的是(加熱裝置略)（

）ABCD苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯乙醇與濃硫酸作用制乙烯中和熱的測定蒸餾分離水與乙醇的混合物

參考答案：A【詳解】A.苯與濃硝酸均易揮發(fā)，反應溫度應控制在50～60℃，控制水浴溫度，選項A正確；B.混合液反應溫度應迅速升溫至170℃，故溫度計水銀球應沒入溶液中，選項B錯誤；C.中和熱測定應填充保溫隔熱材料，并使用環(huán)形玻璃攪拌棒且兩燒杯口平齊，選項C錯誤；D.乙醇和水無法通過蒸餾分離，蒸餾操作時溫度計水銀球應與支管口平齊，選項D錯誤。答案選A。10.下列敘述正確的是

（

）

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質(zhì)一定相同

B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同參考答案：C略11.圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學生對圖表資料的使用，其中不正確的是（）A．根據(jù)金屬活動順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫B．根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時，兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩種元素的陽離子在用惰性電極電解其水溶液時，何者先發(fā)生反應D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發(fā)生參考答案：答案：B12.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

參考答案：B【解析】A項：(或者，()，（），的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過（反應方程式為：）和（）這兩步，所以A項不選；B項：()，（），（），（），所以B項正確；C項：()，必須經(jīng)過兩步（和），D項：（），（），（），就必須經(jīng)過兩步（和）13.X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是一種常見的半導體材料。下列說法正確的是（）A．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定B．Z的氧化物能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應C．原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大D．X、Y、Z的最高化合價數(shù)值均等于其主族序數(shù)參考答案：A14.現(xiàn)有兩種不含結晶水的鹽，它們在不同溫度下的溶解度分別是：

20℃

50℃

A的溶解度

35.7g

46.4g

B的溶解度

31.6g

108g下列說法中，正確的是

(

)A．可采用重結晶法使A、B混合物分離B．若把108gB的飽和溶液從50℃降到20℃，析出的B是76.4gC．在20℃時，A、B都可以配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25％的不飽和溶液D．兩種鹽在某—溫度下具有相同的溶解度參考答案：D略15..茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可

以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧

化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多

酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，

關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是①分子式為C15H12O7

②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2A.①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。有一固體，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1種或3種組成。為確定該固體組成，進行了以下實驗：

取固體少許，加入足量KOH稀溶液充分振蕩，得到無色透明溶液。再取少許得到的無色透明溶液，滴加適量稀硝酸，則生成白色沉淀，繼續(xù)加入一定量的稀硝酸，則白色沉淀完全溶解。(1)根據(jù)得到無色溶液現(xiàn)象可確定固體樣品中不存在

。(2)按此白色固體肯定含有的物質(zhì)來分析：①若肯定含有的物質(zhì)為1種，該物質(zhì)是

，生成白色沉淀反應的離子方程式為

。②若肯定含有的物質(zhì)為3種，且產(chǎn)生的白色沉淀中含有Al元素，則原固體不可能的組合是

。A．AlCl3、NH4NO3、KCl

B．AlCl3、KCl、NaNO2

C．AlCl3、NH4NO3、NaNO2

D．AlCl3、AgNO3、NH4NO3(3)若確認該白色沉淀中只含有銀元素，則原固體中所含有的3種物質(zhì)是

。此種情況下白色沉淀溶解的過程中還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，描述產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式參考答案：（1）CuCl2（2）①AlCl3AlO2－+H++H2O=Al(OH)3或者Al(OH)4－+H+＝Al(OH)3↓+H2O

②D（3）AgNO3、NH4NO3、NaNO2

紅棕色氣體產(chǎn)生

2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團的名稱為

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：

其中反應Ⅰ的反應類型為

，反應Ⅰ的目的是：________________反應Ⅱ的化學方程式為

（注明反應條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構體：ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應；ⅱ.有一個－CH3且直接與苯環(huán)相連

參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應

（3分）

避免碳碳雙鍵被氧化（3分）

18.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在