安徽省阜陽(yáng)市朝陽(yáng)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省阜陽(yáng)市朝陽(yáng)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)參考答案：A【詳解】A.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中即有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性最強(qiáng)的元素為F，無(wú)正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤；故選A.【點(diǎn)睛】本題考查的是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。解題時(shí)需注意D選項(xiàng)非金屬性最強(qiáng)的元素為F，無(wú)正價(jià)；B選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。

2.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小C．裝置③中c、d均為石墨電極，則c極附近溶液呈酸性D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

參考答案：D略3.X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價(jià)﹣2+5、+3、﹣3+3+2

下列敘述正確的是A.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于同族相鄰元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物B.Z與X形成的化合物，既能溶于鹽酸又能溶于氨水C.W與Y元素形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.X和Y的單質(zhì)常溫下就很容易發(fā)生反應(yīng)參考答案：A由元素的化合價(jià)可知Y為第ⅤA元素，N元素，X為第ⅥA族元素，則X為O，Z為Al，W應(yīng)為第ⅡA族元素，結(jié)合半徑大小可知W為Mg，A、Y為N元素，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于同族相鄰元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，故A正確；B、Al2O3能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與氨水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、AlN屬于原子晶體，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、N2和O2只在放電條件下才反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。4.某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值增大參考答案：A由總反應(yīng)式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2。此電池為堿性電池，在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe—2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-。原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。A、放電時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B、此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式中不能出現(xiàn)H+，放電時(shí)，正極反應(yīng)是NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)是Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-＝NiO2+2H2O，OH-濃度減小，則陽(yáng)極附近pH值減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查電化學(xué)原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用。注意電解反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵。5.下列電子式正確的是A．

B．

C．

D．

參考答案：D6.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是()

A．硫酸，純堿，石灰石

B．醋酸，燒堿，硫酸銅

C．磷酸，熟石灰，苛性鈉

D．醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B略7.下列混合物能用分液法分離的是

A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略8.38．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表回答問(wèn)題。族周期IA

01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是（填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為

。（2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類(lèi)型是

。該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請(qǐng)舉一例

。（3）第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是

；具有兩性的是

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時(shí)可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為

。參考答案：（1）Si

3

IVA（2）

離子化合物

答案合理均給分（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（4）N2O

略9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A.Cu B.NH3 C.硫酸銅晶體 D.NaCl溶液參考答案：C【詳解】A項(xiàng)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，NH3在水溶液中本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，硫酸銅晶體在水溶液和熔化狀態(tài)下本身可以電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故選C項(xiàng)。D項(xiàng)，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】按化合物在水溶液中或在熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將化合物分為兩大類(lèi)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，非電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，否則就是電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。10.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）（

）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:2參考答案：A由2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1:1；故選A。11.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失參考答案：C略12.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A13.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A.K+、OH﹣、CO32﹣

B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣

D.Cu2+、H+、Cl﹣參考答案：A甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。14.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加過(guò)量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-C．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-參考答案：B略15.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)＋Y(g)?2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶2參考答案：A試題分析：A項(xiàng)個(gè)物質(zhì)的濃度保持不變，所以達(dá)到反應(yīng)限度；B項(xiàng)X與Y的生成速率之比為3:2時(shí)達(dá)限度；C項(xiàng)各物質(zhì)的濃度為定值時(shí)達(dá)限度；D項(xiàng)各物質(zhì)的個(gè)數(shù)比與反應(yīng)限度無(wú)關(guān)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶D、分液

E、蒸餾

F、過(guò)濾

G、滲析等，請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）從碘水里提取碘

參考答案：（1）F（2）

G（3）E

（4）A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S2O，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取

g固體NaOH。（3）將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．定容時(shí)觀察液面仰視

B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）19.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_(kāi)____________▲_____________、X與