2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習專題三表格邏輯型實驗方案的設(shè)計與評價課件

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習講重難專題三

表格邏輯型實驗方案的設(shè)計與評價【知識網(wǎng)絡(luò)?悉考點】【研析真題?明方向】1．(2022·全國甲卷)根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(

)選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCO3的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)＜Kh(HCO)B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO4、Cr2O7相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O7的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水C2．(2022·全國乙卷)由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是(

)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)C3．(2022·海南卷)依據(jù)下列實驗，預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是選項實驗內(nèi)容預(yù)測的實驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去D4．(2022·浙江6月)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)選項方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉C5．(2022·遼寧卷)下列實驗?zāi)苓_到目的的是(

)選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水C6．(2022·浙江1月)下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是(

)選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽D【重溫知識?固基礎(chǔ)】1．有機物部分(1)鹵代烴中鹵素原子的檢驗(2)蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(3)淀粉的水解及水解進程判斷(5)證明有機物與鹵素單質(zhì)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)思路以苯和液溴反應(yīng)為例2．溶度積常數(shù)(1)AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化(2)常見的題干類型①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀②向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀【微點撥】①組成類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp較大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的難溶電解質(zhì)②Ksp相差不大的難溶電解質(zhì)，Ksp較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Ksp較大的難溶電解質(zhì)實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋①在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，可以相互轉(zhuǎn)化②將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]√發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，類型相同則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的?、巯?0mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×NaOH過量，與FeCl3反應(yīng)生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小④室溫下，向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)×白色沉淀可能為硫酸鋇或硫酸鈣，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大?、菰?mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)×Na2S溶液過量，均為沉淀的生成，不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小3．比較物質(zhì)的酸性(1)酸性強弱比較：可通過強酸制弱酸、對應(yīng)鹽的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來比較①利用較強酸制較弱酸來比較如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，則酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4Na2CO3＋SiO2高溫(=====)Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2高溫(=====)CaSiO3＋CO2↑②利用同濃度對應(yīng)鹽的堿性強弱來比較如：用pH計測量0.1mol·L－1

NaA和mol·L－1

NaB溶液的pH，NaA的pH強，則酸性：HA＜HB【微點撥】a．測NaA和NaB飽和溶液的pH，因為飽和溶液的濃度不一定相同，故方案不行b．測NaA和Na2CO3溶液的pH，無法比較HA和H2CO3酸性強弱③利用同濃度酸溶液的導(dǎo)電能力(或pH)來比較如：mol·L－1

HA溶液的導(dǎo)電性比mol·L－1

HB溶液的導(dǎo)電性強(或pH小)，則酸性：HA＞HB4．比較物質(zhì)的金屬性和非金屬性、氧化性和還原性(1)金屬性強弱比較①依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化的堿性強弱來比較：堿性越強則對應(yīng)元素的金屬性越強如：堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，則金屬性：Na＞Mg＞Al②依據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度或劇烈程度來比較：越容易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，則對應(yīng)元素的金屬性越強如：Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn＞Fe③依據(jù)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來比較：若xn＋＋y===x＋ym＋

，則y比x金屬性強如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu④依據(jù)單質(zhì)的還原性或離子氧的化性強弱來比較：單質(zhì)的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則對應(yīng)元素的金屬性越強如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，則金屬性：Mg＜Na⑤依據(jù)金屬活動性順序來比較：一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu

(2)非金屬性強弱比較①依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性強弱來比較：酸性越強則對應(yīng)元素的非金屬性越強如：酸性：HClO4(最強酸)＞H2SO4(強酸)＞H3PO4(中強酸)＞H2SiO3(弱酸)，則非金屬性：Cl＞S＞P＞Si②依據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度來比較：化合越容易，非金屬性越強如：F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F＞Br③依據(jù)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來比較：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強如：穩(wěn)定性：HF＞HCl，則非金屬性：F＞Cl④依據(jù)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性越弱來比較：單質(zhì)的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則對應(yīng)元素的非金屬性越強如：還原性：S2－＞Cl－，則非金屬性：Cl＞S⑤依據(jù)與鹽溶液或氣體、無氧酸溶液間的置換反應(yīng)來比較：若An－＋B===Bm－＋A，則B比A非金屬性強

如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，則非金屬性：Cl＞I(3)氧化性和還原性：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示規(guī)律

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑微點撥SiO2＋2CSi＋2CO↑，據(jù)此反應(yīng)不能證明還原性：C>Si，因為根據(jù)元素周期律：Si的還原性大于C氣體化學(xué)檢驗方法或思路O2使帶火星的木條復(fù)燃NO在空氣中立即變成紅棕色CO點燃時火焰呈淡藍色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或?qū)怏w通過灼熱的CuO，CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁CO2使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使澄清石灰水變渾濁；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO2通入水中得到無色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍Cl2使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍HCl使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時產(chǎn)生白煙；將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時產(chǎn)生白煙CH2==CH2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，點燃時有明亮的火焰，并產(chǎn)生黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁1.固液不加熱裝置選擇制氣裝置回顧制備氣體反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件實驗裝置H2Zn＋H2SO4(稀)===H2↑＋ZnSO4CO2CaCO3＋2HCl===CO2↑＋CaCl2＋H2OH2SFeS＋H2SO4(稀)===H2S↑＋FeSO42.固液(固)加熱制氣6．常見氣體的除雜方法氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理分離方法Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小洗氣法CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2洗氣法CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2洗氣法SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2洗氣法N2(O2)灼熱的銅網(wǎng)2Cu＋O22CuO固體吸收氣體CO(CO2)堿石灰或NaOH溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O洗氣法CO2(CO)灼熱的CuOCO＋CuOCu＋CO2用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2(O2)灼熱的銅網(wǎng)2Cu＋O22CuO固體吸收氣體H2(NH3)濃硫酸NH3＋H2SO4===NH4HSO4洗氣法乙烯(SO2、CO2)堿石灰或NaOH溶液SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O洗氣法乙烷(乙烯)溴水CH2==CH2＋Br2CH2Br—CH2Br洗氣法乙炔(H2S)硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O洗氣法5．常見固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl過濾NaCl固體(NH4Cl)加熱NH4ClNH3↑＋HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過量鐵粉2FeCl3＋Fe===3FeCl2過濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag過濾I2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2—Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O過濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl過濾KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl過濾C(CuO)加過量稀鹽酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O過濾CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過量稀鹽酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑過濾鎂粉(鋁粉)加過量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑過濾【題型突破?查漏缺】1．下列實驗結(jié)論錯誤的是(

)選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋CB酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)與足量H2C2O4溶液反應(yīng)一會兒后，加入少量MnSO4固體溶液紫色快速褪去加入的MnSO4起催化作用C將包裹Na2O2固體的棉花放入盛有CO2的集氣瓶中棉花燃燒起來Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向Na2O2與水反應(yīng)后所得的溶液中加入少量MnO2有氣泡產(chǎn)生Na2O2與水反應(yīng)所得的溶液中有少量H2O2生成B2．由下列實驗操作及現(xiàn)象一定能推出相應(yīng)結(jié)論的是(

)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將H2S通入(CH3COO)2Pb溶液中產(chǎn)生黑色沉淀H2S酸性比CH3COOH強B將(NH4)2SO4受熱分解產(chǎn)生的氣體通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀分解產(chǎn)物中含SO3(g)C向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強D向2支均盛有2mL1mol·L－1NaOH溶液的試管中，分別加入1滴同濃度的AlCl3、FeCl3溶液并振蕩前者無沉淀生成，后者有紅褐色沉淀生成Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]C3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(

)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B向1mL2mol·L－1NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]