四川省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項(xiàng)練習(xí)-非選擇題2（含解析）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)四川省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項(xiàng)練習(xí)-非選擇題2一、元素或物質(zhì)推斷題1．（2022春·四川成都·高一統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：123456789101112131415161718一二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨(1)⑧代表的元素在周期表中的位置是___________。(2)表中數(shù)字代表的元素中最活潑的金屬是___________(填寫元素符號(hào))，表中數(shù)字代表的元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物酸性最強(qiáng)的是___________。(填化學(xué)式)(3)表中⑤的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)元素②③④⑥所形成的簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)(5)元素①②③的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是___________(填化學(xué)式)，理由是___________。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑨單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___________。(7)元素⑤和⑦組成化合物的電子式為_(kāi)__________，工業(yè)上___________(填“能”或“否”)用該物質(zhì)冶煉單質(zhì)⑤。2．（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)編號(hào)①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)①～⑩代表的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，②、⑦、⑨元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)______。(2)④的最高價(jià)氧化物的電子式_______。用電子式表示①與⑩形成的穩(wěn)定化合物過(guò)程_______。(3)⑨和⑩形成的化合物所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)______，證明化合物含有該化學(xué)鍵的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______。(4)元素④、⑤、⑩形成的最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱順序是_______，寫出一個(gè)能證明④和⑩非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式_______(5)⑤和⑩形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______，原因是_______。3．（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z為四種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知W的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大。WXYZ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W的元素符號(hào)為_(kāi)__________。(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(3)Z的氫化物的電子式為_(kāi)__________。(4)Y和Z的原子半徑大小關(guān)系為：r(Y)___________r(Z)(填“”或“”)。4．（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是_______(填元素名稱)，①的最高價(jià)氧化物的水化物為_(kāi)______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，④的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為_(kāi)______，②③④的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。(2)⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(3)⑧號(hào)元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下圖所示，回答相關(guān)問(wèn)題：①X的電離方程式為_(kāi)______。②Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色反應(yīng)為紫色，則Y含有的化學(xué)鍵類型有_______；寫出實(shí)驗(yàn)室在催化劑作用下用Y制氧氣的化學(xué)方程式_______。Y在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)______。二、原理綜合題5．（2022春·四川成都·高一統(tǒng)考期末）環(huán)境保護(hù)是實(shí)現(xiàn)社會(huì)發(fā)展的前提，保護(hù)環(huán)境，確保人與自然的和諧，是經(jīng)濟(jì)能夠得到進(jìn)一步發(fā)展的前提，也是人類文明延續(xù)的保證。因此，保護(hù)和改善生態(tài)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)人類社會(huì)的持續(xù)發(fā)展，是全人類緊迫而艱巨的任務(wù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)綠色化學(xué)是預(yù)防污染的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染。下列方法符合綠色化學(xué)思想的是___________A．處理廢棄物 B．治理污染點(diǎn) C．減少有毒物 D．杜絕污染源(2)二氧化碳?xì)怏w能引起溫室效應(yīng)，為有效降低二氧化碳排放，在第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上，我國(guó)向國(guó)際社會(huì)作出“碳達(dá)峰、碳中和”的鄭重承諾，由此推動(dòng)了二氧化碳中綜合利用的研究。①“碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離、儲(chǔ)存和利用，其工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是___________A．是引起酸雨的主要物質(zhì)之一

B．能源消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)C．捕捉可使用小蘇打溶液。

D．捕捉到的可作化工原料②將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑；，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化。圖中曲線___________(填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程，使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱小___________影響(填“有”或“無(wú)”)。若H—H的鍵能為hkJ/mol，則C=O的鍵能為_(kāi)__________；寫出圖示表示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。6．（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向，一定條件下CO2和H2反應(yīng)合成CH3OH，方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。合成甲醇的能量變化如圖：(1)該反應(yīng)是一個(gè)_______反應(yīng)(填放熱或吸熱)，反應(yīng)物的總鍵能_______生成物的總鍵能(填大于或小于)。(2)現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，恒溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.2mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的3/4。從開(kāi)始到10s時(shí)平均反應(yīng)速率V(H2)=_______；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(3)合成的甲醇可以用來(lái)做燃料電池的燃料，現(xiàn)以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示：通入甲醇的電極為燃料電池的_______(填“a”或“b”)極，正極反應(yīng)式為_(kāi)______。如果甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)是_______，如果導(dǎo)線有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下正極消耗空氣的體積約為_(kāi)______L。7．（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）作為一種綠色消毒劑，在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：的能量變化如圖?；卮饐?wèn)題：(1)該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)的電子式為_(kāi)___，對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能是因?yàn)槠渚哂衉____性。用3%醫(yī)用對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是_____。(3)純可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，劇烈分解：，產(chǎn)生大量氣體，驅(qū)動(dòng)火箭升空。已知上圖中的數(shù)值為196kJ，則每消耗34g，理論上放出熱量_______98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)向稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起_______作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c()/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30min反應(yīng)的平均速率v=_______。(5)用10%和的混合溶液將銅粉溶解，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是_______。三、工業(yè)流程題8．（2022春·四川成都·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上從海水中獲得純凈氯化鈉溶液經(jīng)過(guò)下列流程生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(，能溶于水)，回答下列問(wèn)題：(1)寫出分子的結(jié)構(gòu)式___________，并列舉氨氣的一種用途___________。(2)寫出反應(yīng)I的離子方程式___________。(3)Y溶液中主要含有的離子除、外，還含有___________離子，檢驗(yàn)該離子的方法是___________。(4)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是___________。(5)該流程中，___________可以循環(huán)使用(6)灼燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(7)反應(yīng)III包含兩步反應(yīng)：第一步：……第二步：為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；已知與稀硫酸反應(yīng)生成，其離子方程式為_(kāi)__________。四、有機(jī)推斷題9．（2022春·四川成都·高一統(tǒng)考期末）甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知有機(jī)化合物H是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，D到E和B到F都是和氧氣反應(yīng)，其中E的溶液能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，G是具有香味的液體，完成下列各題。(1)A的名稱為_(kāi)__________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(2)石油通過(guò)___________(填“蒸餾”、“干餾”或“裂解”)可獲得H。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式：___________。(4)寫出F→G的化學(xué)方程式：___________。(5)寫出G的同分異構(gòu)體中與互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________。(6)實(shí)驗(yàn)室制取G的裝置如圖-1所示。實(shí)驗(yàn)前向試管乙的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)滴加紫色石蕊試液，然后振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖-2所示。①開(kāi)始時(shí)，試管乙中所加的試劑為飽和的___________(填寫化學(xué)式)溶液。②如圖-2中試管中部變成紅色的原因是___________。③振蕩時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生，寫出其反應(yīng)的離子方程式___________。10．（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）乙烯是來(lái)自石油的重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。完成下列填空：(1)反應(yīng)③產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是_______(2)反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型分別為_(kāi)______、_______。(3)反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)方程式分別為_(kāi)______、_______。(4)反應(yīng)④得到的產(chǎn)物聚乙烯用來(lái)制造塑料，其單體是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通過(guò)聚合反應(yīng)得高聚物，也可以用來(lái)制塑料，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，其聚合反應(yīng)方程式是_______。(5)石油通過(guò)分餾、裂化都可以得到C4H10，其過(guò)程屬于物理變化的是_______，C4H10一氯取代有_______種，下列有機(jī)物二氯取代有三種的是_______A．

B．

C．五、實(shí)驗(yàn)題11．（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組欲探究NH3還原CuO的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略)，已知該反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室裝置圖如下回答下列問(wèn)題：(1)連接裝置后，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)該先_______。(3)A中制氨氣的化學(xué)方程式是_______。(4)裝置B的作用是_______。裝置D的作用是_______。(5)該套裝置不足之處_______。(6)證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為_(kāi)______。氨氣還原氧化銅的方程式_______。(7)一同學(xué)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物存有疑慮，于是將尾氣收集后與空氣接觸發(fā)現(xiàn)有少量紅棕色氣體生成，說(shuō)明還存在的反應(yīng)有_______(用方程式表示)。12．（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）為驗(yàn)證氧化鈉與水的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持儀器已略去)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)__________。(2)裝置C中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。13．（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）硫酸亞鐵晶體()是一種重要的食品和飼料添加劑，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)下列流程用廢鐵屑制備。(1)試劑a是_______酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。酸溶時(shí)將廢鐵屑粉碎并攪拌能加快酸溶速率，請(qǐng)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素角度解釋原因_______。(2)上述流程中過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、_______、燒杯。后期處理包括蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥等。(3)利用如圖2裝置對(duì)所得產(chǎn)品()結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。儀器D的名稱是_______。A中生成的二氧化碳的主要作用有兩個(gè)，其一是排除空氣，避免加熱過(guò)程中亞鐵被氧化，其二是_______。反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管(80g)、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管(93g)。反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體()中n=_______。若通過(guò)稱量D裝置加熱前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算n值，則n_______(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。六、填空題14．（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）完成下列填空：(1)屬于人體生命必需微量元素的是_______。(填“Fe”、“H”或“Na”)。(2)在第三周期中，最活潑的非金屬元素是__________(填元素名稱)。(3)天然氣的主要成分是___，該氣體無(wú)毒，但泄漏后在空氣中達(dá)到一定濃度遇明火易_____。(4)原電池是將___________能轉(zhuǎn)化成____________能的裝置。(5)化學(xué)反應(yīng)根據(jù)能量變化可分為吸熱反應(yīng)和______反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)屬于______反應(yīng)。(6)產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是______________。(7)配平下列方程式并指出其中的氧化劑和還原劑：WO3+__H2W+___H2O_______氧化劑_______，還原劑__________。15．（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）按照組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。I.某些烴分子的模型如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)乙的分子式為_(kāi)______，用習(xí)慣命名法命名，戊的名稱是_______。(2)寫出丁完全燃燒的化學(xué)方程式_______。(3)甲與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中甲從_______(填A(yù)或B)通入，a極附近溶液pH將_______(填升高，降低或不變)，b極的電極反應(yīng)式是_______II.烴可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。(4)乳酸中官能團(tuán)的名稱是_______。(5)丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)類型為_(kāi)______。(6)3.6g乳酸與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為_(kāi)______L。(7)如下圖所示的物質(zhì)含有_______個(gè)碳原子。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)第四周期VIII族(2)NaCl(3)(4)S2->O2->F->Na+(5)H2O水和氟化氫分子間可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，所以水的沸點(diǎn)最高(6)取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液為橙紅色，上層接近無(wú)色，證明Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)(7)否【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Fe，⑨為Br，以此解題。（1）由分析可知⑧為Fe，在周期表中的位置是第四周期VIII族；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性性逐漸較弱，則表中數(shù)字代表的元素中最活潑的金屬是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F，其次是Cl，F(xiàn)沒(méi)有最高價(jià)氧化物，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此表中數(shù)字代表的元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物酸性最強(qiáng)的是Cl，故答案為：Na；Cl；（3）⑤的氫氧化物為Al(OH)3，④的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，則Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：；（4）元素②③④⑥所形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、F-、Na+、S2-，S2-的電子層數(shù)為3，半徑最大，O2-、F-、Na+的電子層數(shù)相同，序數(shù)越大半徑越小，其半徑由大到小的順序是：S2->O2->F->Na+；（5）元素①②③的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O，因?yàn)樗头瘹浞肿娱g可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，所以水的沸點(diǎn)最高，故答案為：H2O；水和氟化氫分子間可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，所以水的沸點(diǎn)最高；（6）可以根據(jù)置換反應(yīng)來(lái)證明，取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液為橙紅色，上層接近無(wú)色，證明Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)；（7）元素⑤和⑦組成化合物為AlCl3，為共價(jià)化合物，其電子式為；因?yàn)锳lCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上不能采用電解熔融的AlCl3來(lái)冶煉Al，故答案為：；否。2．(1)NaNaOH>LiOH>Al(OH)3(2)：O：：C：：O：(3)共價(jià)鍵氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電(4)HClO4>HNO3>H2CO3HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O(5)NH3NH3分子間有氫鍵【分析】由元素周期表可知，①～⑩分別代表H、Li、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl；（1）元素周期表中，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右金屬性逐漸減弱，則①～⑩代表的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是⑦Na元素；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則②、⑦、⑨元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為NaOH>LiOH>Al(OH)3；故答案為Na；NaOH>LiOH>Al(OH)3；（2）④為C元素，其最高價(jià)氧化物為CO2，對(duì)應(yīng)的電子式為：O：：C：：O：；①為H元素最外層1個(gè)電子，⑩為Cl元素最外層7個(gè)電子，兩者形成的穩(wěn)定化合物為HCl，用電子式表示①與⑩形成的穩(wěn)定化合物過(guò)程為；故答案為：O：：C：：O：；；（3）⑨和⑩形成的化合物為AlCl3，其為共價(jià)化合物，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；要證明該化合物含有共價(jià)鍵，只需證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出Al3+和Cl-，即氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；故答案為共價(jià)鍵；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（4）元素周期表中，從上到下非金屬性減弱，從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，HClO4為最強(qiáng)酸，則元素④、⑤、⑩形成的最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱順序是HClO4>HNO3>H2CO3；證明④和⑩非金屬性強(qiáng)弱利用強(qiáng)酸制弱酸原理，其化學(xué)方程式為HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；故答案為HClO4>HNO3>H2CO3；HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；（5）⑤和⑩形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和HCl，沸點(diǎn)最高的是NH3，因?yàn)镹H3分子間有氫鍵；故答案為NH3，NH3分子間有氫鍵。3．N【分析】已知W的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，則W為N；根據(jù)元素在周期表中的位置，則X為O；Y為S；Z為Cl?！驹斀狻?1)由分析可知，W的元素符號(hào)為N；(2)X為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)Z的氫化物為HCl，電子式為；(4)Y和Z分別為S、Cl，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小關(guān)系r(Y)r(Z)。4．(1)K強(qiáng)O2->F->Na+(2)由分析可知⑥為Al，⑩為K，則⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為；(3)離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵KCl、KClO4【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，以此解題。（1）在周期表中同周期越靠左，金屬性越強(qiáng)，同主族越靠下金屬性越強(qiáng)，故在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是K；由分析可知①為N，其最高檢氧化物的水化物為硝酸，為強(qiáng)酸；④為Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，其電子式為；②為O，③F，④為Na，其對(duì)應(yīng)的離子分別為：②為O2-，③F-，④為Na+，這些離子的核外電子排布相同，則原子序數(shù)越小離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->F->Na+；（2）由分析可知⑥為Al，⑩為K，則⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為；（3）由分析可知⑧為Cl，則①X是氯元素的+7價(jià)的酸，則X為HClO4，高氯酸為強(qiáng)酸，完全電離，其電離方程式為；②Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,其焰色試驗(yàn)為紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Y為KClO3，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵；其分解制氧氣的化學(xué)方程式為：；KClO3在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽KCl，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合價(jià)分別為+5，-1，根據(jù)化合價(jià)變化及氧化還原反原理可知，另一種鹽中氯元素的化合價(jià)應(yīng)高于+5價(jià)，且氯元素的價(jià)態(tài)一般為奇數(shù)價(jià)，故為KClO4，即生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為KCl、KClO4。5．(1)D(2)Db無(wú)【解析】（1）綠色化學(xué)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染。其具體內(nèi)涵為減量、重復(fù)使用、回收、再生，杜絕污染源符合綠色化學(xué)思想，故答案為：D；（2）①A．SO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣的分解在高溫下進(jìn)行，消耗能量較多，故B錯(cuò)誤；C．捕捉CO2可使用NaOH溶液，二氧化碳與小蘇打溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此可作化工原料，比如制純堿就要用二氧化碳，故D正確；故答案為：D；②催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，圖中曲線b表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程，催化劑只能改變反應(yīng)速率，使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響，舊鍵斷裂吸收的能量是E1kJ，H—H鍵的鍵能為hkJ/mol，則C=O的鍵能為；該反應(yīng)的，圖示表示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。6．(1)放熱小于(2)0.06mol/(L·s)50%(3)aO2+4H++4e-=2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O5.6【解析】（1）根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，斷鍵吸收總能量小于成鍵放出的總能量，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能。（2）現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，恒溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.2mol/L，則氫氣的濃度降低0.6mol/L，從開(kāi)始到10s時(shí)平均反應(yīng)速率V(H2)==0.06mol/(L·s)；反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的3/4，，x=0.5，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。（3）根據(jù)電子流向，a電極電子流出，a是負(fù)極，所以通入甲醇的電極為燃料電池的a極，b是正極，氧氣在正極得電子生成水，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。如果甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則甲醇在負(fù)極失電子生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，如果導(dǎo)線有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，正極消耗0.05mol氧氣，則標(biāo)況下正極消耗空氣的體積約為0.05mol×22.4L/mol×5=5.6L。7．(1)放熱(2)強(qiáng)氧化性O(shè)2(或氧氣)(3)小于(4)催化劑0.015(5)H2O2分解速率加快【解析】（1）由圖可知，反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）過(guò)氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為：；有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可以殺菌消毒，故是因?yàn)檫^(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性；由于雙氧水不穩(wěn)定，會(huì)分解生成水和氧氣，則撒在地板上的雙氧水若有氣泡冒出，該氣體是O2(或氧氣)；（3）根據(jù)題干，34g過(guò)氧化氫為1mol，1mol過(guò)氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時(shí)放出的熱量小于生成液態(tài)水放出的熱量，故答案為：小于；（4）向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說(shuō)明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時(shí)雙氧水的濃度為0.70mol/L，30min時(shí)雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量，則這段時(shí)間內(nèi)雙氧水的反應(yīng)速率；（5）酸性條件下，銅可以被過(guò)氧化氫氧化為銅離子，同時(shí)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：；H2O2不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，溶液中H2O2的濃度降低，對(duì)銅的溶解速率的影響大于溫度升高對(duì)銅溶解速率的影響，則銅的溶解速率逐漸減小，故答案為：H2O2分解速率加快。8．(1)O=C=O制冷劑（制硝酸、化肥等）(2)Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+(3)取Y溶液少許，加入濃NaOH溶液，加熱，生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5)CO2(6)2CuS+3O22CuO+2SO2(7)2：1+2H+=2SO2↑+H2O【分析】向氯化鈉飽和溶液中先通入氨氣至飽和，再通入足量CO2，由于碳酸氫鈉溶解度比較小，所以會(huì)析出碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉加熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以循環(huán)使用。得到的碳酸鈉和SO2在溶液中反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉。CuS在空氣中灼燒生成SO2和黑色固體(CuO)，CuO和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，經(jīng)結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。（1）CO2是共價(jià)化合物，每個(gè)氧原子都和碳原子共用兩對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O。氨氣的沸點(diǎn)較高，易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，液氨可以做制冷劑，氨氣也可以用于生產(chǎn)化肥、硝酸等。（2）反應(yīng)Ⅰ是NaCl、H2O、NH3、CO2共同作用生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，不能寫成離子，離子方程式為：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+。（3）從方程式可知，Y溶液中主要含有的離子除Na+、Cl?外，還含有，可以用NaOH溶液檢驗(yàn)：取Y溶液少許，加入濃NaOH溶液，加熱，生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（4）反應(yīng)Ⅱ是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和CO2，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（5）由以上分析可知，CO2在該流程中可以循環(huán)使用。（6）CuS在空氣中灼燒生成SO2和CuO，化學(xué)方程式為：2CuS+3O22CuO+2SO2。（7）反應(yīng)III的第一步是SO2和碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO3，為減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)，另一種生成物應(yīng)為CO2，化學(xué)方程式為：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，使用需要控制反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1；Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，其離子方程式為：+2H+=2SO2↑+H2O。9．(1)纖維素CH2OH(CHOH)4CHO(2)裂解(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(5)CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH(6)Na2CO3乙酸乙酯中混有揮發(fā)的乙酸，乙酸具有酸性，石蕊遇酸變紅2CH3COOH+→2CH3COO-+CO2↑+H2O【分析】甘蔗渣經(jīng)處理得到纖維素，纖維素水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到酒精，酒精催化氧化為乙醛，乙醛催化氧化為乙酸，乙酸和乙醇酯化生成乙酸乙酯。有機(jī)化合物H是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，則H為乙烯，和水加成生成乙醇。（1）由以上分析可知，A為纖維素，B為葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO。（2）石油裂解是將各種石油產(chǎn)品分解為氣態(tài)短鏈烴的過(guò)程，石油通過(guò)裂解可獲得乙烯。（3）D→E是乙醇催化氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）F→G是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（5）G是乙酸乙酯，分子式為C4H8O2，CH3COOH屬于羧酸，C4H8O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。（6）①實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，在甲中加入的是乙酸、乙醇和濃硫酸，加熱時(shí)，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及揮發(fā)的乙酸和乙醇從甲中逸出進(jìn)入乙中。實(shí)驗(yàn)前向試管乙的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明乙中的溶液顯堿性，通常在制取乙酸乙酯時(shí)，用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、反應(yīng)掉乙酸，還能降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分層析出。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后乙酸乙酯和混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇是無(wú)色的，且乙酸乙酯密度比水小，所以會(huì)浮在乙中的水溶液的上層。再向乙中滴入紫色石蕊試液，可以看到試管中部變紅，是因?yàn)橐宜嵋阴ブ械囊宜峤佑|到繼續(xù)加入的石蕊試液，使石蕊變紅。③振蕩時(shí)乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可以看到少量氣泡產(chǎn)生：2CH3COOH+→2CH3COO-+CO2↑+H2O，乙酸被消耗，試管中部紅色消失，液體分層，上層是無(wú)色的乙酸乙酯，下層是溶解了乙醇和乙酸鈉的碳酸鈉溶液，由于滴有石蕊，溶液顯藍(lán)色。10．(1)酯基(2)加成反應(yīng)取代反應(yīng)(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)CH3CH=CH2nCH3CH=CH2(5)分餾4AC【分析】丁烷裂解得到乙烯和乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙烯和氫氣催化劑加熱反應(yīng)生成乙烷，乙烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷。（1）反應(yīng)③產(chǎn)物是乙酸乙酯，乙酸乙酯的官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：酯基。（2）反應(yīng)①是乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)⑥是乙烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，因此反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。（3）反應(yīng)①是乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）反應(yīng)④得到的產(chǎn)物聚乙烯用來(lái)制造塑料，其單體是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通過(guò)聚合反應(yīng)得高聚物，也可以用來(lái)制塑料，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2，其聚合反應(yīng)方程式是nCH3CH=CH2；故答案為：CH3CH=CH2；nCH3CH=CH2。（5）石油通過(guò)分餾、裂化都可以得到C4H10，石油分餾是物理變化，裂化是化學(xué)辯護(hù)啊，因此其過(guò)程屬于物理變化的是分餾，C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷有兩種位置的氫，其一氯代物有2種；異丁烷有兩種位置的氫，其一氯代物有2種，因此C4H10一氯取代有4種，A．中一個(gè)氯原子在頂點(diǎn)，另一個(gè)氯原子在這個(gè)氯原子所在棱的另一個(gè)碳上、面對(duì)角線碳原子上、體對(duì)角線碳原子上，共三種結(jié)構(gòu)，故A符合題意；B．有、二氯取代有四種結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．有二氯取代有三種，故C符合題意；故答案為：分餾；4；AC。11．(1)檢查裝置的氣密性(2)先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，利用產(chǎn)生的NH3趕跑空氣(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(4)干燥氨氣檢驗(yàn)生成產(chǎn)物水(5)沒(méi)有尾氣處理(6)C中固體變紅、D中固體變藍(lán)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(7)2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O【分析】氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，用堿石灰干燥氨氣，將氨氣通入到氧化銅中反應(yīng)，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氨氣與氧化銅是否反應(yīng)。（1）連接裝置后，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，因此接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作為檢查裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)要利用A中產(chǎn)生的氨氣排出裝置內(nèi)的空氣，除盡后再點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)該先先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，利用產(chǎn)生的NH3趕跑空氣；故答案為：先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，利用產(chǎn)生的NH3趕跑空氣。（3）A中制氨氣是氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。（4）裝置B是堿石灰，其作用是干燥氨氣。裝置D中裝入無(wú)水硫酸銅，其作用是檢驗(yàn)生成產(chǎn)物水；故答案為：干燥氨氣；檢驗(yàn)生成產(chǎn)物水。（5）由于氨氣是污染性氣體，因此該套裝置不足之處沒(méi)有尾氣處理。（6）氨氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，還有水生成，因此證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為C中固體變紅、D中固體變藍(lán)。氨氣還原氧化銅的方程式2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；故答案為：C中固體變紅、D中固體變藍(lán)；2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。（7）一同學(xué)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物存有疑慮，于是將尾氣收集后與空氣接觸發(fā)現(xiàn)有少量紅棕色氣體生成，說(shuō)明還生成了NO氣體，NO氣體與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說(shuō)明還存在的反應(yīng)有2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O；故答案為：2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O。12．錐形瓶燃燒得更旺【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)裝置分析得，過(guò)氧化鈉在錐形瓶中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣通過(guò)B中濃硫酸干燥后，通入C中，燃燒的蠟燭燃燒得更旺，說(shuō)明氧氣具有助燃性，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)分析，儀器a的名稱為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；(2)氧氣具有助燃性，則C中燃燒的蠟燭燃燒得更旺，故答案為：蠟燭燃燒得更旺；(3)裝置A中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。13．(1)稀硫酸增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率(2)漏斗冷卻結(jié)晶(3)球形干燥管保證水蒸氣都被D中的堿石灰吸收6偏大【分析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，為了防止亞鐵離子被氧化，加入的硫酸應(yīng)適量保證鐵少量剩余，過(guò)濾時(shí)濾渣中一定含有Fe，由于產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體