2022年高考化學模擬試題及答案3套

2022年高考化學模擬試題

1.化學與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.醫(yī)用聚丙烯一次性防護手套使用完畢應(yīng)歸入可回收垃圾類

B.新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，外出歸來，應(yīng)立即向全身噴灑高濃度的"84"消毒液

C.P2O5具有很強的吸水性，通常用作食品干燥劑

D.向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SC）2的排放，最終生成CaSC）4

2.實驗室中下列做法或?qū)嶒灛F(xiàn)象錯誤的是

A.將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入澳水中，澳水褪色，且分層

B.配制Na2SO3溶液時，用新煮沸過并冷卻的NaOH溶液溶解Na2SO3固體

C.向含有Fed,的MgCl2溶液中，加入氧化鎂調(diào)pH,攪拌、過濾可除去Fe3+

D.用鍛子取綠豆粒大小的鈉迅速投入盛有10mL水（含酚酗）的燒杯中，觀察現(xiàn)象

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氫原子數(shù)目為0.4NA

B.lL0.1mol/LNa3PO4溶液中，所含陰離子數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，2.24L2H"F含有的中子數(shù)為I.INA

D.酸性KM11O4溶液與lmolH2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

4.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

化合物X

A.分子式為Cl6Hl4。4

B.分子中有三種官能團

C.該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗2moiNaOH

5.相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成lmol環(huán)己烷（。|）的能量變化如圖所示:

-1-

能量

下列推理手至哪的是

A.2AH產(chǎn)AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH3,說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AHi<AH4,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

DAH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或

三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，常溫時，化合物E是有特

殊香味的液體，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.化合物A、C、E均不溶于水B.W、X組成化合物只含極性共價鍵

C.原子半徑：X>Y>WD.Z的鈉鹽會促進水的電離

7.KSCN溶液常用于鑒別Fe3+。在水溶液中，F(xiàn)e3+以忸0（%0）6『形式存在，與SCW可發(fā)生反應(yīng)：

，+-2+2+

[Fe（H2O）6]+SCN[Fe（H20\SCN]+H20{Fe（H20\SCN]能溶于乙酸。下列說法錯誤的

是

A.[Fe（H2O）5SCN]2+顯紅色

B.該鑒別方法不受溶液酸堿性的限制

C.當Fe3+濃度很低時，用乙醛富集可使現(xiàn)象明顯

D.加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺

8.將工業(yè)廢氣中的S02吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書寫正確的是

-2-

+

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：H2SO3+O2=2H+SO^

B.用過量飽和Na2cO3溶液吸收廢氣中的S02：2CO^+SO2+H,O=SO^+2HCO；

C.用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3-H2O+SO2=HSO；+NH；

2+

D.用Ca(C10)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3

9.如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCC)3,還含有AI2O3、FeCC>3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程，下列說

法錯誤的是

Cl2MgO

無水

菱鎂礦一酸浸池-*氧化池-*沉淀池-MgCl,溶液---?

MpCI..

沉淀

A.酸浸池中加入的X酸是鹽酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe?+氧化為Fe3+

C.沉淀為Fe(OH)：,

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

10.二維睇片(Sb)是一種新型的C02電化學還原催化劑。酸性條件下人工固碳裝置中C02氣體在Sb表面發(fā)

生三種催化競爭反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如下圖所示(*表示吸附態(tài)中間體)。下列說法不正硬的是

A.生成HCOOH吸收的能量最多

B.使用Sb改變了反應(yīng)的路徑

-3-

C.Sb電極表面生成CO的反應(yīng)為：*CO2+2e+H2O=CO+2OH

D.Sb對三種催化競爭反應(yīng)的選擇效果為HCOOH>H2>CO

二、選擇題(本題包括4個小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目

要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分)

11.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實

現(xiàn)象結(jié)論

驗

集氣瓶中產(chǎn)生大量白

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸

A煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)C02具有氧化性

入集滿co2的集氣瓶

生

緩緩加熱0.5molL-lCH3coONa溶液

溶液中c(H+)逐漸增大，c(OH)逐

B到60℃,并用pH傳感器測定溶液溶液的pH逐漸減小

漸減小

的pH

混合過程中削弱了CH3co0H分子

溫下,將50mL苯與50mLCH3COOH所得混合溶液的體積為

C間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子

'混合101mL

間的作用弱于氫鍵

利用電導(dǎo)儀測定堿性條件下乙酸乙

隨著反應(yīng)進行，電導(dǎo)率

D酯水解反應(yīng)中電導(dǎo)率的變化(溶液0H一的電導(dǎo)大于CH3co。的電導(dǎo)

逐漸減小

溫度不變)

A.AB.BC.CD.D

12.H2s是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2s燃料電池的示意圖，可對H2s廢氣資源化利用。下列敘述錯誤

的是

-4-

s2

A.電極a是負極，電池工作時，電子的流動方向是電極af負載一電極bf質(zhì)子膜—電極a

B.電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。2+4?+4H+=2上。

D.當電路中通過4moi電子時，有4moiH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)

13.利用現(xiàn)代傳感技術(shù)探究壓強對2NO2(g)=M。4值)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，

往針筒中充入一定體積的N02氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在h、t2時迅速移動活塞后并保持活

塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列分析中不正確的是

壓強/kPa

B.在B、E兩點，對應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)>v(E)

C.圖中除A、C、F點外，其他點均為平衡狀態(tài)

D.在E,F,H三點中，H點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大

14.TK時，現(xiàn)有25mL含KCI和KCN的溶液，用0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液對該混合液進行電位滴定(CN―

與H+的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折

點即為化學計量點。已知：

-5-

I.Ag+與CN-反應(yīng)過程為:

?Ag++2CN-=[Ag(CN),J

②[Ag(CN卜]+Ag*=2AgCN

1610

II.TK時，Ksp(AgCN)=2xlO-,Ksp(AgCl)=2xl0-o

III.當溶液中CN濃度較大時，通常難以形成AgCN沉淀；

下列說法錯誤的是

A.Y=5.00,B點時生成AgCN

B.c(KCN)=0.02000mol-L-1,c(KCl)=0.03000molL-1

C.若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K-反應(yīng)②的平衡常數(shù)為Kz，則K1+K2=2K8p(AgCN)

e(cr)

D.C點時，溶液中一~^=10"

c(CN-)

三、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，第15?17題為必考題，第18、19題為選考

題，考生根據(jù)要求作答)

(一)必考題(本題包括3小題，共39分)

15.某小組以COCI2-6H2O>NH4CLH2O2,濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體A[Coa(NH3)bClc]o

回答下列問題：

已知：⑴COa(NH3)bClc在溶液中完全電離生成[COa(NH3)b嚴和Cl?

1544

(2)Ksp[Co(OH)2]=1.09xl0Ksp[Co(OH)3]=1.6xW

I.A的制?。合认蚴⒂谢旌衔锏娜i燒瓶中加入濃氨水，再加入雙氧水，控制反應(yīng)溫度在50-60℃,充分反

應(yīng)后，再將反應(yīng)后的混合物冷卻、過濾，除去濾渣中的雜質(zhì)即可得橙黃色晶體A.制備裝置圖如下：

-6-

⑴滴加氨水時，氨水無法正常流下，其原因可能是,

⑵采用水浴加熱的優(yōu)點是。

⑶如果先向溶液中加入雙氧水，易生成沉淀，該沉淀為（填化學式）。

ILA的提純：提純的主要過程如下圖所示：

一~“50ml■熱水散熱過謔I沉*牌

叫2mLMifit酸~；7】I濃般7ml■選盤感.迅速塞通?f

or操作口I產(chǎn)必二體成品

⑷趁熱過濾的目的是;沉淀B中主要的物質(zhì)是（填名稱）。

⑸有兩處操作中加入濃鹽酸，其目的是。

⑹下圖為操作n中用到的抽濾裝置，操作時將物質(zhì)放在x裝置（布氏漏斗）中，打開抽氣泵，最終x裝置中

剩余橙黃色固體，抽濾裝置可以加快過濾速率，其工作原理是o抽濾結(jié)束后，向X中加入乙

醇，再抽濾，選用乙醇而不用水作沉淀洗滌劑的原因是o

川.組成測定：精確稱取5.350g晶體A,配成溶液后，分為兩等份；向一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，

加熱，所放出的氣體能與60mLimol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)。向另一份溶液中加入足量硝酸銀溶液，生成

4.305g白色沉淀；

⑺A的分子式為

16.電解法制取高純銀的原料液中含Cu（ll）（主要以CM+、CuC|+、CuCb等形式存在）雜質(zhì)，為保證高純銀產(chǎn)品

的純度，電解前須將Cu（ll）除去，方法如下。

（DS-SO2除銅：向原料液中加入適量細硫粉并鼓入S02,將Cu（ll）轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。Ci?+沉淀時發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為。

（2）NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu（ll）轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。過濾后的濾渣即為除銅渣（含

NiS、CuS等）。

①室溫下，CUCI+和活性NiS粉末反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

K=.

②如圖所示，將活性NiS粉末陳化（露置）超過7小時后再用于除銅的效果明顯變差，其原因可能是

-7-

M

E8

巴

詢*30

領(lǐng)25

6眼

(20

n蟋

)爆

n

o4

*-禁

-f燒r

2爆15

粒

畿

忸

厚0

健o

2468101222.53.03.54.04.5

活性NiS粉末陳化時間/h原料液pH

圖T圖-2

③除銅渣中銅銀質(zhì)量比隨原料液pH的變化如圖-2所示，實驗測得溶液pH=3.5時除銅渣中銅銀質(zhì)量比最

大，其原因可能是一

17.十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)地可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,

利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示。

H2O(g)H2(g)H2O(g)%值)

CH3cH2f

TI

反應(yīng)HI

1

(1)已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH!=-41kJmor

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH2=+174.1kJ-mor'

反應(yīng)I的熱化學方程式為o

(2)反應(yīng)H在進氣［n(CO):n(H2。)］不同時，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可

能相同，也可能不同：各點對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。

90-

80-C(l,75)

70-A(0.5,66.7)

*D(l,60)

60-

B(0.5,50)E(l,50)F(1.5,50)

50????

40-G(1.5,40)

30-

00.511.52

n(CO)：n(H2O)

-8-

①由上述信息可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進氣比之間的關(guān)系是o

②A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率大?。篤AVB(填或">")。

③已知反應(yīng)速率相:卜心⑥卜他。)，Vi2=kffix(C02)x(H2),kok逆為物質(zhì)的量分數(shù)，D點為平衡狀

態(tài)，該相同條件下達到D點前，CO的轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時，—=___________

v逆

④圖中A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度TA、TE、TG的關(guān)系是，其原因是一該溫度

下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是一

(3)反應(yīng)川在高濃度的KHCO3電解液中，電解活化的CO2來制備乙醇，其原理如圖所示，則陰極的電

極反應(yīng)式為—

CO2CH3cH20H

-------納米Cu催化劑

—納米C電極

(二)選考題(從第18題和第19題中任選一題作答。若多做，則按所做的第一題計分，共15分)

18.某種水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+>Fe3+、CN一組成，其立方晶胞嵌入和脫嵌Na，過程中,

Fe2+與Fe3+含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示(Na*均填

充在小立方體的體心)。

填充

注注罰Na'填充Na或人一

格林綠Fe(CN),普魯士藍

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe?+價電子排布圖是o

(2)(CN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，與水反應(yīng)生成HCN,請寫出(CN)2的電子式,H、C、N

三種元素電負性由大到小的順序為o

(3)HCN中。鍵與n鍵個數(shù)比為,已知沸點：H2O>HCN>(CN)2,解釋原因o

(4)下列微粒中，與HCN具有相同空間結(jié)構(gòu)的是(填標號)。

A.SO,B.CO,C.O3D.NO；

(5)普魯士藍中Fe?+與Fe3+個數(shù)比為，已知普魯士白晶胞的品胞參數(shù)均為apm,設(shè)以為阿

伏加德羅常數(shù)的值，則普魯土白晶體密度為g/cm3(用含a、p、NA計算式表示)。

-9-

19.1-乙煥基環(huán)戊醇（）是一種重要的醫(yī)藥中間體。下面是利用苯制備1-乙快基環(huán)戊醇的一種合成路

線:

一定條件、試劑

C6H10O4C10H18O4

已知：①CH3cH2cH=C(CH3)2_KMnOJH'>CH3cH2coOH+CH38CH3

②二元竣酸酯類能在氨基鈉（NaNH2）等堿性縮合劑作用下發(fā)生分子內(nèi)酯縮合反應(yīng)，生成環(huán)狀小酮酸酯;

（其中X表示鹵族元素原子；Ri、R2表示煌基，兩者可以相同）

回答下列問題：

⑴由A生成B,較為理想的三步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為、、消去反應(yīng)。

⑵B物質(zhì)的名稱為；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑶反應(yīng)⑤中需要的反應(yīng)條件和試劑分別為一、一。

⑷反應(yīng)⑦中有C02生成，該反應(yīng)的化學方程式為。

⑸寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。

①鏈狀結(jié)構(gòu)，且含有碳氧雙鍵；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③含有手性碳原子。

⑹參考題給合成路線，寫出用/〈/^OCH和為原料制備化合物

C的合成路線：（其他試劑任選）。

0

-10-

[1]D

[2]D

[3]A

[4]C

[5]A

[6]C

[7]B

[8]B

[9]C

[10]C

[11]B

[12]AD

[13]C

[14]CD

[15]①.分液漏斗上口的瓶塞沒有打開或瓶塞的凹槽沒有對準頸部的小孔②.受熱均勻，易控制溫

度CO(OH)3④.減少A的損失⑤.活性炭⑥.防止生成Co(OH)3,同時有利于形成A晶

體⑦.通過抽氣，使錐形瓶中的壓強減小，形成壓力差，從而達到加快過濾的目的⑧.減少A的

溶解⑨.Co(NH3)6CI3

(1)CU2++SO2+S+2H2O=CuS+4H++SOj

(2)CuCI++NiS=CuS+Ni2++cr②.3C(Ni)③.NiS被空氣的O2氧化變質(zhì)，失

c(Cucr)

去活性[或NiS在空氣中被自然氧化為Ni(OH)S,失去活性]④.pH<3.5時，隨著pH的減小，溶液中的H

+結(jié)合S2-生成更多的HS-或HzS,降低了S2■■的有效濃度，導(dǎo)致生成CuS沉淀的量減少，除銅渣中銅銀質(zhì)量

比降低。pH>3.5時，隨著pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除銅渣中Ni含量增大，從

而降低了銅銀質(zhì)量比

(1)CH3cH20H(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)AH=+256.1kJ/mol

(2)①.溫度相同，進氣比越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越?、?<③.36④.TA=TE=TG

⑤.KA=KE=KG=1⑥.及時移去產(chǎn)物

-11-

(3)14CO2+12e+9H2O=CH3CH2OH+12HCO：

18(1)HI*HI*HI(2)0.?N：：C-C：：N,②.N>C>H

3d

(3)①.1：1②.H?。和HCN分子間都能形成氫鍵且H2。形成的氫鍵數(shù)多，(CM1不能形成分

子間氫鍵[或答H?。有分子間氫鍵，HCN有較強極性，(GNi無極性，故沸點依次降低](4)BD

157

(5)①.1：1②.-^xl°3°

a-NA

[19]

①.取代反應(yīng)②.加成反應(yīng)③.環(huán)己烯④.HOOC(CH2)4COOH⑤.濃硫酸、加熱(或△)

CHO

I3H⑨

?.CC

-12-

1.化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.古代記載文字的器物“絲帛”的主要成分屬于天然有機高分子化合物

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

D.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的墨滴具有膠體的性質(zhì)

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.ILO.lmolLNa2sCh溶液中陰離子數(shù)目為O.INA

B.9.2gC2H6。含有共價鍵的數(shù)目為1.6NA

C.NA個CO2分子形成的晶體中電子對數(shù)目為4NA

D.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA

3.莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種單體化合物，有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于

莽草酸的下列敘述中，正確的是（）

A.分子式為C7H5O5

B.莽草酸只能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中所有原子可能在同一平面上

D.Imol莽草酸與金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生標況下的氫氣為44.8L

4.下列關(guān)于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是（）

A.甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取S02

B.乙圖中干燥SCh

C.可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣

D.可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。在元

-13-

素周期表中元素W是原子半徑最小的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，且W與X、Y、

Z均可形成電子數(shù)相等的分子。下列說法正確的是（）

W2YYW2

A.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z<X

B.由W、Y、Z三種元素組成的化合物均是共價化合物

C.YF3分子中的原子均是穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)

D.X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

6.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

+2+

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n（Fe）：n（HNO3）=l：2時，3Fe+2NO3-+8H=3Fe+2NOT+4H2O

2+

B.C11SO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU+2NH3H2O=CU（OH）21+2NH4+

C.向硫酸鋁鍍?nèi)芤旱渭幼懔康臍溲趸A溶液：AF++2so42-+2Ba2^+40H=A102-

+2BaSO4i+2H2O

D.向NaHS04溶液中逐滴加入Ba（0H）2溶液至SO42-剛好沉淀完全：2H++S042-

2+

+Ba+2OH=2H2O+BaSO41

7.化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式（稱為速率方程）是通過實驗測定的。以反應(yīng)SzO82-

+2I-2SO42-+L為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm（S2082-州叩-），然后通過實驗

測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25。（2時，測得反應(yīng)

在不同濃度時的反應(yīng)速率如表：

11

實驗c(S2O82-)/molL->ccrymoi-Lv/molL's

10.0320.0301.4X105

20.0640.0302.8X10-5

30.0640.0151.4x10-5

已知過二硫酸（H2s2。8）可以看成是H2O2中兩個氫原子被二個磺基（一SChH）取代的產(chǎn)物。下列說法正

確的是（）

A.過二硫酸根離子（S2O82-）中含有2個過氧鍵

B.該反應(yīng)的總級數(shù)為2

C.速率方程中k=6.14xlO-3Lmols」

D.化學反應(yīng)速率與反應(yīng)的路徑無關(guān)，速率方程中濃度的方次要由實驗確定

-14-

8.某課題組以納米FezCh作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過在

室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控（如圖所示）。下列說法正

確的是（）

電池!j電池［j

磁鐵.充電磁鐵

A.該電池可以用LiCl溶液做電解質(zhì)溶液

B.放電時，F(xiàn)e2O3做負極

C.放電時，負極的電極反應(yīng)式為2Li-2e-+O2MLi2。

D.充電時，正極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O-6e=Fe2O3+6Li+

9.科學家利用過渡金屬氮化物（TMNS）在常溫下催化實現(xiàn)氨的合成，其反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)

說法正確的是（）

A.TMNS增大了合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.TMNS表面上的N原子被氧化為氨

C.用UN2進行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有I5NFB

D.TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2

10.高鐵酸鉀（MFeO。是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。常溫下，調(diào)節(jié)

其水溶液pH時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分數(shù)6（X）隨pH的變化如圖所示［己知6（X）=n（x）n（Fe）］。

下列說法正確的是（）

A.25℃,B點水電離出的c（H+）=lxio”

B.NaHFeCU溶液顯堿性

-15-

C.常溫下，HzFeOM叫)+H+(aq)=H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K<100

D.K2FeO4起殺菌消毒作用是因為其遇水生成了Fe(OH)3膠體

二、綜合題

11.工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸(H2c2。4)的混合溶液及微量的草

酸稀土雜質(zhì)等。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關(guān)工業(yè)流程如圖所示：

HC1Fe?和Ch

nXX

草酸沉淀廢水一二血卜一血］―-兩種無毒氣體

②

U

tynw畫--港廿1-屐區(qū)而不鼾一草酸

PbS04較濃H—|扁赳

已知：①Kal(H2c2。4尸6.0x10-2；%(R2c2。4尸6.25*103

②25。(3時，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：

Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO"Ksp(PbC2C>4)

2.5x10-392.0x1O-85.0x1O-10

回答下列問題:

(1)過濾操作中需要用到的玻璃儀器有，上述過濾后可重復(fù)利用的物質(zhì)

為(填物質(zhì)名稱)。

(2)“①氧化法”中Fe3+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生了兩種無毒氣體，該氧化過程中的化學方程式

為。

(3)“氧化”步驟中，酸性越強，草酸去除率越高，其原因

是。為了使加入的17.5mgL-'的Fe3+催化效果達到

最佳，廢水酸化時應(yīng)將pH調(diào)整至小于(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。

(4)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有O.lmolL」草酸的模擬廢水中。沉淀時發(fā)生

的離子反應(yīng)為PbS6(s)+H2c2O4(aq)=PbC2O4(s)+2HXaq)+SO42-(aq)。請計算此反應(yīng)的平衡常

數(shù)犬=。

(5)干燥步驟溫度過高會降低草酸產(chǎn)率，其原因

是。

7

(6)已知在25°C時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為：K=L54x已A^2=1.02xl0-,向Na2c2O4溶液中

通入少量的SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為o

/'yyCOCHj

12.實驗室制備苯乙酮的化學方程式為:+(CH3CO)2OtAICI3

-16-

+CH3coOH。制備過程中還有CH3co0H+A1CL-CH3coOAlCb+HC"等副反應(yīng)。主要實驗裝置和步

驟如圖：

(I)合成：

在三頸燒瓶中加入20g無水A1CL和30mL無水苯。邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酊和10mL無水苯

的混合液，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時;形成黑黃色液體。

(H)分離與提純：

將冷卻后的反應(yīng)瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的鹽酸冰水，靜置分層，分液，無

機相用乙醛萃取，與有機相合并，有機相用10%NaOH溶液洗滌，分液，棄去無機層，有機層用9mL

水洗，分液，棄去無機層，有機層用MgS04干燥，得到苯乙酮粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱：；使用恒壓滴定漏斗的優(yōu)點

是：。

(2)球形干燥管的作用是。

(3)若將乙酸酎和苯的混合液一次性倒入三頸燒瓶，可能導(dǎo)致—。

A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多攪不動

C.反應(yīng)變緩慢D.副產(chǎn)物增多

(4)分離和提純操作中是否可改用乙醇萃??？(填“是"或"否'')，原因

是。

(5)分液漏斗使用前須并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃

取劑，經(jīng)振蕩并后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時,

應(yīng)先，然后打開活塞放出下層液體，上

層液體從上口倒出。

(6)已知常壓下:

熔點/℃沸點/℃

苯5.580.1

-17-

乙醛-116.334.6

苯乙酮19.6202

則從粗產(chǎn)品中提純苯乙酮使用的操作是;為了收集純凈的苯乙酮儲分，分離苯乙酮應(yīng)使

用下面的圖________裝置。

圖1圖2

13.研究減少CO2排放是一項重要課題。C02經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機物，如反應(yīng)類型①：

LCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A/fi=-49.5kJmor1

1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)Aft=+40.9kJmol-

III.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)A"

回答下列問題：

(1)反應(yīng)III的Aft為。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，將CO?和H2按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生反應(yīng)I,下列不能說

明反應(yīng)已達平衡的是—(填序號)。

A.體系的溫度保持不變

B.C02和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.單位時間內(nèi)體系中減少3moim的同時有l(wèi)molH2O增加

D.合成CH30H的反應(yīng)限度達到最大

(3)如圖為一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。490K

時，根據(jù)曲線a、c可判斷合成甲醇的反應(yīng)機理是(填"A”或"B”)

-18-

A.COWH2H20coiW3H2CH3OH+H2O

B.82=〃2H2O9=2H2CH3OH

反應(yīng)類型②：

L2CO2(g)+2H2O(l)=CH2=CH2(g)+3O2(g)

ILCH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)

III.2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)

(4)CO2和水反應(yīng)乙烯的反應(yīng)中，當反應(yīng)達到平衡時，若減小壓強，則CO2的轉(zhuǎn)化率(填

“增大""減小''或"不變”)。

(5)反應(yīng)in,在某鐵系催化劑催化下，溫度、氫碳比［n(H2)n(CO2)=x］對CO2平

衡轉(zhuǎn)化率的影響以及溫度對催化效率影響如圖所示。

①下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.反應(yīng)in是一個放熱反應(yīng)

B.增大氫碳比，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.溫度低于300。(3時，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大

D.平衡常數(shù)：K(N)〈K(M)

②在總壓為2.1MPa的恒壓條件下，M點時，C02的平衡轉(zhuǎn)化率為23，則該條件下用平衡體

系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)(笛)的計算式(只需列式)為K產(chǎn)

-19-

(各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分數(shù)X總壓)。

(6)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳燒。一定溫

度和壓強條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當_____________________。

14.人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日

常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

(1)Cu+的核外電子排布式為，

(2)CuSO4和Cu(NC>3)2是自然界中重要的銅鹽，SO42-的立體構(gòu)型是,S、

0、N三種元素的第一電離能由大到小為。

(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),

其原因是，反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)丁快銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH三CH+2HCH07丁烘酮OHC—CH2cHz0H。則

OHC—CH2CH2OH中碳原子雜化方式有o

(5)利用CuSC)4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的CsO,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數(shù)A為(O,o,O)；B為(I,o,O)；c為([2，12,12)。則

D原子的坐標參數(shù)為,它代表原子。

3

②若Cu2O晶體密度為dg-cm-,晶胞參數(shù)為叩m,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=

15.革丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。

已知：①CH3cHO+CH3coeFh-5%NaOH溶液CH3cH（OH）CH2coeFh（其中一種產(chǎn)物）。

（2）RCOCH3+RICOOR2-一定條件RCOCH2COR1+R2OH

CH

③烯醵式(_/')結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易結(jié)構(gòu)互變，但當有共物體系(苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等)

-20-

與其相連時變得較為穩(wěn)定。

(1)寫出化合物G中官能團的名稱.

(2)寫出化合物D(分子式C9H6。3)的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)寫出反應(yīng)④的化學方程式;反應(yīng)⑤的化學方程

式?

(4)寫出滿足以下條件的化合物F的同分異構(gòu)體有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②Imol該有機物能與2moiNaOH恰好完全反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個取代基

(5)參照平丙酮香豆素的合成路線，設(shè)計一種以E和乙醛為原料制備CHciiaio的

OHCH

合成路線.

-21-

1.【答案】C

【解析】【解答】A.絲帛由蠶絲編制而成，主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子化合物，故A不

符合題意；

B.明磯中鋁離子為弱堿陽離子，水解顯酸性，可以與堿式碳酸銅反應(yīng)，所以古代利用明磯溶液的酸

性清除銅鏡表面的銅銹，故B不符合題意；

C.葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在酒化酶的作用下分解反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，故C符合題

忌；

D.“墨滴”是碳分散于水中形成的膠體，具有膠體的性質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.古代所織絲帛原材料為蠶絲，由蛋白質(zhì)構(gòu)成，屬于天然有機高分子；

B.明磯為十二水硫酸鋁鉀，水解顯酸性能夠與銅銹（堿式碳酸銅）反應(yīng)；

C.葡萄糖在相應(yīng)酶和相應(yīng)條件下會轉(zhuǎn)化為不同產(chǎn)物，在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇和二氧化碳；

D.膠體分散質(zhì)直徑在1?lOOnm間，是一種均勻混合物，而在水中的墨滴以C原子為分散質(zhì)均勻混合

在水中構(gòu)成膠體。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2sCh在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：SO32-+H2O=HSO3-+OH;從而

ILO.lmolLNa2sCh溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA,故A不符合題意；

B.C2H6。有兩種同分異構(gòu)體CH3cH2OH、CH30cH3,每個分子都含有8個共價鍵,9.2gC2H6。為0.2mol,

含有共價鍵的數(shù)目為L6NA,故B符合題意；

C.NA個C02分子的物質(zhì)的量為Imol,CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=C,1個CO2分子含有4個共用電子對,

ImolCCh中共用電子對數(shù)目為4NA,故C不符合題意；

D.鈉和氧氣反應(yīng)生成Na2O和NazCh的混合物，鈉元素化合價由0升高為+1,Imol鈉反應(yīng)失去Imol

電子，鈉失去電子數(shù)為NA,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析1A.涉及溶液離子數(shù)量的題目要注意物質(zhì)是否是在溶液中完全電離，且是否會發(fā)生水解反應(yīng)，

從而再對離子數(shù)量進行計算或判斷；

B.當遇到有機物分子式表示來判斷共價鍵數(shù)量的時候，首先判斷有幾種同分異構(gòu)體，再對各同分異構(gòu)

-22-

體的共價鍵數(shù)進行計算；

C.CO2為分子晶體，一個CO2分子內(nèi)由兩個c=o雙鍵組成即有四個電子對；

D.根據(jù)反應(yīng)前后變價元素化合價升高降低數(shù)來判斷得失電子數(shù)，而若該元素有多種不同化合價產(chǎn)物，

則需要分別計算化合價升高（或降低）量。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.由莽草酸的結(jié)構(gòu)圖可知，1個莽草酸分子是由7個碳原子、10個氫原子和5個氧

原構(gòu)成的，其化學式為：C7H10O5,故A不符合題意；

B.含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，故B不符合題

忌；

C.該分子中存在一CH2一和一儼一的結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能在同一平面上，故C不符合題

意；

D.Imol莽草酸含有3moi—OH,Imol—COOH均能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，共產(chǎn)生2m。底，標況下的體

積為22.4L/molx2moi=44.8L,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.有機物分子式直接數(shù)圖像原子數(shù)即可，需要注意C原子相連的