高中化學(xué)-水解平衡的移動(dòng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第3章第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解—水解平衡的移動(dòng)【教學(xué)目標(biāo)】一知識(shí)與能力掌握鹽類水解移動(dòng)的影響因素，熟知內(nèi)因和各種外因?qū)}類水解的影響。二過程與方法1、通過探究實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。2、能夠通過所學(xué)知識(shí)分析日常生活中相似的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力以及綜合分析能力。3、通過平衡移動(dòng)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生用辨證的觀點(diǎn)看問題。三情感與價(jià)值觀通過對(duì)鹽類的水解平衡的移動(dòng)，使學(xué)生學(xué)以致用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣。【教學(xué)重點(diǎn)】鹽類水解移動(dòng)的原理及影響因素。判斷鹽類水解平衡移動(dòng)的方法。【教學(xué)難點(diǎn)】判斷鹽類水解平衡移動(dòng)的方法。【教學(xué)方法】【教學(xué)手段】探究教學(xué)法多媒體教學(xué)課件【設(shè)計(jì)思路】復(fù)習(xí)導(dǎo)入復(fù)習(xí)導(dǎo)入（形成新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)）實(shí)驗(yàn)探究（感知水解平衡的移動(dòng)）交流研討（指導(dǎo)判斷水解平衡移動(dòng)的方法）知識(shí)應(yīng)用（進(jìn)一步理解水解平衡的移動(dòng)）實(shí)驗(yàn)演示（感受水解的相互促進(jìn)）知識(shí)延伸（學(xué)習(xí)有關(guān)水解相互促進(jìn)的知識(shí)）課堂小結(jié)（初步形成本節(jié)的知識(shí)結(jié)構(gòu)）復(fù)習(xí)導(dǎo)入（形成新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)）隨堂練習(xí)（鞏固檢測(cè)本節(jié)課的知識(shí)）【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)案導(dǎo)學(xué)復(fù)習(xí)提問設(shè)疑導(dǎo)入下列鹽中哪些離子能水解，鹽的水溶液的酸堿性如何？1.NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO32.Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO

分析，做題，思考，交流1、鹽類的水解規(guī)律。2、寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶液水解的離子方程式。回答復(fù)習(xí)鹽類水解的本質(zhì)和特征如同其他平衡一樣，影響水解平衡有哪些因素呢？分析，思考，交流回憶弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素的基礎(chǔ)上，為鹽類水解平衡的移動(dòng)尋找生長(zhǎng)點(diǎn)。ppt展示目標(biāo)導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鹽類水解移動(dòng)的影響因素。2、熟知內(nèi)因和各種外因?qū)}類水解的影響。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、鹽類水解移動(dòng)的原理及影響因素。2、判斷鹽類水解平衡移動(dòng)的方法。閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)，理解學(xué)習(xí)目標(biāo)明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，知道本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)自主學(xué)習(xí)活動(dòng)·探究分組實(shí)驗(yàn)：影響鹽類水解平衡的因素試劑：等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，氯化鋇溶液、酚酞試液儀器：試管，滴管，酒精燈,燒杯，火柴1、分組實(shí)驗(yàn)2、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論感受鹽類水解平衡的移動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，合作能力，觀察能力，分析能力。交流研討總結(jié)規(guī)律問題展示：1、鹽類的水解程度是由什么因素決定的？2、鹽類的水解平衡受哪些因素的影響？3、可以用那些方法判斷鹽類水解平衡移動(dòng)的方向？?jī)?nèi)因：越弱越水解外因：越熱越水解越稀越水解思考，交流，歸納，回答：板書：1、鹽類水解的決定因素生成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。2、鹽類水解外界影響因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)3、判斷鹽類水解移動(dòng)方法①v（正）和v（逆）②Kh和Q③勒夏·特列原理對(duì)鹽類水解平衡移動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生理解原理，掌握方法，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力，語(yǔ)言表達(dá)能力知識(shí)應(yīng)用組織學(xué)生分組討論回答師生共同完成表格交流·研討課堂小結(jié)【練練手】水解離子方程式在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH>0(1)加水稀釋平衡向移動(dòng)，c(H＋)。(2)加入CH3COONa平衡向移動(dòng)。(3)配制FeCl3溶液時(shí)為防止渾濁，應(yīng)入。(4)加熱平衡向移動(dòng)，c(H＋)。1.泡沫滅火器原理2.熱純堿溶液去除油污運(yùn)用平衡移動(dòng)原理的判斷方法，判斷不同條件下水解平衡的移動(dòng)方向，進(jìn)一步理解水解平衡的移動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力，分析能力。課堂訓(xùn)練1.0.1mol·L-1下列溶液pH由大到小的順序是(用序號(hào))。①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)22.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A.氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂鞏固訓(xùn)練1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3·H2O2.25℃時(shí),在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mol·L-1）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b3.為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是(

)

A.稀釋B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱4.把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A．無水FeCl3

B.Fe(OH)3

C.FeO

D.Fe2O35.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸鐵分解

B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸鐵的溶解度6.現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱時(shí)，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是

。板書設(shè)計(jì)影響鹽類水解平衡的因素1、鹽類水解的決定因素生成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。記：越弱越水解2、鹽類水解外界影響因素①溫度記：越熱越水解②濃度記：越稀越水解③同離子效應(yīng)=4\*GB3④水解平衡的相互促進(jìn)3、判斷鹽類水解平衡移動(dòng)方法學(xué)情分析在學(xué)完化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解以后，學(xué)生已經(jīng)基本掌握平衡移動(dòng)理論，鹽類水解實(shí)質(zhì)、鹽類水解和鹽結(jié)構(gòu)的關(guān)系、鹽水解的規(guī)則等知識(shí)。通過高一的學(xué)習(xí)，學(xué)生也具有了初步的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛦栴}的分析能力。但是，學(xué)生對(duì)電離平衡理論、鹽類水解知識(shí)和平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用能力等方面還比較薄弱。所以教學(xué)設(shè)立應(yīng)從學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)和認(rèn)知水平出發(fā)，注重學(xué)習(xí)方法的傳授和興趣引導(dǎo)。逐步延伸學(xué)科知識(shí)，發(fā)展學(xué)生能力。效果分析水解平衡移動(dòng)是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)和思維的薄弱點(diǎn)。教學(xué)中發(fā)現(xiàn)有相當(dāng)多的學(xué)生對(duì)鹽類水解的平衡移動(dòng)方向，及平衡移動(dòng)與水解程度的關(guān)系含混不清，而往往由于弄不清這些關(guān)系，常常會(huì)在同一個(gè)問題上得出截然相反的結(jié)。如何從實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生加深對(duì)平衡移動(dòng)的理解，做好分組實(shí)驗(yàn)是關(guān)鍵。通過給學(xué)生提出任務(wù)、交流方案、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、結(jié)論分析等，確實(shí)讓學(xué)生親自動(dòng)手，認(rèn)真體會(huì)，學(xué)習(xí)效果非常好！教材分析鹽類水解平衡是動(dòng)態(tài)平衡的一種，鹽類水解平衡的移動(dòng)是平衡移動(dòng)理論的綜合應(yīng)用。本課時(shí)首先通過“活動(dòng)·探究”讓學(xué)生首先體驗(yàn)水解平衡的移動(dòng)過程，然后讓學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡地原理判斷CH3COONa和NH4Cl溶液在不同條件下水解平衡的移動(dòng)方向。從而加深了學(xué)生對(duì)于在不同條件下水解平衡移動(dòng)方向的理解。再通過“交流·研討”，展示鹽類水解反應(yīng)在社會(huì)中的實(shí)際應(yīng)用，同時(shí)引出鹽類水解的相互促進(jìn)問題，最后又對(duì)水解相互促進(jìn)的問題進(jìn)一步擴(kuò)展，指出離子的的不共存問題。充分體現(xiàn)了對(duì)電離平衡理論、鹽類水解知識(shí)和平衡移動(dòng)的綜合應(yīng)用。運(yùn)用“活動(dòng)·探究”的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力。運(yùn)用“交流·研討”培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力。本課可涉及的生活實(shí)例較多，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣是一個(gè)很好的切入點(diǎn)。評(píng)測(cè)練習(xí)【課堂訓(xùn)練】1.0.1mol·L-1下列溶液pH由大到小的順序是(用序號(hào))。①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)22.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A.氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂【鞏固訓(xùn)練】1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3·H2O2.25℃時(shí),在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mol·L-1）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b3.為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是(

)A.稀釋B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱4.把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A．無水FeCl3

B.Fe(OH)3

C.FeO

D.Fe2O35.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸鐵分解

B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸鐵的溶解度6.現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱時(shí)，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是

。答案：【課堂訓(xùn)練】1.⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①2.AD【鞏固訓(xùn)練】1.B.2.B3.B4.D5.B6.因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-的水解平衡，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱使水解平衡向右移動(dòng)，c（OH-）增大，溶液的淺紅色加深；降溫時(shí)，平衡向左移動(dòng)，c（OH-）減小，溶液顏色變淺。課后反思1.鹽類水解平衡的移動(dòng)是鹽類水解知識(shí)的一項(xiàng)重要內(nèi)容，理解好鹽類水解平衡的移動(dòng)不僅能更好地掌握鹽類水解的知識(shí)，也能進(jìn)一步理解弱電解質(zhì)的概念。2.化學(xué)平衡思想是化學(xué)的基本學(xué)科思想之一。鹽類水解平衡是化學(xué)平衡的一種類型，從本質(zhì)上講二者是統(tǒng)一的。所以在學(xué)習(xí)時(shí)要從化學(xué)平衡移動(dòng)原理的角度開始，這樣既深化了舊知識(shí)，又學(xué)習(xí)了新知識(shí)。體現(xiàn)了知識(shí)的連貫性。3.本節(jié)課的學(xué)生活動(dòng)很多，在既給學(xué)生以較多的思考交流時(shí)間，又要完成本課時(shí)的教學(xué)任務(wù)之間存在矛盾，所以教學(xué)節(jié)奏的把握是本節(jié)教學(xué)