初中化學(xué)-酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第十單元酸和堿復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)理念和意圖目標(biāo)導(dǎo)學(xué)情境導(dǎo)入提出問題拓展提升情景再現(xiàn)合作構(gòu)建小結(jié)隨堂檢測(cè)出示復(fù)習(xí)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)情景、老師在實(shí)驗(yàn)室整理儀器時(shí)，發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)桌上有兩瓶標(biāo)簽被腐蝕的試劑：只知道它們中有濃鹽酸和濃硫酸。請(qǐng)同學(xué)們幫助老師鑒別這兩種酸。（投影）創(chuàng)設(shè)情境這兩種酸若敞口放置，在空氣中容易發(fā)生什么變化，引起變化的原因分別是什么？會(huì)變質(zhì)嗎？會(huì)變質(zhì)的有哪些？情景二老師在整理櫥柜中的藥品時(shí)，又看到了這樣的情形：兩瓶標(biāo)簽損壞的稀硫酸和石灰水，可用哪些方法鑒別它們。并寫明所用的性質(zhì)。能寫化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式。評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，引導(dǎo)學(xué)生分別歸納出所用的性質(zhì)酸和堿分別有各自的性質(zhì)的原因。酸、堿的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系圖：（投影）堿鹽酸堿鹽酸評(píng)價(jià)學(xué)生的反饋并投影形象的關(guān)系圖課堂小結(jié)引導(dǎo)生講解小試牛刀布置作業(yè)了解目標(biāo)傾聽、思考學(xué)生思考并展示回答生完成學(xué)案拓展提升學(xué)生思考、反饋回答變質(zhì)的有氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。在學(xué)案上寫出所用試劑，并寫出物質(zhì)之間能相互反應(yīng)的化學(xué)方程式并把它們分成兩組指明哪些是酸的性質(zhì)，哪些是堿的性質(zhì)學(xué)生交流，討論、反饋酸：H+堿：OH-學(xué)生討論、交流并展示所畫的關(guān)系圖學(xué)生對(duì)比思考學(xué)生思考、小組交流、講述展示目標(biāo)導(dǎo)學(xué)，有的放矢設(shè)置情境，引起學(xué)生興趣。根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)，來解決實(shí)際問題，學(xué)以致用?；仡檹?fù)習(xí)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性，知道濃鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。復(fù)習(xí)常見的酸和堿主要的物理性質(zhì)和用途，并為學(xué)生感知藥品的正確取用建立思想。復(fù)習(xí)酸堿鹽之間的反應(yīng)及酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，并為學(xué)生感知藥品的擺放打下基礎(chǔ)在復(fù)習(xí)舊知識(shí)的同時(shí)，感知知識(shí)間的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納的能力，用所學(xué)知識(shí)解決身邊的問題能力。幫助學(xué)生形成物質(zhì)的從宏觀到微觀的認(rèn)知觀念，注重知識(shí)本質(zhì)的理解。重點(diǎn)知識(shí)的合作構(gòu)建，形成合理形象的知識(shí)系統(tǒng)圖通過學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話，使知識(shí)在對(duì)話中形成，在交流中拓展。使學(xué)生獲得成功的同時(shí)，享受它帶來的喜悅。通過同學(xué)之間的交流、合作，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣，使學(xué)生能對(duì)所學(xué)知識(shí)活用，培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析，歸納，應(yīng)用知識(shí)的能力。后附：學(xué)案第十單元酸和堿復(fù)習(xí)學(xué)案復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.能寫出并描述出常見酸、堿的性質(zhì)和用途。2.通過酸和堿的鑒別，歸納并整合出酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，規(guī)范寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。3.運(yùn)用酸和堿的有關(guān)性質(zhì)解決簡(jiǎn)單的問題。復(fù)習(xí)過程：1.常見的酸和堿：【創(chuàng)設(shè)情境】現(xiàn)有兩瓶標(biāo)簽被腐蝕的溶液：濃鹽酸和濃硫酸。你能用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分嗎？并說出理由。方法理由⑴⑵⑶⑷…………【拓展提升】如果敞口放置下列物質(zhì)，它們的質(zhì)量將會(huì)怎樣變化？①濃鹽酸其溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②濃硫酸其溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！靖櫨毩?xí)】下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量明顯減少的是（）A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉D．石灰水2.酸和堿的化學(xué)性質(zhì)【情境再現(xiàn)】桌上有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們是稀硫酸和石灰水?？捎媚男┓椒ㄨb別它們？并說出應(yīng)用的性質(zhì)。編號(hào)所選試劑請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式稀H2SO4Ca(OH)2溶液123456…【合作構(gòu)建】請(qǐng)歸納總結(jié)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系圖：堿鹽酸堿鹽酸【小試牛刀】1.下列反應(yīng)是中和反應(yīng)的是（）A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42.下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的是（）xyzA．x顯酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸鈉溶液D．z可使無色酚酞溶液變紅3.（2013臨沂）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)分析以上知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題。（1）①中填寫，酸堿指示劑鹽酸金屬酸堿指示劑鹽酸金屬氧化物氧化物①②（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請(qǐng)你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式?！具_(dá)標(biāo)檢測(cè)】1.（2014臨沂）下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（）A．氫氧化鈉溶液B．石灰水C．濃硫酸D．濃鹽酸2.（2015臨沂）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一些體液近似pH如下：下列液體中，堿性最強(qiáng)的是（）液體胃液胰液膽汁血漿pH0.9—1.57.5—8.07.1—7.37.35—7.45A．胃液B．胰液C．膽汁D．血漿3.（2015臨沂）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑AFeCl2CuCl2鐵粉BCO2HCl氫氧化鈉溶液CNaClNa2CO3稀硫酸DCuOCu稀鹽酸4.（2012煙臺(tái)）實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C．A點(diǎn)時(shí)的溶液不能使酚酞溶液變紅D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉學(xué)情分析：我們所面對(duì)的是九年級(jí)學(xué)生，并且是復(fù)習(xí)課，他們雖然已經(jīng)具備了一定的知識(shí)儲(chǔ)備，但掌握不扎實(shí)，仍以感性認(rèn)知為主，綜合應(yīng)用能力不強(qiáng)，理解分析問題和邏輯思維能力不夠。而且通過課前調(diào)查發(fā)現(xiàn)，他們雖然對(duì)酸和堿的知識(shí)有了一些認(rèn)知，但做題時(shí)又無從下手，不能綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。效果分析：1.通過創(chuàng)設(shè)情境使學(xué)生的復(fù)習(xí)過程變得更有趣味。2.重難點(diǎn)的突破方法科學(xué)合理，通過學(xué)生獨(dú)立思考、合作探究、個(gè)別展示等方式，分解知識(shí)難點(diǎn)，降低了學(xué)生對(duì)重難點(diǎn)的理解難度。3.通過課堂提問和學(xué)生板演以及小試牛刀等測(cè)評(píng)練習(xí)可以看出學(xué)生對(duì)本課知識(shí)掌握牢固，并且學(xué)生的思維、過程分析、講述表達(dá)、書寫及歸納總結(jié)等能力得到了較好的訓(xùn)練。教材分析:本單元內(nèi)容分為兩部分，一部分從生活和實(shí)驗(yàn)中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因，從宏觀拓展到微觀。第二部分在酸和堿性質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)──中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。通過溶液的酸堿度，從定性到定量研究了物質(zhì)的酸堿性。在內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學(xué)生的實(shí)際，選擇學(xué)生日常生活或平時(shí)實(shí)驗(yàn)中常見的物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)來說明酸和堿的性質(zhì)和用途。同時(shí)，注意通過活動(dòng)與探究、討論、調(diào)查與研究等方式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。1、教材的地位和作用:酸和堿是在前幾單元中學(xué)生所學(xué)知識(shí)、規(guī)律、認(rèn)知水平等的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的，前面的知識(shí)為本單元學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，所以本單元是前幾個(gè)單元學(xué)習(xí)的繼續(xù)和總結(jié)。同時(shí)通過本單元的學(xué)習(xí)可以進(jìn)一步幫助學(xué)生更好地理解和學(xué)習(xí)第十一單元的知識(shí)，使學(xué)生對(duì)所學(xué)的無機(jī)物形成一個(gè)比較完整的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)。2、教材重點(diǎn)與難點(diǎn):(1).重點(diǎn):酸和堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)、溶液酸堿性及酸、堿度的表示方法――pH(2).難點(diǎn):歸納酸堿的化學(xué)性質(zhì)，書寫有關(guān)酸、堿的化學(xué)式及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、教學(xué)目標(biāo):依據(jù)教材的重難點(diǎn)和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,特制訂以下復(fù)習(xí)目標(biāo):(1).能寫出并描述出常見酸、堿的性質(zhì)和用途。(2).通過酸和堿的鑒別，歸納并整合出酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，規(guī)范寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(3).運(yùn)用酸和堿的有關(guān)性質(zhì)解決簡(jiǎn)單的問題。測(cè)評(píng)練習(xí)：1.下列反應(yīng)是中和反應(yīng)的是（）A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42.下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的是（）xyzA．x顯酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸鈉溶液D．z可使無色酚酞溶液變紅3.（2013臨沂）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)分析以上知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題。（1）①中填寫，酸堿指示劑鹽酸金屬酸堿指示劑鹽酸金屬氧化物氧化物①②（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請(qǐng)你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。課后反思：本堂課通過目標(biāo)導(dǎo)學(xué)、創(chuàng)設(shè)情境使學(xué)生有的放矢、增強(qiáng)了興趣。通過酸的鑒別復(fù)習(xí)了濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)和用途，進(jìn)而拓展到常見的堿的性質(zhì)和用途。通過酸和堿的鑒別，使學(xué)生從定性和定量兩方面來認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性。通過酸堿化學(xué)性質(zhì)的總結(jié)從宏觀到微觀兩方面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的本質(zhì)。通過化學(xué)方程式的書寫和小試牛刀的練習(xí)檢測(cè)了學(xué)生對(duì)符號(hào)的掌握和解決實(shí)際問題的能力。本堂課在時(shí)間分配上可以更合理一些，前面兩種酸的鑒別用時(shí)可以再少一些，這樣可以加入適當(dāng)?shù)耐卣辜案櫨毩?xí)以便及時(shí)充分的鞏固并及時(shí)進(jìn)行總結(jié)。另外小組合作及評(píng)價(jià)也還有待進(jìn)一步加