四川省巴中市恩陽區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

第1頁/共1頁巴中市恩陽區(qū)2023年春高中二年級期中學(xué)業(yè)水平檢測化學(xué)試題一、選擇題(每小題3分，共54分，每小題僅有一個答案符合題意)1.下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+2.第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個未成對電子的共有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種3.下列表述不正確的是A.多電子原子中，原子軌道能量：3s＜3p＜3dB.第四周期有18種元素，因此第四能層最多容納18個電子C.不同元素原子的1s軌道能量不同D.基態(tài)Cl原子中，存在17個運動狀態(tài)不同的電子4.下列各組微粒屬于等電子體的是()A.CO2和CO B.H2O和CH4C.N2和CO D.NO和CO5.下列化學(xué)用語使用錯誤的是A.33As的基態(tài)原子核外電子排布簡式：[Ar]4s24p3B.液氨中存在的氫鍵：N—H…NC.NH4Cl的電子式：D.NaHSO4水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++6.NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述錯誤的是A.1mol[Cu(NH3)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NAB.46gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為2NAC.0.5molSF6中S的價層電子對數(shù)為3NAD.500mLpH=2的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.005NA7.在現(xiàn)代工業(yè)中，錳及其化合物應(yīng)用于國民經(jīng)濟的各個領(lǐng)域，其中鋼鐵工業(yè)是最重要的領(lǐng)域，用錳量占90%—95%，主要作為煉鐵煉鋼過程中的脫氧劑和脫硫劑。在自然界中，錳有II、III、IV及VII價態(tài)，對于基態(tài)錳原子，下列敘述錯誤的是A.基態(tài)錳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動C.電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大D.錳元素位于周期表的d區(qū)8.下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是A. B. C. D.SF29.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.NH3和H2O B.CO2和HCl C.CH4和H2S D.HCN和BF310.《天工開物》記載:“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔——而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列有說法不正確的是A.硝石的主要成分是硝酸鉀 B.第一電離能大小順序：N>O>S>KC.該反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng) D.CO2和N2分子中均含有2個σ鍵11.已知基態(tài)X原子的3p軌道上有3個未成對電子，基態(tài)Y原子的2p軌道上有2個未成對電子，Z元素可以形成負價離子，且三種元素的原子序數(shù)之和等于32。下列說法不正確的是A.Y元素原子的電子排布圖為B.X位于元素周期表中第三周期VA族C.電負性：Z>Y>XD.第一電離能：X<Y<Z12.X、Y、Z、M是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z與X同周期且原子的未成對電子數(shù)與X相同，M與Z不同周期，其電負性在同周期元素中最大，下列說法錯誤的是A.第一電離能：Z>YB.原子半徑：Y>ZC.簡單氫化物的沸點：Z>XD.最高價氧化物的水化物的酸性：M>X13.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋AHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClB為直線形分子分子中是極性鍵C是一種穩(wěn)定的化合物水分子間存在氫鍵D氮原子第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿A.A B.B C.C D.D14.下列分子、離子鍵角大小判斷錯誤的是A.B.C.D光氣()中15.三草酸合鐵酸鉀()是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：。下列說法錯誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.中鐵離子的配位數(shù)為6C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：116.已知呈粉紅色，呈藍色，為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確是A.等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B.由實驗①可推知△H<0C.實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：17.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下，下列說法錯誤的是A.該分子含有3個手性碳原子B.分子式為C3H2O3C.該分子中碳原子均采取sp2雜化D.該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為4∶118.近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A.配合物，可用作催化劑，內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則B.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C.元素As與N同族可預(yù)測分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角D.每個分子最多可與兩個分子形成兩個氫鍵二、非選擇題(包括第19題~第22題4個大題，共46分)19.已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序為B＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。試回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示)：（1）基態(tài)B原子中，核外存在___________個未成對電子。（2）基態(tài)E2＋的核外電子排布式為___________。（3）基態(tài)D原子的最高能層的電子排布圖為___________（4）M分子中B原子軌道的雜化類型為___________。（5）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________。20.目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。I．硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。（1）在中存在的化學(xué)鍵有___________。A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．氫鍵E．σ鍵F．π鍵Ⅱ．丁二酮肟是檢驗的靈敏試劑。（2）丁二酮肟分子中N原子軌道雜類型為___________，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為___________。（3）配合物常溫下為液態(tài)，易溶于、苯等有機溶劑，中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________(用“→”表示出配位鍵)。Ⅲ．填空。（4）NaCNO是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCNO電子式是___________。21.地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：目前空氣的成分、、、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分、、CO、等用上表所涉及的分子填寫下列空白。（1）含有10個電子的分子有(填化學(xué)式，下同)___________；（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；（3）與可直接形成配位鍵的分子有___________；（4）分子中不含孤電子對的分子有___________，它的立體構(gòu)型為___________；（5）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。22.金屬銅和鎳及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防以及航天等領(lǐng)域都有廣泛的用途。請回答下列有關(guān)問題：（1）膽礬可寫成，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：①的空間構(gòu)型為___________。②該物質(zhì)中