2022年山東省青島市即墨店集中學高一化學模擬試題含解析

2022年山東省青島市即墨店集中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B2.據報道，美國科學家制得一種新原子283116X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是（

）A.它位于元素周期表中第七周期ⅦA族B.這種元素一定是非金屬元素C.這種原子的中子數為167D.這種原子的電子數為167參考答案：C【分析】稀有氣體的原子序數分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，據此解答?！驹斀狻肯∮袣怏w的原子序數分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，A.116號元素處于第七周期ⅥA族，故A錯誤；B.該元素的金屬性比Po強，一定為金屬元素，故B錯誤；C.原子X的質量數為283，質子數為116，中子數為167，故C正確；D.原子X的質量數為283，質子數為116，核外電子數等于核內質子數，所以電子數為116，故D錯誤。故選C?！军c睛】明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵，每一周期最后一種惰性氣體原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數，就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。

3.NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為：MnO4－＋NO2－＋—Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A.該反應中NO2－被還原B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C.反應過程中溶液的酸性增強D.中的粒子是OH－參考答案：B【詳解】該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，生成硝酸根離子，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量==0.4mol，故B正確；C．根據元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯誤；故選B。4.目前人類已發(fā)現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。其中不正確的有()A．只有①②

B．只有①③

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略5.下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略6.下列實驗操作正確的是A.過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內壁B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩參考答案：AD【分析】A.過濾操作要注意一貼二低三靠；B.蒸發(fā)結晶，不能把液體全部蒸干；C.萃取操作不要求萃取劑密度比水大；D.振蕩分液漏斗，防止液體灑出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩?！驹斀狻緼.過濾操作要注意一貼二低三靠，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內壁，A正確；B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，出現大量固體時停止加熱，B錯誤；C.萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應，且溶質在其中的溶解度比原溶劑中大，不要求萃取劑密度一定要比水大，C錯誤；D.振蕩分液漏斗，防止液體灑出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩，D正確。答案為AD。7.鐵元素在地殼中的含量位于

A.第一位

B.第二位

C.第三位

D.第四位參考答案：D略8.燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是()A．氫氧燃料電池的電解質用KOH溶液時，其負極電極反應為2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：CA．氨氣燃料電池中，燃料氨氣做負極，負極反應為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正確；B．堿性環(huán)境下，甲烷燃料電池中正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．氧氣具有氧化性，常做氧化劑，可乙是純氧，還可以是空氣中的氧氣，故D正確；故選C。9.某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N+m)mol

C．

(A-N+m)mol

D．(A-N)mol參考答案：C略10.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，

已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32參考答案：D略11.下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁

B．水銀

C．黃銅

D．鋼鐵參考答案：B考點：合金的概念及其重要應用．專題：元素及其化合物．分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．解答：解：A．硬鋁的成分是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，故A錯誤；B．水銀是汞，是金屬單質，所以不是合金，故B正確；C．黃銅是由銅和鋅所組成的合金，所以黃銅是合金，故C錯誤；D．鋼鐵是含碳的鐵，所以是合金，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了合金的定義，難度不大，注意基礎知識的積累，明確物質的俗稱．12.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應達到平衡的標志是

A．X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應容器中壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內生成lmolY的同時分解2molX參考答案：BC13.根據轉化關系判斷下列說法中正確的是A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體B.可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物為葡萄糖C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D.向反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯參考答案：B試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯誤。14.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少2個電子，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍。A和B分別是（

）A．C和Mg

B．Si和Na

C．Cl和C

D．B和He參考答案：A略15.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應參考答案：C考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：利用氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，或利用在化學反應中只要有元素化合價的變化，則該反應中一定發(fā)生電子的轉移．解答：A、化合反應中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉移，故A錯誤；B、分解反應中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉移，故B錯誤；C、置換反應中肯定有單質參加反應，有單質生成，則一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，故C正確；D、復分解反應中是物質相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查基本反應類型和氧化還原反應的關系，明確化學反應中化合價的變化是解答的關鍵，并注意有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和一定濃度的硫酸溶液。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時：①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）實驗室采購了98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL需準確量取98%的硫酸_____mL；（4）該同學實際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol·L－1，原因可能是___________(填序號)。A．用膠頭滴管加水時俯視刻度

B．容量瓶中原來存有少量水C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉移后未洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，此時應如何處理？______________。參考答案：(1).AC

(2).燒杯、玻璃棒

(3).6.0

(4).＜

(5).100mL

(6).CD

(7).重新配制【詳解】(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和燒瓶，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)①要配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉質量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，故答案為：6.0；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質的物質的量偏小，則所得溶液濃度<0.3mol·L－1，故答案為：＜；(3)98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，有：V×18.4mol/L=3.68mol?L-1×500mL，解得V=100.0mL；故答案為：100mL；(4)A．用膠頭滴管加水時俯視刻度，導致配制的溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故A錯誤；B．容量瓶中原來存有少量水，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤；C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉移后未洗滌，導致配制的溶液中溶質硫酸的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度，導致配制時加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：CD；(5)在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，說明實驗失敗，應該洗凈容量瓶后重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應的離子方程式：5-3．寫也實驗①中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應的離子方程式；5-4．寫出B與C按物質的量1：1在密閉容器內混合加熱、相互完全反應時的化學方程式；參考答案：18.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以