2021-2022學(xué)年河北省石家莊市鹿泉第二中學(xué)學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省石家莊市鹿泉第二中學(xué)學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種

B.8種

C.7種

D.9種

參考答案：B 2.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)A碳氫化合物

B.碳水化合物

C氫氣

D醇類參考答案：A略3.下列物質(zhì)的分離方法正確的是（

）①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略4.下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C．同一滴定實驗，一般要做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學(xué)只做了一次D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)參考答案：D用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)使數(shù)據(jù)偏大；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實驗，實驗結(jié)果不一定偏低；達到滴定終點時，俯視讀數(shù)一定使實驗結(jié)果偏低。5.下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是A．如圖1，檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯B．如圖2，做噴泉實驗時先擠壓膠頭滴管，后松開止水夾C．酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗D．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，溶于250mL水，配制0.04mol·L－1Na2CO3溶液參考答案：B略6.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）

2C（氣）+xD（氣）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1。下列說法中正確的是

A．降低平衡體系的溫度，逆返應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1D．B的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C略7.草酸(H2C2O4)是二元中強酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（

）A.V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL時，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)參考答案：D略8.萘環(huán)上的碳原子的編號如(I)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2一硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)A.2，6一二甲基萘

B.1，4一二甲基萘

C.4，7一二甲基萘

D.1，6一二甲基萘參考答案：D9.下列家庭小實驗不能成功的是A．用食鹽水檢驗自來水是否為硬水

B．用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口C．用鉛筆芯代替石墨試驗導(dǎo)電性

D．用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉線參考答案：A略10.分子式為C4H8C12且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的有機物共有(

)

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略11.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是（

）A．在加熱和催化劑作用下，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．能被高錳酸鉀酸性溶液C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略12.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是

A、銅鋅原電池中銅是正極

B、用電解法精煉銅時粗銅作陽極C、在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極

D、電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極參考答案：D略13.在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分數(shù)(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（

）A.ΔH＜0

m+n＞c+d

B.ΔH＜0

m+n＜c+dC.ΔH＞0

m+n＞c+d

D.ΔH＞0

m+n＜c+d參考答案：B略14.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是：

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略15.已知H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)

△H=－102kJ·mol-1，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實驗室可用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)。（1）X氣體為

，制取M的發(fā)生裝置是(填寫序號)________。

（2）A中含有的化學(xué)鍵類型有______________。

（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

用下圖所示裝置進行Z與M在常溫下反應(yīng)的實驗，并收集Y。（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足________。

（5）若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是__________________；__________________。參考答案：（1）H2（2分）乙（2分）

（2）離子鍵、極性共價鍵（2分）

（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）（4）>3/8（2分）（5）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分） Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因為在堿溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計算方法是：先計算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝18.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為______