2023屆黑龍江省齊齊哈爾八中化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是①CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)②酸雨的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2③利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會導(dǎo)致水體污染⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．0.2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．NA個HF分于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L3、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.15mol·L－1·min－1 B．v(B)=0.01mol·L－1·s－1C．v(C)=0.40mol·L－1·min－1 D．v(D)=0.45mol·L－1·min－14、下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3CuSO4C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D5、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．NH5的電子式為B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑6、下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物存放在溫度低的地方B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)7、少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D(zhuǎn)．③⑥⑦⑧8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期9、2019年為“國際化學(xué)元素周期表年IUPAC公布的118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿，下列關(guān)于Og的說法錯誤的是A．中子數(shù)為179 B．原子序數(shù)為118C．中子數(shù)比核電荷數(shù)多61 D．Og原子的摩爾質(zhì)量為297克10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB．17gNH3所含的氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目是2NA11、X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是XYZWA．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>WD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z12、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．CH3COONa固體C．KNO3固體D．鹽酸溶液13、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物共有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種14、一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等 B．氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶3C．氨氣、氮氣、氫氣的濃度不變 D．恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質(zhì)子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含有的氯原子數(shù)目為4NAC．1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA16、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是A．原子半徑：K＞Na＞ClB．元素周期表有7個周期，18個族C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學(xué)式為_______，(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。18、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。19、研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號)(2)實驗中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_________。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計能否達(dá)到實驗?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實是______(用一個化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①溫室效應(yīng)加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會燃燒過多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入大氣造成的，故正確；②正常雨水的pH為5.6，是因為溶解了二氧化碳?xì)怏w形成的碳酸造成，故錯誤；③太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石燃料可以有效減少二氧化碳和二氧化硫等氣體的排放，故正確；④含磷合成洗滌劑會引起水生富營養(yǎng)化，使植物快速生長引起水體污染，故錯誤；⑤電池中的重金屬離子會帶來水和土壤污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，故⑤正確；①③⑤正確，故選C。【點睛】本題考查環(huán)境污染，注意明確溫室效應(yīng)、酸雨、清潔能源、含磷洗衣粉、電池等對環(huán)境的污染的原因是解答關(guān)鍵。2、C【解析】A.5.6g鐵粉是0.1mol，在足量鹽酸中完全溶解生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B.0.2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C.7.8gNa2O2是0.1mol，與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D.NA個HF分于是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，其體積不是22.4L，D錯誤，答案選C。點睛：要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。3、D【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.=0.15mol/(L·min)；B.=mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；C.=0.20mol/(L·min)；D.=0.225mol/(L·min)；可見：V(D)>V(B)=V(C)>V(A)，故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，利用比值法可以迅速判斷，即可解答，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力和靈活應(yīng)用能力。4、B【解析】

由裝置圖可知：這是兩個串聯(lián)的電解池。在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。由于電極材料都是惰性電極，所以應(yīng)該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過程中，陰極電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d，說明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽?！驹斀狻緼.電解MgSO4溶液和CuSO4時，b電極析出氫氣，電極質(zhì)量不增大；B.電解AgNO3溶液和CuSO4時，b電極析出Ag，d電極析出Cu，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＞d；C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時，b電極析出Fe，d電極析出氫氣，d電極質(zhì)量不增大；D.電解CuSO4溶液和AgNO3時，b電極析出Cu，d電極析出Ag，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＜d；綜上所述，符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液，故選項是B。5、C【解析】分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，1molNH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯誤；D、能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯點C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵。6、A【解析】A．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D錯誤．故選A．點睛：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．解題關(guān)鍵：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。7、B【解析】

根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答?！驹斀狻竣偌铀♂屃他}酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；③加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；④加CuO固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗鐵影響氫氣總量；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量。答案選B?！军c睛】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。外界條件對反應(yīng)速率的影響一般是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑，注意本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題。8、C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。9、D【解析】

A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，故A正確；B．核素Og的質(zhì)量數(shù)為297，質(zhì)子數(shù)為118，原子序數(shù)為118，故B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核電荷數(shù)=118，中子數(shù)比核電荷數(shù)多179-118=61，故C正確；D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，Og的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故D錯誤；故選D。10、B【解析】

A.氦氣是一個He原子組成的單質(zhì)，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，A錯誤；B.17gNH3的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的氫原子數(shù)為3NA，B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是2mol，含有的Na+數(shù)目是4NA，D錯誤。答案選B。11、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷?！驹斀狻縓為N元素；Y為O元素；Z為S元素；W是Cl元素；A．X為N元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W(wǎng)；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D正確；故答案為C。12、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．詳解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯誤；加入醋酸鈉固體，會和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應(yīng)速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當(dāng)于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，故D錯誤。故選B。13、D【解析】

C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中存在一個-COOH，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機(jī)物共有2種。答案選D。14、C【解析】

A、濃度保持不變才能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)濃度相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B．當(dāng)?shù)獨夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項B錯誤；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以當(dāng)?shù)獨夂蜌錃狻睔鉂舛炔辉僮兓瘯r，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C正確；D、恒溫恒容時，混合氣體的密度始終保持不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選C。15、A【解析】A、1mol水中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，18g水合1mol，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、N2＋3H22NH3，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項D，苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，不含碳碳雙鍵。16、B【解析】

A.原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越??；B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析、判斷；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性?！驹斀狻緼.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根據(jù)原子半徑與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小可知原子半徑大小關(guān)系為：K＞Na＞Cl，A正確；B.元素周期表有7個橫行，也就是7個周期；有18個縱行，除第8、9、10三個縱行為1個族外，其余15個縱行，每1個縱行為1個族，所以共有16個族，B錯誤；C.元素的非金屬性F>O>P，所以最簡單的氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，C正確；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性，金屬單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)不易導(dǎo)電，所以在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要知識和規(guī)律，要熟練掌握并加以靈活運用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次【解析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解：(1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。18、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數(shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。19、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實驗中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會污染空氣，圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進(jìn)的措施是在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶?！军c睛】本題的易錯點為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，注意與課本實驗區(qū)分開。20、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2