2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市長崗中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市長崗中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，其充放電按下式進(jìn)行：Cd

+2NiO（OH）+H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)電池的說法正確的是

（

）

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2

+OH-

===

NiO（OH）

+H2O+e-

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近的溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B解析：根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、Y為Cl，B項(xiàng)中的離子半徑應(yīng)為：Z2－>X＋。

3.下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色

B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A參考答案：答案：AB4.下列方程式正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O參考答案：D

A、Ba(OH)2與NaHSO4按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、硫離子水解只寫第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)二氧化硫少量時(shí)產(chǎn)物是亞硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D、氧化亞鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，合理且滿足守恒關(guān)系，故D正確。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是A．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NAC．58.5gNaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NAD．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A6.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．若容器體積為20L，則Z的平衡濃度是原平衡的

C．若壓縮體積，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

參考答案：A略7.已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）

D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）參考答案：B略8.有關(guān)油脂的說法錯(cuò)誤的是A．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油脂，屬于脂類

B．油脂的水解叫皂化反應(yīng)C．天然油脂大多由混甘油脂分子構(gòu)成的混合物

D．脂肪里的飽和烴基的相對(duì)含量較大，熔點(diǎn)較高參考答案：BD9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

（

）

A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：

B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：

C．用鹽酸酸化的BaCl，溶液證明某未知溶液中含有SO2—4：Ba2++SO2—4==BaSO4↓

D．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH==2Cl—+H2O參考答案：B略10.下列離子方程式中，不正確的是

（

）

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓參考答案：A略11.同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同濃度最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液的pH值由大到小的順序?yàn)镹a3XO4>Na3YO4>Na3ZO3，下列關(guān)系正確的是

A．元素的非金屬性強(qiáng)弱X>Y>Z

B．相對(duì)原子質(zhì)量X<Y<Z

C．陰離子還原性X3－>Y3－>Z3－

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3>YH3>ZH3參考答案：A12.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

參考答案：D略13.在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

（

）

A.在含等物質(zhì)的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B.在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中儀器末端需插入液面下的有（

）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2時(shí)吸有NaOH的滴管；②制備H2的簡易裝置中的長頸漏斗；③分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)；④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；⑤用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：C略15.將pH=2的H2SO4

aL與pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7，則a、b的比值為

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱量ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?；⑤過濾、洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦…請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl﹣、OH﹣（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%．（列出算式，不需化簡）（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響．參考答案：（1）稱量時(shí)需要天平、鑰匙；溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；準(zhǔn)確量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案為：A、C、F、G；（2）氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次，故答案為：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次；（4）因?yàn)槌恋碇泻蠧l﹣，確定沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2﹣W1）g×，樣品中鐵元素的質(zhì)量（W2﹣W1）g××，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%，故答案為：×100%．（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故答案為：正確；FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響．略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團(tuán)有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_________________。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_________________。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請(qǐng)寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）。參考答案：18.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式