2022-2023學年浙江省杭州市富陽萬鎮(zhèn)中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年浙江省杭州市富陽萬鎮(zhèn)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，五種元素原子最外層電子數之和為21，下列說法正確的是A.Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑B．Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同C．Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質氧化D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物參考答案：C解析：Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z是鈉元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，所以Z、W、Q處于第三周期，又因為W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，且只有鈉是金屬元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X與W處于同一主族，則X是碳元素。五種元素原子最外層電子數之和為21，則Y元素的最外層電子數是21－4－1－4－7＝5，則Y是氮元素。A、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，則Y的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑，A不正確；B、碳酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，因此Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量不相同，B不正確；C、氨氣在一定條件下可被氯氣氧化生成氮氣和氯化氫，C正確；D、Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型分別為極性鍵、極性鍵、離子鍵、極性鍵，D不正確；答案選C。2.下列實驗操作會引起測定結果偏高的是A．測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C．為了測定一包白色粉末的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D．配制物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：C3.有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣離子中的幾種．為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．肯定沒有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定沒有K+、NH4+、Cl﹣參考答案：A該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子：①取部分溶液，加入過量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明是鈉元素的性質，原溶液中含有鈉離子；綜上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣；不能確定的是K+、Cl﹣；故選A．4.已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據此判斷下列說法正確的是A．反應生成物都屬于電解質

B．HCl全部發(fā)生氧化反應C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應中得到6mole－參考答案：略5.短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．A的最高價氧化物與B的單質可以發(fā)生置換反應D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高參考答案：A略6.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2參考答案：B7.下列說法中正確的是（）

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸

③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③

B．①②③

C．①②③④

D．①②③⑤參考答案：B略8.蒽與苯炔反應生成化合物XX中一個氫原子被甲基取代的所有同分異構體數為A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略9.價電子排布式為5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族

B、第5周期第IIIA族C、第5周期第IA族

D、第4周期第IIIA族參考答案：B略10.2002年瑞典科學家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，

②能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，③只有4種同分異構體，

④能與氫氣發(fā)生加成反應。其中正確的是A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：D

本題主要考查有機物的結構與性質的關系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可發(fā)生與H2的加成反應及自身的加聚反應；從其分子中各原子可能的連接方式分析可知，丙烯酸胺的同分異構體多于4種，故本題答案為D。11.隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素，下列說法正確的是

A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常見離子的半徑的大小r（Na＋）＞r（O2－）C．g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H2SO4＞HClO4D．任選上述元素組成四原子共價化合物只有一種為NH3參考答案：A試題分析：根據同周期從左向右原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根據上述推測，f為鋁，屬于第三周期IIIA族，故正確；B、電子層相同，半徑隨原子序數的增大而減小，應是r(O2－)>r(Na＋)，故錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，故錯誤；D、還有SO3，故錯誤。12.下列反應中，屬于加成反應的是

參考答案：A13.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：下列問題不正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4

A．該反應的平衡常數表達式K=C（C）?C（D）/C2（B）B．該反應的△H＜0C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，此時V（正）＞V（逆）D．在溫度、容積不變時，氣體的密度不隨時間改變能判斷該反應是否達到平衡參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．.專題：化學平衡專題．分析：A．化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；B．由表中數據可知，溫度升高平衡常數降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數K==1.0

x=6.7%，所以平衡時B的物質的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）＜V（逆）；D．容積固定，氣體質量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應達到平衡狀態(tài)．解答：解：A．可逆反應A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數k=，故A正確；B．由表中數據可知，溫度升高平衡常數降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0，故B正確；C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數K==1.0x=6.7%，所以平衡時B的物質的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）＜V（逆）故C錯誤；D．容積固定，氣體質量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確．故選C．點評：本題考查化學反應速率、化學平衡常數的計算與運用等，難度較大，注意溫度不變時，平衡常數不變，化學方程式相反時，平衡常數互為倒數．14.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；乙原子的M層電子數為(a–b–1)，L層電子數為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是A．與氯氣反應

B．與水反應C．與硫酸反應

D．與氫氧化鈉溶液反應

參考答案：CD略15.下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是參考答案：D解析：A、應該用亞硫酸鈉與硫酸反應制取二氧化硫，否則二氧化硫含氯化氫，或二氧化硫溶解在稀鹽酸中，故A不正確；B、氯化氫氣體和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，且氯化氫的密度大于空氣的密度，應采用向上排空氣法收集，故B錯誤；C、一氧化氮能和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯誤；D、氨氣和堿石灰不反應，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）2008年9月中國的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會上造成很壞的影響。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在氧氣流中將2.52克三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）產生的氧氣按從左向右流向，各儀器裝置，各導氣管的連接順序是

g接

、

接

、

接

、

接

。（2）裝置C的作用是

；

裝置E中CuO的作用是

。（3）實驗前后稱得A、B兩裝置的質量分別增加2.64克和1.08克，經計算得出三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個數比為1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量為126，分子中有三個氨基，且有類似苯環(huán)的對稱結構，則其結構簡式為：

。（4）目前較多采用以尿素【CO(NH2-)2】為原料，在0.1mPa下，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。應過程中除生成CO2外，還生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學方程式

。（5）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是

；

原因是

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據下列轉化關系回答有關問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學名稱為

；C中含氧官能團名稱為

。（2）H的結構簡式為 ；A→D的反應類型為

。（3）寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程式

。（4）同時符合下列條件的B的同分異構體共有

種（不考慮立體異構）；①能發(fā)生銀鏡反應

②含有苯環(huán)結構

③能在堿性條件下水解參考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反應(3)(4)418.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質量基本相同，