混合物的分離和提純

實驗1－1粗鹽提純1、溶解:

①原理：

2、過濾：將不溶性固體物質(zhì)從液體中分離出來3、蒸發(fā)：②過濾操作需要哪些儀器？③進行過濾操作時要注意哪些問題？一貼二低三靠蒸發(fā)操作①蒸發(fā)的目的是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時的注意事項？

*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊石棉網(wǎng)。分離溶質(zhì)和溶劑，得到溶質(zhì)思考：通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？

粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)(泥沙)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液(含SO42-)如何檢驗SO42-?SO42-的檢驗：

操作：先加入稀HCl

酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。結論：存在SO42-離子。排除CO32－，SO32-,Ag＋離子的干擾29/30實驗1－2離子的檢驗：1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體、沉淀等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許檢驗（3

）選擇合理的試劑（反應靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾?？倧土昿6整合拓展如何除去粗鹽中的雜質(zhì)要除去可溶性雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？除雜需要考慮：試劑的選擇；試劑加入的先后順序；試劑用量；試劑過量后的處理。注意：1、除雜原則：不增、不減、易分、易復原。2、除雜方法：雜轉純，雜變沉，化為氣1.原理利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去.蒸餾4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進，上口出3.投放沸石或碎瓷片防暴沸蒸餾燒瓶:盛液體積1/3<V<2/3302、裝置：酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么組分？確定是否符合蒸餾條件?互溶液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點不同——酒精78℃，水100℃沸點（）的組分先蒸出低31/32萃取1、原理：利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中萃取出來。碘水與CCl4剛剛混合用力振蕩靜置以后1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？思考：2、萃取劑的選擇條件：1）萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學反應2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度3）溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生任何反應2.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設計一種簡便的判斷方法。1.能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？3、下列實驗操作中有錯誤的是：A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B、蒸發(fā)時，加熱持續(xù)到把水蒸干為止C、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D、萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏B4、下列混合物的分離和提純方法中，主要從溶解性的角度考慮的是（）A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過濾D、萃取CD5、下列實驗操作正確的是：A．加熱完畢時，立即用冷水沖洗試管B．過濾時可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度C．蒸發(fā)時，加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3D．在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里C6、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A、加熱分解法B、結晶法C、分液法D、蒸餾法E、過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3

分離水和植物油的混合物分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）EBCD7、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③CD8.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,下列可以使用的方法為().A.加入過量的Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中