湖南省永州市高考化學三模試卷及答案

高考化學三模試卷一、單選題1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（

）A.

甘油可作護膚品保濕劑

B.

碳酸鈉可用于去除餐具的油污

C.

活性炭具有除異味和殺菌作用

D.

天然氣是我國目前推廣使用的清潔燃料2.下列表示相關微粒的化學用語正確的是（

）A.

中子數(shù)為8的氧原子O

B.

N2H4的結構式

C.

Mg2+的結構示意圖

D.

H2O的電子式3.下列離子方程式書寫錯誤的是（

）A.

FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

B.

等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O

C.

NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O

D.

鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4.下列說法錯誤的是（

）A.

一定條件下，乙酸和乙醇都能與CuO反應

B.

丙烷和丁烷都沒有同分異構體

C.

油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

D.

乙烯和丙烯可通過石油裂解的方法大量獲得5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（

）A.

標準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA

B.

1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA

C.

7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

D.

0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA6.工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應路徑如圖所示：下列說法錯誤的是（

）A.

反應過程中碳元素的化合價始終不變

B.

第4步反應的氧化劑是CH3COORh*I

C.

HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I為反應的中間產(chǎn)物

D.

催化循環(huán)的總反應為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O7.關于有機物（）的說法錯誤的是（

）A.

分子式為C8H12O

B.

有2種官能團

C.

能發(fā)生消去反應

D.

分子中所有原子可能共平面8.下列實驗操作正確的是（

）A.

將MgCl2溶液加熱蒸干以制備無水MgCl2

B.

金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

C.

常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之二

D.

用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑9.如表所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是（

）A.

X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B.

Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.

R的單質(zhì)可用于制造半導體材料

D.

Y、Z、W元素簡單陰離子的半徑大?。篩>Z>W10.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（

）A.

若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH減小

B.

若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3-xe－=WO3+xH+

C.

若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O

D.

利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化11.工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質(zhì)，一定條件下得到以下實驗結果。圖1為298K各氣體分壓與CO物質(zhì)的量分數(shù)的關系，圖2為CO物質(zhì)的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。下列說法錯誤的是（

）A.

不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.

溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.

NOx比SO2更易被CO還原

D.

體系中可能發(fā)生反應：2COS?S2+2CO、4CO2+S2?4CO+2SO2二、多選題12.電Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是（

）A.

電源的A極為正極

B.

與電源B極相連的電極反應式為：H2O-e-=H++?OH

C.

H2O2與Fe2+發(fā)生的反應方程式為：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++?OH

D.

每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為0.2mol13.四氯化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。實驗室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無水四氯化錫。已知：①無水四氯化錫的熔點-33℃、沸點114.1℃；②四氯化錫易水解，易溶于有機溶劑。下列說法正確的是（

）A.

試劑E為無水氯化鈣

B.

儀器甲的名稱為直形冷凝管

C.

上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→b

D.

實驗所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸餾的方法提純SnCl414.常溫下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pBa=-lgc（Ba2+），pKa=-lgKa；常溫下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列說法正確的是（

）A.

常溫下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7（Kh1為一級水解常數(shù)）

B.

常溫下，Ksp（BaCO3）≈1.0×10-9

C.

E，F(xiàn)，G三點的Ksp從大到小的順序為：G＞F＞E

D.

其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點向G點遷移三、實驗題15.檢測某明礬樣品（含砷酸鹽）中砷的含量是否超標，實驗步驟如下：（1）（實驗1）配制砷標準溶液①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當于0.10mg砷）。②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg?L-1的砷標準溶液。步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液________mL。（2）（實驗2）制備砷標準對照液（實驗裝置如圖，夾持裝置已略去）①往B瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。②往B瓶中加入足量鋅粒（含有ZnS雜質(zhì)），立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管C，并使C管右側(cè)末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25～40℃。45min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。③取出C管，在D中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。乙酸鉛棉花的作用是________。（3）完成生成砷化氫反應的離子方程式：________。Zn+H3AsO3+H+=（

）+Zn2++（

）（4）控制B瓶中反應溫度的方法是________；反應中，通入N2的作用是________。（5）C管右側(cè)末端導管口徑不能過大（一般為1mm），原因是________。（6）（實驗3）判斷樣品中砷含量是否超標稱取ag明礬樣品替代（實驗2）①中“2.00mL砷標準溶液”，重復（實驗2）后續(xù)操作。對比實驗2、3比色管D中液體的顏色，若實驗3中液體顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。國標規(guī)定砷限量為百萬分之二（質(zhì)量分數(shù)）。實驗測得明礬樣品中砷的含量恰好達標，則a的值為________g。16.以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料合成新型的環(huán)保催化劑（OMS—2）的工藝流程如圖：（1）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示。為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是________；調(diào)pH后再過濾主要除去________元素。（2）Mn12O19中氧元素化合價均為-2價，錳元素的化合價有兩種，則Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物質(zhì)的量之比為________。生產(chǎn)過程中KMnO4、MnSO4?H2O按物質(zhì)的量比1：5與K2S2O8反應，產(chǎn)物中硫元素全部以SO的形式存在，該反應的離子方程式為________。（3）濾液X可進一步分離出多種化合物，其一為鹽類，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作________

。（4）OMS—2是一種納米級的分子篩。分別用OMS—2和MnOx對甲醛進行催化氧化，在相同時間內(nèi)甲醛轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如圖：由圖可知，OMS—2與MnOx相比，催化效率較高是________，原因是________。（5）甲醛（HCHO）在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現(xiàn)利用OMS—2對某密閉空間的甲醛進行催化氧化實驗。實驗開始時，該空間內(nèi)甲醛含量為1.22mg/L，CO2含量為0.590mg/L，一段時間后測得CO2含量升高至1.47mg/L，該實驗中甲醛的轉(zhuǎn)化率為________（保留三位有效數(shù)字）。17.合成氣是一種重要的化工原料氣，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工產(chǎn)品。甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應有：Ⅰ.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-820.6kJ·mol-1Ⅱ.CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH2=+247.3kJ·mol-1Ⅲ.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol-1Ⅳ.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH4回答下列問題：（1）反應Ⅳ的ΔH4=________kJ·mol-1。（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）和適量O2（g）發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH4（g）為ɑmol，CO2（g）為bmol，H2O（g）為cmol，此時CO（g）的濃度為________mol·L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示，下同），反應Ⅳ的平衡常數(shù)為________。（3）不同溫度下，向體積為VL的含少量O2的密閉容器按照n（CO2）：n（CH4）=1投料，實驗測得平衡時n（H2）：n（CO）隨溫度的變化關系如圖1所示：①壓強p1、p2、p3由大到小的順序為________，判斷的依據(jù)是________。②壓強為p2時，隨著溫度升高，n（H2）：n（CO）先增大后減小。解釋溫度Tm前后，隨著溫度升高n（H2）：n（CO）變化的原因分別是________。③根據(jù)圖1、圖2，為提高CO的選擇性可采取的措施為________。A．提高n（O2）：n（CH4）比例B．降低n（CO2）：n（CH4）比例C．高溫、高壓D．低溫、低壓18.氮的化合物應用廣泛：（1）Reineckesalt的結構如圖所示：其中配位原子為________（填元素符號），陽離子的空間結構為________，NCS-中碳原子雜化方式為________。（2）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]為桔黃色單斜結晶，常用作有機合成催化劑，Cr2O的結構如圖。（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是________（填元素符號），1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為________NA。（3）[Zn（IMI）4]（ClO4）2是Zn2+的一種配合物，IMI的結構為，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是________。（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是________。A．CH2=CH—CH=CH2

B．CCl4

C．H2O

D．SO2②NaN3中陰離子N與CO2互為等電子體，均為直線型結構，N中的2個大π鍵可表示為________。（5）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種新型無機非金屬材料，晶體結構如圖所示，1個Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為________個；若晶胞結構的高為anm，底邊長為bnm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為________g·cm-3（列出計算式）。19.香豆素-3-羧酸丹皮酚酯具有多種生物活性，結構簡式為，用M表示，合成路線如圖：已知：丹皮酚的結構簡式為。請回答下列問題：（1）A的化學名稱是________，反應Ⅰ的類型是________。（2）M中除酯基外的含氧官能團的名稱是________。（3）反應Ⅱ為加成反應，D的結構簡式是________。（4）反應Ⅲ的化學方程式為________。（5）N與丹皮酚互為同分異構體，滿足下列條件的N有________種（不考慮立體異構）。①遇FeCl3溶液變色；②1molN與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH；③苯環(huán)上有3個取代基。（6）已知：++R2OH。根據(jù)已學知識，請寫出以CH3OH和為原料（其它試劑任選）合成的路線________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A．甘油為丙三醇，它由于是脂肪醇含有多羥基結構極易從空氣中吸水，并且有非常高的沸點而具備一定的保濕能力，故A不符合題意；B．碳酸鈉溶液為堿性可用于去除餐具的油污，故B不符合題意；C．活性炭具具有吸附性能除異味，沒有殺菌作用，故C符合題意；D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，是我國目前推廣使用的清潔燃料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.甘油是丙三醇的俗名，具有吸水性；

B.碳酸鈉溶液呈堿性，能促進酯類水解；

C.活性炭具有吸附作用，但沒有強氧化性；

D.天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水。2.【答案】D【解析】【解答】A．中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16，該原子正確的表示方法為O，故A不符合題意；B．N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間形成共價單鍵，肼中相當于氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，結構式為，故B不符合題意；C．鎂離子核外電子數(shù)10，結構示意圖為，故C不符合題意；D．水是共價化合物，分子中存在兩個氫氧共價鍵，電子式為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

B．N形成3條共價鍵；

C．鎂離子核外電子數(shù)10；

D．H2O分子中兩個H與O以單鍵相連。3.【答案】C【解析】【解答】A．FeSO4溶液與溴水，溴水具有氧化性，將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子反應式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故A不符合題意；B．NH4HSO4在水中電離為銨根、氫離子、硫酸根，等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O，故B不符合題意；C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應生成NaHC2O4：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O，故C符合題意；D．鉛酸蓄電池充電時的陽極失電子發(fā)生氧化反應反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.溴水能夠氧化亞鐵離子生成鐵離子；

B.等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應；

C.草酸過量，反應生成草酸氫鈉；

D.鉛酸蓄電池充電時的陽極應該失去電子發(fā)生氧化反應。4.【答案】B【解析】【解答】A．一定條件下，乙酸與CuO反應生成醋酸銅和水，乙醇與CuO反應生成乙醛、銅、水，故A不符合題意；B．丙烷只有一種結構，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種結構，故B符合題意；C．油脂能水解為高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)能水解為氨基酸，故C不符合題意；D．石油裂解可生成乙烯和丙烯等烯烴，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氧化銅為堿性氧化物，能夠與乙酸反應，加熱條件下能夠與乙醇發(fā)生氧化還原反應；

B.丁烷存在正丁烷和異丁烷；

C.油脂水解生成甘油和高級脂肪酸(或鹽)，蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸；

D.石油裂解可生成乙烯、丙烯等。5.【答案】A【解析】【解答】A．標準狀況下，HF是液體，11.2LHF的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A符合題意；B．1個CH2=CH2分子中含有6個共價鍵，1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA，故B不符合題意；C．Na2S含，Na2O2含，7.8gNa2S與Na2O2的總物質(zhì)的量為0.1mol，含離子總數(shù)為0.3NA，故C不符合題意；D．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2反應，氯氣完全反應，氯元素化合價由0降低為-1，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.HF分子間存在氫鍵，沸點較高，標況下為液體；

B.每個乙烯分子中含有含用4個碳氫鍵，1個碳碳雙鍵，共六個共價鍵；

C.Na2S與Na2O2均是由兩個鈉離子和一個陰離子構成的離子化合物，且摩爾質(zhì)量均為78g/mol，所以0.1mol的這兩種物質(zhì)中含有的離子總數(shù)為0.3NA；

D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算。6.【答案】A【解析】【解答】A．碳元素在CH3OH中顯-2價，在CH3COOH中顯0價，碳元素的化合價跟成鍵原子的非金屬性有關，故A符合題意；B．第4步反應為CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI，氧化劑是CH3COORh*I，故B不符合題意；C．根據(jù)每一步的反應可知，中間產(chǎn)物有HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I，都是先生成后反應的物質(zhì)，故C不符合題意；D．根據(jù)圖示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh*催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和H2O，所以循環(huán)的總反應為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．CH3OH和CH3COOH中C的化合價不同；

B．根據(jù)第4步反應為CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI分析；

C．先生成后反應的物質(zhì)是中間產(chǎn)物；

D．根據(jù)圖示，循環(huán)的總反應為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O。7.【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)有機物結構簡式可知，其分子式為C8H12O，A項不符合題意；B．有機物中含有碳碳三鍵和羥基，共2種官能團，B項不符合題意；C．中含有羥基，且與羥基直接相連碳原子的鄰C原子上含有H原子，可以發(fā)生消去反應，C項不符合題意；D．C原子形成4個單鍵時，與C相連的4個原子位于四面體的四個頂點，一定不共面，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】中的官能團有碳碳三鍵、醇羥基，根據(jù)官能團的性質(zhì)分析。8.【答案】C【解析】【解答】A．MgCl2溶液加熱蒸干生成Mg（OH）2，故A不符合題意；B．金屬鈉的密度比四氯化碳小，鈉不能保存在四氯化碳中，故B不符合題意；C．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之二，故C符合題意；D．NaHCO3溶液本身呈堿性，滴定終點因溶有碳酸呈弱酸性，選擇甲基橙為指示劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

B.四氯化碳密度比水大；

C.超過容積的三分之二時液體沸騰后，可能會有液體從支管口處濺出；

D.標準HCl溶液NaHCO滴定3溶液，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，酚酞變色pH范圍約為8~10。9.【答案】D【解析】【解答】A．P對應的同素異形體有紅磷、白磷等，O對應的同素異形體由氧氣、臭氧等，故A不符合題意；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性增強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B不符合題意；C．Ge和Si位于同一主族，為重要的半導體材料，故C不符合題意；D．Y、Z、W元素簡單陰離子分別為O2-、F-、Cl-，核外電子排布相同的離子，根據(jù)“序大徑小”規(guī)律，簡單陰離子的半徑大?。篊l->O2->F-，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縏的單質(zhì)常溫下為液體，應為Br元素，由元素在周期表中的位置可知Z為F元素、W為Cl元素、Y為O元素、X為P元素，R為Ge元素。10.【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應所以作負極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項不符合題意；B．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式應寫作：；B項符合題意；C．根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應式為：；C項不符合題意；D．連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學能，再連接b，c后，就可將化學能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】由圖可知，TiO2電極作催化劑，光照條件下，a電極上發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為，提供酸性環(huán)境，b電極發(fā)生得電子的還原反應，為正極，電極反應式為，若用導線連接b、c電極時，則b電極為正極，c電極為負極，電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+，若用導線連接a、c電極時，a電極上H2O→O2，則a電極為負極，c電極為正極，電極反應式為。11.【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖2可知，不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有S2、COS等多種物質(zhì)，故A不符合題意；B．根據(jù)圖2可知，1200K~1400K，隨溫度升高，SO2含量升高，故B符合題意；C．由圖示可知，NOx比SO2更易被CO還原，故C不符合題意；D．由圖示可知，溫度低于1000K時COS含量降低，S2、CO含量升高，體系中可能發(fā)生反應：2COS?S2+2CO；溫度大于1000K時CO2、S2含量降低，CO、SO2含量升高，體系中可能發(fā)生反應：4CO2+S2?4CO+2SO2，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.由圖可知，NO還原成無害物質(zhì)為氮氣，脫硫的產(chǎn)物多種；

B.溫度高于1200°C時二氧化硫的含量增大；

C.圖中氮氣的含量較高；

D.COS可以分解生成S2和CO，CO2與S2反應可生成SO2、CO。二、多選題12.【答案】A,D【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，F(xiàn)e3+、O2在左側(cè)電極得電子發(fā)生還原反應，所以電源的A極為負極，故A符合題意；B．B是正極，與電源B極相連的電極發(fā)生氧化反應，反應式為：H2O-e-=H++?OH，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成Fe（OH）2+、?OH，反應方程式為：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++?OH，故C不符合題意；D．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++?OH可知，轉(zhuǎn)移1mol電子生成1mol?OH，所以理論上可產(chǎn)生的?OH為0.4mol，故D符合題意；故答案為：AD。

【分析】A.電源的A電極連接的電極上為氧氣得電子生成雙氧水的還原反應；

B.陽極上發(fā)生氧化反應；

C.

Fenton反應物是Fe2+和H2O2生成Fe3+、OH和·OH；

D.根據(jù)陰陽極的反應結合電子守恒分析據(jù)此進行計算。13.【答案】C,D【解析】【解答】A．試劑E為堿石灰，目的是吸收過量的氯氣，防止空氣污染，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化錫水解，故A不符合題意；B．儀器甲的名稱為蒸餾燒瓶，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→b，制備氯氣，除去HCl，除去水蒸汽，制備四氯化錫，最后尾氣處理并防止空氣中水蒸氣進入，故C符合題意；D．實驗所得SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常溫下呈液態(tài)，因為SnCl4遇水水解，又易溶于有機溶劑，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸餾法，故D符合題意；故答案為：CD?！痉治觥扛鶕?jù)實驗目的，首先MnO2與濃鹽酸共熱制取氯氣，此時制得的氯氣中混有HCl和H2O（g），在氯氣與Sn反應前應將氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去其中的HCl、H2O（g），由于氯氣有毒，最后要進行尾氣吸收，故裝置的連接順序為a→h→i→f→g→e→d→c→b。14.【答案】A,B【解析】【解答】A．，，，A項符合題意；B．20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液，當加入10mLNa2CO3溶液時，Ba2+和恰好完全反應生成BaCO3，此時溶液中，F(xiàn)點，，，B項符合題意；C．Ksp只與溫度有關，溫度不變，Ksp不變，故E、F、G三點的Ksp相等，C項不符合題意；D．MgCO3微溶于水，BaCO3難溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，當恰好完全反應時，溶液中＞，則＜，F(xiàn)點向下移動，D項不符合題意；故答案為：AB。

【分析】向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液，發(fā)生反應Ba2++=BaCO3，10mL時Ba2+恰好沉淀，此時=10-4.5mol/L，，結合分析。三、實驗題15.【答案】（1）1000mL容量瓶；10.0

（2）除去H2S氣體，以免干擾D中反應

（3）3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O

（4）水浴加熱；將AsH3氣體完全帶入D管、防止AsH3被氧化

（5）增大反應接觸面積，使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀

（6）1.0【解析】【解答】（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有1000mL容量瓶；1mL相當于0.10mg砷，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液，步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液

10.0mL；

（2）鋅粒中含有ZnS雜質(zhì)，ZnS和酸反應生成H2S，乙酸鉛棉花的作用是除去H2S氣體；（3）Zn和H3AsO3在酸性條件下反應生成AsH3、Zn2+和H2O，離子方程式為：；（4）控制B中反應溫度25～40℃，可采用水浴加熱；反應中，通入N2可以將AsH3氣體完全帶入D管，并且AsH3易被氧化，通入N2可排凈裝置內(nèi)空氣，防止AsH3被氧化；（5）C管右側(cè)末端導管口徑不能過大（一般為1mm），原因是增大反應接觸面積，使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀；（6）配制1L含砷量為1mg.

L-1的砷標準溶液，2.00mL砷標準溶液含砷2.0mg，以國標規(guī)定砷限量為百萬分之二計算，則有，解得?！痉治觥咳?.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當于0.10mg砷），取10.0mL上述溶液，配制1L含砷量為1mg?L-1的砷標準溶液；往B瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3，加入足量鋅粒，Zn和H3AsO3在酸性條件下反應生成AsH3、Zn2+和H2O，離子方程式為：，鋅粒中含有ZnS雜質(zhì)，ZnS和酸反應生成H2S，乙酸鉛棉花的作用是除去H2S氣體，在比色管D中，和Ag+反應生成紅色膠態(tài)Ag，取出C管，在D中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液；稱取ag明礬樣品替代【實驗2】①中“2.00mL砷標準溶液”，根據(jù)得到的紅色膠態(tài)Ag顏色的深淺，可判斷樣品中砷含量是否超標。

16.【答案】（1）90℃；Fe或鐵

（2）5:1；2MnO+2S2O+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO+22H+

（3）鉀肥

（4）OMS—2；OMS—2顆粒小，表面積大，吸附的反應物濃度更高，反應速率更快

（5）49.2%【解析】【解答】（1）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度越高MnS2O6的生成率越低，“浸錳”的適宜溫度是90℃；軟錳礦和黃鐵礦加硫酸浸出，濾液A中含有Fe2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH將鐵元素除去得到MnSO4·H2O；

（2）Mn12O19中氧元素化合價均為-2價，設Mn（Ⅲ）為x個，則Mn（Ⅳ）為12-x，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，即得3x+4（12-x）=2×19，x為10，Mn（Ⅳ）為2，Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物質(zhì)的量之比為5:1；根據(jù)題意生產(chǎn)過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質(zhì)的量比1:1:5反應，產(chǎn)物中硫元素全部以SO42-的形式存在，該反應的離子方程式為2MnO+2S2O+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO+22H+；（3）根據(jù)反應方程式可知，溶液B中含有的K2SO4、H2SO4，該工藝中循環(huán)使用的物質(zhì)化學式是H2SO4，K2SO4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作鉀肥；（4）由圖像可以看出，相同溫度下，OMS-2作催化劑時，因納米級OMS-2比MnOx表面積大，吸附的反應物濃度更高，反應速率更快，故OMS-2與MnOx相比，催化效率較高是OMS-2；（5）設體積為VL，CO2含量由0.590mg/L升高至1.47mg/L，CO2含量增多0.88mg/L，反應生成的CO2的物質(zhì)的量為，根據(jù)原子個數(shù)守恒，參與反應的甲醛的物質(zhì)的量為，故該實驗中甲醛的轉(zhuǎn)化率為=49.2%?！痉治觥寇涘i礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)），濾渣為二氧化硅，濾液A中含有Fe2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH將鐵元素除去得到MnSO4·H2O，原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O反應方程式為：2MnO+2S2O+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO+22H+，溶液B中含有的K2SO4、H2SO4，據(jù)此分析解題。

17.【答案】（1）+41.2

（2）；

（3）P3>P2>P1；反應Ⅱ、Ⅲ是氣體分子數(shù)目增大的反應，減小壓強平衡正向移動，n（H2）增加的程度大于n（CO）；升高溫度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移動，T<Tm時，升高溫度對反應Ⅱ、Ⅲ的促進作用大于反應Ⅳ，n（H2）增加的更多。T>Tm后，對反應Ⅳ的促進作用更大，n（CO）增加的更多；AC【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅳ=Ⅱ-Ⅲ，則ΔH4=ΔH2-ΔH3=+247.3kJ·mol-1-206.1kJ·mol-1=+41.2kJ·mol-1，故答案為：+41.2；

（2）通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）和適量O2（g），達到平衡時，容器中CH4（g）為ɑmol，CO2（g）為bmol，H2O（g）為cmol，設H2（g）的物質(zhì)的量為x，CO（g）的物質(zhì)的量為y，由C、H原子守恒有：{，解得x=5-2a-c，y=3-a-b，即n（H2）=（5-2a-c）mol，n（CO）=（3-a-b）mol，此時c（CO）==mol·L-1；則K==，故答案為：；；（3）①由反應可知，反應Ⅱ、Ⅲ是氣體分子數(shù)目增大的反應，減小壓強平衡正向移動，n（H2）增加的程度大于n（CO），則壓強p1、p2、p3由大到小的順序為P3>P2>P1，故答案為：P3>P2>P1；反應Ⅱ、Ⅲ是氣體分子數(shù)目增大的反應，減小壓強平衡正向移動，n（H2）增加的程度大于n（CO）；②由圖1可知，壓強為p2時，隨著溫度升高，n（H2）：n（CO）先增大后減小，原因是反應Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱反應，升高溫度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移動，T<Tm時，升高溫度對反應Ⅱ、Ⅲ的促進作用大于反應Ⅳ，n（H2）增加的更多。T>Tm后，對反應Ⅳ的促進作用更大，n（CO）增加的更多，故答案為：升高溫度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移動，T<Tm時，升高溫度對反應Ⅱ、Ⅲ的促進作用大于反應Ⅳ，n（H2）增加的更多。T>Tm后，對反應Ⅳ的促進作用更大，n（CO）增加的更多；③A．根據(jù)圖2，提高n（O2）：n（CH4）比例，可提高CO的選擇性，故A正確；B．根據(jù)圖2，降低n（CO2）：n（CH4）比例，不能提高CO的選擇性，故B不正確；C．根據(jù)圖1，升高溫度、增大壓強時n（H2）:n（CO）比例減小，即CO的選擇性提高，故C正確；D．根據(jù)C項分析，低溫、低壓時CO的選擇性降低，故D不正確；故答案為：AC?！痉治觥?1)根據(jù)蓋斯定律計算；

(2)根據(jù)三段式計算CO濃度，根據(jù)K=計算平衡常數(shù)；

(3)①根據(jù)勒夏特列原理分析；

②根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；

③根據(jù)勒夏特列原理分析。

18.【答案】（1）N；正四面體；sp雜化

（2）N＞O＞Cr；16

（3）陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低（或陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子鍵鍵能小，熔點低）

（4）AD；Π

（5）12；【解析】【解答】（1）根據(jù)Reineckesalt的結構圖可知，配位原子為N，氮原子提供孤電子對；陽離子為銨根離子，根據(jù)價層電子互斥理論，孤電子對數(shù)為0，含有4個σ鍵，采取sp3雜化，可知其空間結構為正四面體；NCS-中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，屬于sp雜化；

（2）N為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于O，N、O為非金屬，第一電離能均大于金屬，所以N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Cr；1個Cr2O含有8個σ鍵，1個銨根離子中含有4個σ鍵，故1mol該物質(zhì)中含有σ鍵數(shù)目為：（4×2+8）NA=16NA；（3）常溫下，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因為陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低（或陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子鍵鍵能小，熔點低）；（4）①