湖北省十堰市高考化學(xué)4月模擬試卷及答案

高考化學(xué)4月模擬試卷一、單選題1.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A.

堿式氯化鋁和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同

B.

過期藥品屬于有害垃圾，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理

C.

推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.

浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮2.在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯(EC)可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結(jié)構(gòu)為，熔點為35℃。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.

一個分子中有10個σ鍵

B.

EC分子間能形成氫鍵

C.

分子中至少有4個原子共平面

D.

EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.

12g14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6NA

B.

0.1molCu與濃硝酸充分反應(yīng)最終得到NO2分子的數(shù)目為0.2NA

C.

23gNa在空氣中點燃后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.

100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的數(shù)目為NA4.下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是（

）A.

向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.

堿性鋅錳干電池的正極反應(yīng)式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

C.

向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.

磁性氧化鐵溶于濃硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe2++NO↑+14H2O5.我國成功研制出第一個具有自主知識產(chǎn)權(quán)的抗艾滋病新藥——二咖啡酰奎尼酸(簡稱IBE—5)。IBE—5的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)IBE—5的說法錯誤的是（

）A.

苯環(huán)上的一氯代物有三種

B.

可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.

分子中含有25個碳原子

D.

1molIBE—5最多消耗7molNaOH6.中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法正確的是（

）A.

織錦是可以做禮服的高檔緞類絲織物，蠶絲與棉、麻的主要成分都是纖維素

B.

秦朝·兵馬俑用陶土燒制而成，陶土屬于合成高分子材料

C.

王羲之的《蘭亭集序》保存完好、字跡清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D.

宋代張杲《醫(yī)說》記載：“每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙熏……，以消毒滅菌，……”古代煙熏的消毒原理與酒精相同，都是利用其強氧化性7.溴化芐是重要的有機合成工業(yè)原料，可由苯甲醇為原料合成，實驗原理及裝置如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.

先加熱至反應(yīng)溫度，然后從冷凝管接口b處通水

B.

該實驗適宜用熱水浴加熱

C.

濃硫酸作催化劑和吸水劑

D.

反應(yīng)液可按下列步驟分離和純化：靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾8.有機物C為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，C可由A在一定條件下轉(zhuǎn)化得到(如圖所示)。下列說法錯誤的是（

）A.

A與B互為同分異構(gòu)體

B.

C的分子式為C13H12O3

C.

核磁共振氫譜表明A與B均有七組峰

D.

C既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)9.已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n。下列說法正確的是（

）A.

Z與W互為同位素

B.

第一電離能：X<W

C.

Y和W形成的化合物不止一種

D.

W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸10.十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“”脫氫過程釋放氫氣。下列說法正確的是（

）A.

總反應(yīng)的

B.

C10H18(l)的脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物C10H12(l)

C.

十氫萘脫氫的總反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定

D.

選擇合適的催化劑不能改變Ea1、Ea2的大小11.PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（

）A.

PH3分子呈三角錐形

B.

PH3分子是極性分子

C.

PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D.

PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵高12.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A乙醇鈉的水溶液呈強堿性結(jié)合的能力強B將某溶液滴在淀粉試紙上，試紙變藍原溶液中一定含有C向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液變紅氧化性：D向盛有一定濃度的溶液的試管中，滴入5滴的溶液，產(chǎn)生黃色沉淀發(fā)生了水解A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.化工行業(yè)常用硒(Se)作催化劑，該催化劑具有反應(yīng)條件溫和、成本低、環(huán)境污染小、用后處理簡便等優(yōu)點。以銅陽極泥(主要成分為Cu2Se、Ag2Se，還含有少量Ag、Au、Pt等)為原料制備純硒的工藝流程如圖。已知：①“凈化除雜”時采用真空蒸餾的方法提純硒(沸點為685℃)；②焙燒后，Cu、Ag均以硫酸鹽形式存在，；③“浸出液”中溶質(zhì)的飽和濃度不小于0.01。下列說法錯誤的是（

）A.

“加硫酸并焙燒”時使用的硫酸應(yīng)為濃硫酸

B.

“水吸收”過程得到的溶液呈酸性

C.

在實驗室蒸餾時，需要用到直形冷凝管

D.

“浸出液”中的溶質(zhì)成分不可能含有Ag2SO414.圖(a)、(b)分別是二氧化碳氧化乙烷的電催化和光催化裂解。下列說法正確的是（

）A.(a)中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2、CO2+2H++2e-=CO+H2O

B.當(dāng)(a)的電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極生成22.4LC2H4

C.(b)中電子由導(dǎo)帶向價帶移動

D.圖(a)、(b)中的電解質(zhì)溶液均可能為NaOH溶液15.保持溫度始終為T℃，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率來滴定，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO-、ClO的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線(如圖)。下列說法正確的是（

）A.0～t1時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

B.a點溶液中：c(ClO-)＞c(ClO)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.b點溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)

D.t2～t4過程中：一直減小二、綜合題16.氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑，某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制備Hg(NH2)Cl，回答下列問題：（1）A裝置中裝濃鹽酸的儀器名稱為________。（2）B裝置的作用為________，C裝置中的試劑是________(填名稱)。（3）實驗結(jié)束后，D裝置中生成了固體氯化氨基汞，請寫出D裝置中生成氯化氨基汞反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。D裝置采用長短不同的導(dǎo)管的原因是________。（4）E裝置中裝入的固體可以是__(填字母)。A.CaO

B.堿石灰

C.P2O5

D.CaCl2（5）該實驗的不足之處是________。（6）樣品中氯化氨基汞的含量測定：稱取0.55g樣品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色[已知：Hg2++2I-=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I-=HgI(無色)]，共消耗80.00mLKI溶液。則樣品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(保留三位有效數(shù)字)。17.F是抑制白色念球菌藥物的中間體，可經(jīng)如圖所示合成路線進行制備。已知：—SO2Cl—SH?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________；C→D的反應(yīng)類型為________。（3）一定條件下，D與水反應(yīng)生成二元羧酸的化學(xué)方程式為________。（4）E中含氧官能團的名稱為________。（5）反應(yīng)E→F所需的試劑及反應(yīng)條件分別是________，F(xiàn)中有________個手性碳(注：連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳)。（6）某溫度下，對A→B反應(yīng)的產(chǎn)物成分進行研究發(fā)現(xiàn)，其—SO2Cl基化的不同位置的產(chǎn)物成分的含量如表所示：與F的相對位置鄰間對其他含量/%38.83.6657.250.29請找出規(guī)律：________。（7）G為E與1molH2完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下條件的有________種(不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ．苯環(huán)上只有三個取代基且處于鄰位，且—SH、—F直接與苯環(huán)相連；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)。18.工業(yè)上用合成氣(主要成分為CO、H2)制備二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.8kJ·mol-1Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1（1）2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=________kJ·mol-1。（2）若在恒溫恒容的密閉容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，可判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

(填標(biāo)號)。A.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.CH3OCH3濃度與H2O濃度相等

C.CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)（3）T℃時，將2molCO和2molH2充入一恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始時，容器內(nèi)壓強為2×106Pa，平衡時總壓減少了25%，H2的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________Pa-4(保留2位有效數(shù)字)。達到平衡后﹐欲增加CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標(biāo)號)。A．再通入一定量的CO

B．降低溫度C．及時移走CH3OCH3(g)D．通入氮氣（4）當(dāng)壓強為p時，在一密閉容器中充入一定量的CO和H2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如圖所示。達到平衡后，增大壓強，反應(yīng)Ⅰ的平衡________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動，反應(yīng)Ⅱ的平衡________移動，故工業(yè)上選擇________(填“高壓”或“低壓”)制備二甲醚。工業(yè)生產(chǎn)中不選擇350℃的原因是________。19.鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)中重要的金屬原料，具有良好的可塑性，其抗蝕性能強于鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)錯及其化合物的流程如圖所示：（1）分餾屬于________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。（2）鋯英石________(填“能”或“不能”)直接用稀鹽酸浸取后再分餾，理由是________。（3）“高溫氣化”中ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)得到ZrCl4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）流程中ZrCl4與水反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作可獲得ZrOCl2·8H2O，檢驗該物質(zhì)是否洗滌干凈的實驗操作為________。（5）工業(yè)上使用惰性電極電解K2ZrF6與KCl組成的熔鹽來制取金屬錯。陽極上的電極反應(yīng)式為________，每轉(zhuǎn)移0.4mole-，理論上陰極增加的質(zhì)重為________。（6）極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負對數(shù)pc(pcB=-lgcB)表示。某溫度下Ksp[Zr(CO3)2]=4.0×10-12，則其飽和溶液中pc(Zr4+)+pc(CO)=________。(已知lg2=0.3)

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A．堿式氯化鋁和二氧化氯均可作凈水劑，但前者是由于鹽水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附作用而凈水；后者是由于二氧化氯具有強氧化性，能夠殺菌消毒，因此凈水原理不相同，A不符合題意；B．過期藥品屬于有害垃圾，為防止污染環(huán)境應(yīng)回收經(jīng)過特殊處理，而不應(yīng)該深埋處理，B不符合題意；C．煤液化技術(shù)推廣可以減少粉塵等固體顆粒造成的污染，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，C不符合題意；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會將乙烯氧化為二氧化碳，從而可降低乙烯的濃度，減緩水果腐爛變質(zhì)，因而可用于水果保鮮，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.堿式氯化鋁水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀，二氧化氯具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

B.有害垃圾深埋能引起土壤、水體污染；

C.煤液化技術(shù)不能減少溫室氣體二氧化碳的排放；

D.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能吸收乙烯等物質(zhì)。2.【答案】B【解析】【解答】A．該物質(zhì)分子式是C3H4O3，分子中含有的C-H鍵、C-C鍵、C-O都是σ鍵，而C=O中一個是σ鍵，一個是π鍵，則在一個C3H4O3分子中含有10個σ鍵和1個π鍵，A不符合題意；B．在碳酸乙烯酯的分子中，在O原子上無H原子，C-H鍵極性較弱，因此不能形成分子間的氫鍵，B符合題意；C．分子中的碳氧雙鍵具有乙烯的平面結(jié)構(gòu)，所以與C原子相連的3個O原子與這個C原子在同一個平面上，因此分子中至少有4個原子共平面，C不符合題意；D．碳酸乙烯酯為分子晶體，因此其由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時破壞的是分子間作用力，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.單鍵屬于σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵；

B.該有機物分子中不存在O-H鍵；

C.連接3個O的C與3個O原子一定共平面；

D.碳酸乙烯酯(EC)形成晶體為分子晶體。3.【答案】C【解析】【解答】A．1個14C中含有6個質(zhì)子，12g14C的物質(zhì)的量小于1mol，故其中含有的質(zhì)子數(shù)小于6NA，A不符合題意；B．Cu是+2價的金屬，0.1molCu與濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，濃硝酸得到電子被還原產(chǎn)生NO2，根據(jù)電子守恒，可知理論上產(chǎn)生0.2molNO2，但NO2在密閉系統(tǒng)中會有一部分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2O4，反應(yīng)存在化學(xué)平衡，因此最終得到NO2分子的數(shù)目小于0.2NA，B不符合題意；C．Na是+1價金屬，23gNa的物質(zhì)的量是1mol，其在空氣中點燃后充分反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C符合題意；D．HCHO的相對分子質(zhì)量是30，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛(HCHO)水溶液中含有甲醛的質(zhì)量m(HCHO)=100g×30%=30g，其物質(zhì)的量是1mol，在1mol甲醛分子中含有1molO原子。但在甲醛水溶液中，除甲醛分子中含有O原子外，溶劑水分子中也含有O原子，因此100g該溶液中含有的O原子數(shù)目大于NA，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.14C的摩爾質(zhì)量為14g/mol，1個14C含有的質(zhì)子數(shù)為6個；

B.NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4；

C.Na在空氣中點燃后充分反應(yīng)，Na轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Na2O2；

D.水中也有氧原子。4.【答案】B【解析】【解答】A．離子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe，F(xiàn)e3+與Fe發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，A不符合題意；B．在堿性鋅錳干電池的正極上，MnO2得到電子，被還原為+3價的MnO(OH)，所以正極的反應(yīng)式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，B符合題意；C．向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液，由于堿過量，因此Al3+與過量OH-反應(yīng)會產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=+2H2O，C不符合題意；D．濃硝酸具有氧化性，與磁性氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+10H++NO=3Fe3++NO2↑+5H2O，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．Fe3+先與Fe發(fā)生反應(yīng)；

B．堿性鋅錳干電池MnO2為正極；

C．Al3+與過量OH-反應(yīng)會產(chǎn)生；

D．濃硝酸具有氧化性，與磁性氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+。5.【答案】A【解析】【解答】A．由于結(jié)構(gòu)不對稱，所以苯環(huán)上的一氯代物有6種，A符合題意；B．含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B不符合題意；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子中含有25個碳原子，C不符合題意；D．分子中含有4個酚羥基、1個羧基和2個酯基，則1molIBE—5最多消耗7molNaOH，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.兩個苯環(huán)的結(jié)構(gòu)不對稱，每個苯環(huán)上含有3種氫，苯環(huán)上共有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

B.該有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有它們的性質(zhì)；

C.交點為碳原子，再加上羧基中碳原子；

D.酚羥基、羧基、酯基可以與NaOH反應(yīng)。6.【答案】C【解析】【解答】A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項不符合題意；B．陶土是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合成高分子材料，B項不符合題意；C．常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的其他物質(zhì)反應(yīng)，因此王羲之的《蘭亭集序》保存完好、字跡清晰，C項符合題意；D．酒精的消毒原理是利用其滲透性使蛋白質(zhì)變性，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.蠶絲的主要成分蛋白質(zhì)；

B.陶土主要成分是硅酸鹽常；

C.溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；

D.酒精和二氧化硫不具有強氧化性。7.【答案】A【解析】【解答】A．為防止原料加熱蒸發(fā)損失，應(yīng)先從冷凝管接口b處通水，再先加熱至反應(yīng)溫度，故A符合題意；B．該實驗要求溫度較準(zhǔn)確，適宜用熱水浴加熱，以便控制溫度，故B答案選符合題意；C．從反應(yīng)方程式看，濃硫酸做催化劑，產(chǎn)物中有水，通過濃硫酸吸水，促進反應(yīng)更完全，故C答案選符合題意；D．反應(yīng)液經(jīng)水洗可溶解反應(yīng)物中的醇類，堿洗可除去氫溴酸，再水洗除去堿和鹽類，可按下列步驟分離和純化：靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾，故D答案選符合題意；故答案為：A。

【分析】A．冷凝水需要先開；

B．恒溫用水浴加熱；

C．濃硫酸可以做催化劑，也可以吸水；

D．醇可用溶于水，HBr可以用堿除去，水洗可以除去堿和鹽。8.【答案】D【解析】【解答】A．A與B具有相同的分子式C11H14O2，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A答案選符合題意；B．根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的分子式為C13H12O3，故B答案選符合題意；C．由A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，兩種分子中均有7種類型的氫原子，所以核磁共振氫譜均有七組峰，故C答案選符合題意；D．C分子中含有羰基、醚鍵、醛基，不含有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.對比A、B的結(jié)構(gòu)可知，二者結(jié)構(gòu)不同，分子式相同；

B.由結(jié)構(gòu)可知C中含13個C、12個H、3個O；

C.A、B均含7種H；

D.C含碳碳雙鍵、-CHO、醚鍵及羰基。9.【答案】C【解析】【解答】由分析可知，X為N、Y為O、Z為Al、W為P。A．Z與W是兩種不同的元素，二者不可能互為同位素，故A不符合題意；B．由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能：N＞O，故B不符合題意；C．Y和W形成的化合物有P4O6、P4O10等，故C符合題意；D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸不屬于強酸，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥吭豖、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，用He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n，W位于第三周期，W的最外層電子數(shù)為5，W為P，Z的質(zhì)子數(shù)a為15-2=13，Z為Al；其中X與W同主族，X為N；且X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y的原子序數(shù)為15-7=8，Y為O，以此來解答。10.【答案】B【解析】【解答】A．總反應(yīng)的等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故A不符合題意；B．反應(yīng)II的活化能比反應(yīng)I的小，故反應(yīng)速率更快，即反應(yīng)I產(chǎn)生的C10H12很快被反應(yīng)II消耗，故不會有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚，B符合題意；C．反應(yīng)II的活化能比反應(yīng)I的小，分步反應(yīng)的總反應(yīng)速率由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，即由反應(yīng)I決定，故C不符合題意；D．選擇合適的催化劑能加快反應(yīng)速率(本質(zhì)是降低反應(yīng)的活化能)，故D不符合題意。故答案為：B

【分析】A.反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量；

B.C10H12轉(zhuǎn)化為C10H8反應(yīng)較快，說明C10H12會快速消耗；

C.分步反應(yīng)的總反應(yīng)速率由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定；

D.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會改變反應(yīng)熱，催化劑的本質(zhì)是降低反應(yīng)的活化能。11.【答案】C【解析】【解答】A．NH3是三角錐形，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，故PH3分子也呈三角錐形，故A不符合題意；B．PH3分子是三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B不符合題意；C．PH3沸點低于NH3沸點，因為NH3分子間存在氫鍵，沸點高，故C符合題意；D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定，故D不符合題意。故答案為C。

【分析】A．NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；

B．分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子；

C．NH3分子之間存在氫鍵，沸點高；

D．化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定。12.【答案】A【解析】【解答】A．溶液中電離出的水解生成與使溶液呈強堿性，則，所以結(jié)合的能力強，故A符合題意；B．能氧化碘離子的不止氯氣，其他強氧化劑如溴單質(zhì)，氧氣以及雙氧水等都能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使淀粉試紙變藍，故B不符合題意；C．滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液中含有硝酸，硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子，從而使溶液變紅，所以不能得出氧化性：，故C不符合題意；D．向盛有一定濃度的溶液的試管中，滴入5滴的溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，黃色沉淀的成分為AgI，說明溶液含有，即發(fā)生電離，而不是水解，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.乙醇鈉的水溶液中水解顯堿性；

B.溶液可能為碘或溴水；

C.硝酸可氧化亞鐵離子，生成鐵離子遇KSCN溶液變紅；

D.滴入5滴2mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀為AgI。13.【答案】D【解析】【解答】A．稀硫酸不能將Cu2Se氧化成和，所以用濃硫酸，故A不符合題意；B．二氧化硫為酸性氧化物，溶于水后能與水反應(yīng)生成亞硫酸，使溶液呈酸性，故B不符合題意；C．為便于餾分的收集，所以在實驗室蒸餾時，選用直型冷凝管，故C不符合題意；D．當(dāng)“浸出液”中溶質(zhì)的飽和濃度等于時，，“浸出液”中溶質(zhì)成分含有Ag2SO4，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】銅陽極泥(主要成分為Cu2Se、Ag2Se，還含有少量Ag、Au、Pt等)加硫酸并焙燒，生成SO2、SeO2，水吸收SO2，過濾后固體為SeO2，經(jīng)過凈化還原除雜得到Se。14.【答案】A【解析】【解答】A．由圖示可知在(a)中陰極上，H+得到電子變?yōu)镠2，同時還有CO2得到電子，與H+結(jié)合形成CO、H2O，故陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2；CO2+2H++2e-=CO+H2O，A符合題意；B．未指明氣體所處的外界條件，因此不能根據(jù)物質(zhì)的量確定氣體體積的大小，B不符合題意；C．根據(jù)圖示可知：(b)中電子由價帶向?qū)б苿?，C不符合題意；D．根據(jù)圖示可知：電解質(zhì)溶液中有H+移動，H+大量存在的溶液不可能是堿性溶液，因此電解質(zhì)不可能為NaOH溶液，D不符合題意；

【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的化合價變化即可判斷陰極發(fā)生發(fā)生的反應(yīng)

B.根據(jù)陽極的反應(yīng)式結(jié)合轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可計算出產(chǎn)生的標(biāo)況下的氣體體積

C.根據(jù)圖示即可判斷電子的轉(zhuǎn)移方向

D.根據(jù)氫離子的存在即電解質(zhì)不能是堿性溶液15.【答案】C【解析】【解答】A．0～t1時，溶液中只產(chǎn)生了氧化產(chǎn)物ClO-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，A不符合題意；B．a(chǎn)點溶液為NaCl、NaClO、NaClO3，根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式可知Na、Cl兩種元素的原子個數(shù)比為1：1，所以c(Na+)最大。且溶液中c(NaClO)＞c(NaClO3)，NaClO、NaClO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+)，B不符合題意；C．b點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)+5c(ClO)；根據(jù)電子守恒可得c(Cl-)=c(ClO-)+5c(ClO)，根據(jù)圖象可知在b點時c(ClO-)=c(ClO)，帶入電荷守恒式子，整理可得c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)，C符合題意；D．是弱酸HClO在溶液中的電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度始終保持T℃，因此不變，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)此時的離子的濃度即可判斷發(fā)生的反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)得到氯化鈉和次氯酸鈉的反應(yīng)

B.根據(jù)a點的溶質(zhì)進行判斷即可

C.在b點結(jié)合電荷守恒和電子守恒即可判斷

D.根據(jù)次氯酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)即可判斷二、綜合題16.【答案】（1）分液漏斗

（2）除去混合氣體中的HCl；濃硫酸

（3）Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl；氯氣的密度大于空氣的，氨氣的密度小于空氣的，采用長短不同的導(dǎo)管，使氯氣、氨、汞充分混合

（4）A,B

（5）無尾氣處理裝置

（6）91.8%【解析】【解答】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造，A裝置中裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)裝置A中生成的氯氣含有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，B裝置中盛有飽和食鹽水，其作用為除去混合氣體中的HCl，C裝置中盛有濃硫酸，用來干燥氯氣，故答案為：除去混合氣體中的HCl；濃硫酸；(3)D裝置中Hg、NH3、Cl2反應(yīng)得到Hg(NH2)Cl，根據(jù)原子守恒，還有NH4C1生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl；氯氣的密度大于空氣的，氨氣的密度小于空氣的，采用逆流原理，可使氯氣、氨氣、汞充分混合，故答案為：Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4C1；氯氣的密度大于空氣的，氨氣的密度小于空氣的，采用長短不同的導(dǎo)管，使氯氣、氨、汞充分混合；(4)根據(jù)分析，E裝置為干燥氨氣的裝置，應(yīng)選用堿性干燥劑，所給試劑中P2O5為酸性干燥劑，CaCl2能和NH3反應(yīng)生成CaCl28NH3，都不能選用，CaO和堿石灰能用來干燥氨氣，應(yīng)選AB，故答案為：AB；(5)由于Cl2和NH3均為污染氣體，不能排放到空氣中，故該實驗的不足之處是無尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)已知：Hg2++2I-=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I-=HgI(無色)，得Hg(NH2)Cl~Hg2+~4I-，滴定時消耗KI溶液80.00mL，KI的物質(zhì)的量為0.1mol·L-10.08L=8.010-3mol，樣品中氯化氨基汞的物質(zhì)的量為8.010-3mol=2.010-3mol，則樣品的純度為：100%=91.8%，故答案為：91.8%。【分析】利用如圖所示裝置制備Hg(NH2)Cl，由圖可知，D裝置生成了固體氯化氨基汞，發(fā)生的反應(yīng)為Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl，則裝置A、B、C為制備并凈化氯氣的裝置，裝置F、E為制備并凈化氨氣的裝置，Hg、NH3、Cl2在裝置D中反應(yīng)得到Hg(NH2)Cl，據(jù)此分析解答。

17.【答案】（1）氟苯

（2）；加成反應(yīng)

（3）+H2O

（4）羧基、酮羰基(或酮基)

（5）CH3OH、濃硫酸﹑加熱；1

（6）氟苯—SO2Cl基化的位置：對位>鄰位>間位

（7）12【解析】【解答】(1)A的名稱為氟苯。

(2)根據(jù)以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；C→D是中的碳碳雙鍵斷裂，和C發(fā)生加成反應(yīng)。(3)D中有酯基，可以與水發(fā)生水解反應(yīng)生成二元羧酸，化學(xué)方程式為+H2O。(4)E中含氧官能團的名稱為羧基、酮羰基(或酮基)。(5)反應(yīng)E→F是E中的羧基變?yōu)镕中的-COOCH3，所以發(fā)生的反應(yīng)是E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，所需的試劑為甲醇，反應(yīng)條件是濃硫酸，加熱。F中連接硫原子和酯基的碳原子連了四個不同的原子或基團，為手性碳，只有這一個碳原子是手性碳原子。(6)從表格可以看出，A和SO2Cl2反應(yīng)生成B時，苯環(huán)上和氟原子處于對位的生成物含量最多，其次是鄰位，然后的間位，故規(guī)律為氟苯—SO2Cl基化的位置：對位>鄰位>間位。(7)E為，和1molH2完全生成的G為，G的同分異構(gòu)體滿足以下條件：Ⅰ．苯環(huán)上只有三個取代基且處于鄰位，且—SH、—F直接與苯環(huán)相連；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中有醛基；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明分子中有羧基。在G中，苯環(huán)上連有4個碳原子、3個氧原子、2個不飽和度、1個氟原子和1個硫原子。除了—SH和—F外，其他的4個碳原子、3個氧原子連在苯環(huán)的一個碳原子上，一個醛基和一個羧基用去了2個碳原子、3個氧原子和2個不飽和度，所以醛基和羧基連在2個碳原子上?？赡艿那闆r有四種：、、、。苯環(huán)上只有三個取代基且處于鄰位，—SH、—F和上述四種取代基中的一個直接與苯環(huán)相連，四種取代基的每一種和—SH、—F連在苯環(huán)上的相對位置都有3種，所以共有12種同分異構(gòu)體?！痉治觥緼是氟苯，和SO2Cl2反應(yīng)生成B，B和Zn、H2SO4反應(yīng)生成C，C再和反應(yīng)生成D，分析D的結(jié)構(gòu)可知，A生成B時，苯環(huán)上氟原子的對位氫原子被取代。結(jié)合給出的已知可知，在B中應(yīng)該有—SO2Cl結(jié)構(gòu)，在B生成C的過程中，—SO2Cl轉(zhuǎn)化為—SH，所以B為，C為，C和發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D在AlCl3作用下生成E，E最終生成F。

18.【答案】（1）-205.1

（2）C

（3）50%；4.4×10-25；BC

（4）向正反應(yīng)方向；向正反應(yīng)方向；高壓；合成二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高平衡逆向移動；催化劑在350℃失去了活性，反應(yīng)速率下降【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×2+Ⅱ得：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-205.1kJ·mol-1。故答案為：-205.1；

(2)A．反應(yīng)前后，氣體總質(zhì)量m不變，氣體總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變不能確定是否是平衡狀態(tài)，故A不選；B．CH3OCH3濃度與H2O濃度始終相等，不能確定是否是平衡狀態(tài)，故B不選；C．CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變，可判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡，故C正確；D．2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)，不能確定正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率是否相等，不能確定是否是平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為：C；(3)T℃時，將2molCO和2molH2充入一恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始時，容器內(nèi)壓強為2×106Pa，平衡時總壓減少了25%，設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為x

根據(jù)壓強與物質(zhì)的量成正比，則，解得x=0.25，轉(zhuǎn)化率α(H2)=×100%==50%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時總壓強，2×106Pa×(1-25%)=1.5×106Pa，平衡時總物質(zhì)的量為4mol-4xmol=3mol，平衡常數(shù)KP=