河北省邯鄲市高考化學二模試卷及答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高考化學二模試卷一、單選題1.沈括在《夢溪筆談》中寫道：“古以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不而則多斷折。劍之鋼者，刃多毀缺”。其中“劑鋼”即合金鋼，“柔鐵”即熟鐵，下列說法正確的是（

）A.

“劑鋼”是混合物，“柔鐵”是純凈物

B.

合金都由兩種或兩種以上的金屬熔合而成

C.

改變合金中某種元素的含量可制得不同性能的合金

D.

“劑鋼”和“柔鐵”的強度、硬度和熔點均比純鐵的高2.下列說法錯誤的是（

）A.

煤干餾得到的煤焦油中含有苯酚等芳香烴

B.

油脂完全水解的產(chǎn)物中一定含有甘油

C.

以秸稈為原料可以得到乙醇等液態(tài)燃料

D.

乙醛使溴水褪色的原因是乙醛與溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3.下列說法錯誤的是（

）A.

沸點：

B.

HCl的熱穩(wěn)定性比HI差

C.

固態(tài)NaOH熔化時只破壞離子鍵，不破壞共價鍵

D.

中和的最-外電子層都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.已知鍵能：H—H鍵為，Br—Br鍵為，H—Br鍵為。一定溫度下，反應(yīng)的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.

該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.

，加入催化劑時，、及均減小

C.

已知，若反應(yīng)，則

D.

升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，且正反應(yīng)速率加快的程度較大5.下列說法錯誤的是（

）A.

用酸性溶液可鑒別乙烯和甲烷

B.

新制氯水應(yīng)保存在無色廣口瓶中并置于陰冷處

C.

強氧化劑與易燃有機物必須隔離存放，以防止火災發(fā)生

D.

通過溶液兩兩混合的方式可鑒別溶液、溶液、溶液、鹽酸6.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.

10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4

B.

100mL1mol·L-1的硅酸鈉溶液中含有的數(shù)為0.1

C.

將2.24L通入足量溴水中充分反應(yīng)，生成的數(shù)目為0.4

D.

12g在熔融時的離子總數(shù)為0.37.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.

1mol的溶液與4molNaOH的溶液混合：

B.

將硫酸酸化的溶液暴露在空氣中：

C.

苯甲酸與過量溶液反應(yīng)：2+→2+CO2↑+H2O

D.

向溶液中通入少量氣體：8.常溫下，溴水與溶液發(fā)生反應(yīng)：，若開始時和的濃度均為，達到平衡時。假設(shè)溶液的體積無變化，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.

加入固體，平衡逆向移動

B.

加入振蕩，平衡逆向移動，水層顏色變淺

C.

常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為5.1

D.

向經(jīng)苯萃取后的水層溶液中滴加酸性溶液，可驗證該反應(yīng)為可逆反應(yīng)9.常溫下，下列說法正確的是（

）A.

pH均為3的醋酸和硫酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，

B.

0.1mol·L-1HF溶液的pH=a，加入適量氟化鈉固體后溶液的pH仍為a

C.

濃度均為0.1的溶液與溶液中，前者小于后者

D.

0.1mol·L-1溶液中，10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X為非金屬元素，Y，Z為金屬元素，A是由其中兩種元素組成的化合物。已知：電解A的熔融物能得到W的單質(zhì)和Z的單質(zhì)，且Z的單質(zhì)能溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液。下列說法正確的是（

）A.

四種元素的簡單離子半徑：X<W<Z<Y

B.

W與X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C.

Y與W能形成陰陽離子數(shù)之比為1∶2的兩種化合物

D.

Y、Z元素簡單離子的氧化性：Z<Y11.用電解法可以制備碘酸鉀()，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

B.

a極的電極反應(yīng)式為

C.

b極發(fā)生還原反應(yīng)

D.

陰極區(qū)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子12.某溶液A中可能大量含有、、、、、、、、離子中的若干種，從A中分離所含金屬元素的流程如圖所示：已知；Mn元素將以形式進行分離，其余金屬元素若從溶液中分離，都將以氫氧化物的形式析出，部分金屬元素開始沉淀與完全沉淀的pH如下表：物質(zhì)開始沉淀的pH2.77.67.29.6完全沉淀的pH3.79.69.211.1下列說法錯誤的是（

）A.

溶液A呈強酸性，確定其中不能大量存在、

B.

濾渣1為，步驟①還一定發(fā)生反應(yīng)

C.

濾渣2為，濾液2中至少含有2種金屬陽離子

D.

溶液A中肯定存在、，不能確定是否存在二、多選題13.常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的HA溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

NaOH溶液的濃度是0.1mol/L

B.

HA的

C.

若向c點溶液中加入少量NaA固體，c(Na+)＜c(A-)

D.

升高d點溶液的溫度，溶液的堿性減弱14.有機物M是一種藥物的活性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯誤的是（

）A.

分子式為

B.

含有醚鍵﹑碳碳雙鍵等官能團

C.

該分子中含有7個雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)

D.

能使酸性溶液、溴的溶液褪色，且二者褪色的原理相同15.下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象﹑解釋或結(jié)論都正確的是（

）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性溶液中通入溶液紫色褪去具有還原性B將常溫下用冷的濃硝酸處理過的鋁片插入硫酸銅溶液中鋁片表面無明顯現(xiàn)象用硝酸處理后，鋁的金屬性減弱C向試管中加入5mL10%溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得懸濁液中滴加葡萄糖溶液，加熱煮沸試管內(nèi)產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基D向新制氯水中加入足量碳酸鈣固體，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH試紙上氯水顏色變淺，pH試紙顏色褪去加入碳酸鈣后，氯水中的HCl被消耗，平衡向右移動，HClO濃度增大，且HClO具有漂白性A.

A

B.

B

C.

C

D.

D三、非選擇題16.常用作殺蟲劑、媒染劑，某小組在實驗室以銅為主要原料合成該物質(zhì)的路線如圖所示：已知：①為絳藍色晶體，在溶液中存在以下電離(解離)過程：、。②和在水中均可溶，在乙醇中均難溶。若向溶液中加入乙醇，會析出晶體。請回答下列問題：（1）.實驗室用下圖裝置制備合成所需的溶液。

①儀器a的名稱是

；儀器d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②說明檢驗裝置A氣密性的方法：

。③裝置B的加熱方法為水浴加熱，其優(yōu)點是

。（2）.方案1的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。該方案存在一定缺陷，因為根據(jù)該方案得到的產(chǎn)物晶體中往往含有

(填化學式)雜質(zhì)，其原因是

(從平衡移動的角度回答)。（3）.方案2的實驗步驟為：向溶液中加入適量

(填試劑名稱)，過濾、洗滌、干燥。（4）.方案1、2中步驟均有過濾、洗滌、干燥。①過濾的主要目的是將固液混合物進行分離。中學化學中常見的固液混合物分離的操作有“傾析法”、“普通過濾法”和“減壓過濾法”等，操作示意圖如下：減壓過濾法相對于普通過濾法的優(yōu)點為

(填序號，下同)。A．過濾速度相對較快

B．能過濾膠體類混合物

C．得到的固體物質(zhì)相對比較干燥②下列最適合在“洗滌”步驟中作為洗滌液的是

。A．蒸餾水

B．乙醇與水的混合液

C．飽和(NH4)2SO4溶液17.鎳及硫酸鎳在新型材料、新型電池的生產(chǎn)中有著十分廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備純鎳或硫酸鎳的流程如下：已知：①氧化性：Cu2+＞H+(酸)＞Ni2+＞Fe2+＞H+(水)；②常溫下溶度積常數(shù)：、。（1）步驟①所得爐氣和爐渣均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其中爐渣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是________；爐氣使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為________。（2）步驟③經(jīng)相應(yīng)溶劑萃取后得到NiSO4溶液的操作；在實驗室中進行所需要使用的玻璃儀器有________。（3）步驟⑥以NiS(含CuS)作陽極、NiSO4溶液作電解液電解可在________極(填“陽”或“陰”)獲得粗鎳，陽極的主要電極反應(yīng)式為________。粗鎳的電解精煉需要將電解液的pH控制在2~5之間，下列有關(guān)說法錯誤的是________(填序號)。A．防止溶液的酸性過強造成放電，在陰極生成H2B．防止溶液的酸性過弱使Ni2+轉(zhuǎn)化成Ni(OH)2沉淀C．若溶液的pH＜2，可加入NiO或Ni(OH)2固體調(diào)節(jié)溶液的pHD．使粗鎳中所含的雜質(zhì)Cu在陽極放電而進入電解液中（4）化學上常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時該離子沉淀完全。步驟③所得的NiSO4溶液中通常含有Cu2+，若該溶液中的，請通過計算說明可通過在溶液中加入NiS的方法除去溶液中Cu2+的原因：________。18.控制CO2的排放是防止溫室效應(yīng)等不良氣候現(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。（1）高爐煉鐵會排放大量的CO2和煙塵，必須進行嚴格的控制。已知：①3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)△H=+akJ/mol

②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol③C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol則a=________。若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，當達到平衡后，充入CO2，則達到新平衡后CO的體積分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，其轉(zhuǎn)化率________。（2）煉鐵時需要用石灰石除去鐵礦石中的脈石，該過程中涉及反應(yīng)：。若在恒溫恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，在t1時刻向平衡體系中充入1molCO2，t2時刻反應(yīng)重新達到平衡，畫出t1時刻后的正逆反應(yīng)速率隨時間變化的圖像________。（3）CH4與CO2反應(yīng)得到合成氣的原理為。某小組向體積是1L的一密閉容器中充入物質(zhì)的量均是1mol的CH4與CO2，反應(yīng)過程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①壓強：p1________p2(填“>”或“<”)。②1100℃、p1條件下，20min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0~20min內(nèi)CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=________mol/(L?min)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用含p1的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（4）通過電化學方法可有效實現(xiàn)以CO2和水為原料合成甲酸，其原理示意圖如下：則A極的電極反應(yīng)式為________；若生成1mol甲酸，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。19.元素的金屬性、非金屬性及有關(guān)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等有著密切的聯(lián)系?；卮?。下列問題：（1）.下列基態(tài)原子的核外電子排布式正確的是

(填序號)。A.

B.

C.

D.（2）.第IA、IIA族部分元素氯化物的熔點如下表，從NaCl到CsCl熔點依次降低，但BeCl2的熔點比MgCl2的低，其原因是

。氯化物NaClKClRbClCsCl熔點/℃801776715645405714（3）.下列物質(zhì)的變化破壞了極性共價鍵的是

(填序號)。乙酸中碳原子的雜化方式為

，1mol乙酸分子中含有的σ鍵和π鍵的個數(shù)比為

；乙酸易溶于水的原因是相似相溶，以及

。A．二氧化硅晶體熔化

B．乙酸溶于水

C．干冰升華

D．冰融化（4）.某晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為

；已知該晶體的晶胞邊長為540pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則體積為10cm3晶體的質(zhì)量為

g(列出計算式即可)。20.鹽酸氨溴索是目前臨床上作用最強的祛痰藥，以A、E為原料合成鹽酸氨溴索(化合物K)的路線如下：已知：①②回答下列問題：（1）E轉(zhuǎn)化成F的試劑和條件是________。鹽酸氨溴索的分子式是________。（2）A→B的化學方程式是________，其反應(yīng)類型為________，B中含有官能團的名稱是溴原子、________。（3）化合物J的結(jié)構(gòu)簡式是________。（4）有機物M是H的同分異構(gòu)體，且M的核磁共振氫譜和紅外光譜表明：①M分子中共有5種氫原子，其中苯環(huán)上的氫原子有2種；②M分子中有—COOH，則符合條件的M的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A．“劑鋼”、“柔鐵”均是鐵的合金，均為混合物，選項A不符合題意；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此還可以是非金屬，選項B不符合題意；C．合金的性質(zhì)與合金的原料配比以及制造工藝有關(guān)，所以改變原料的配比、變更制造合金的工藝，可以制得具有不同性能的合金，選項C符合題意；D．“劑鋼”和“柔鐵”是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】主要是考查的是合金性質(zhì)以及通途，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，不一定全是金屬還有可能是非金屬，合金中的含量不同性質(zhì)也不同，劑鋼和柔鐵均是鐵合金，其硬度高于純鐵，熔沸點低于純鐵2.【答案】A【解析】【解答】A．煤干餾得到的煤焦油中含有苯、苯酚等，苯酚不屬于芳香經(jīng)，選項A符合題意；B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，所以其完全水解的產(chǎn)物中一定含有甘油，選項B不符合題意；C．秸稈的主要成分為纖維素，纖維素水解可得到葡萄糖，葡萄糖可在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇等液態(tài)燃料，選項C不符合題意；D．乙醛使溴水褪色是因為與溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項D不符合題意。故答案為：A。

【分析】煤干餾是化學變化得到的主要芳香族化合物，并不一定都得是芳香烴，其他均正確3.【答案】B【解析】【解答】A．NH3中存在分子間氫鍵，沸點高于同主族的其他氫化物，選項A不符合題意；B．元素的非金屬性越強，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：，選項B符合題意；C．NaOH固體受熱熔化時，其中存在的離子鍵被破壞，電離出和，而中的H-O鍵沒有被破壞，選項C不符合題意；D．中的核外電子排布為2、8，的核外電子排布為2、8、8，最外電子層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.同主族元素的氫化物結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但是氨氣中存在氫鍵

B.同主族的氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強

C.氫氧化鈉熔化時變?yōu)闅溲醺x子和鈉離子

D均是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且最外層電子數(shù)均為8

4.【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，為正反應(yīng)活化能，為逆反應(yīng)活化能，，，為吸熱反應(yīng)，A項不符合題意；B．加入催化劑時，、降低，但不變，選項B不符合題意；C．由于H—H鍵的鍵能大于H—Br鍵，若反應(yīng)

，則Br—Br鍵的鍵能應(yīng)小于H—Br鍵，即，又，則，選項C不符合題意；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快的程度大于逆反應(yīng)速率加快的程度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，選項D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低即可判斷反應(yīng)的放熱和吸熱

B.催化劑只是改變反應(yīng)的速率，不改變焓變

C.根根焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能即可判斷

D.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高正反應(yīng)增大的趨勢大于逆反應(yīng)5.【答案】B【解析】【解答】A．乙烯能使酸性溶液褪色，而甲烷不能，選項A不符合題意；B．新制氯水中的HClO見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，選項B符合題意；C．為防止火災等事故發(fā)生，強氧化劑應(yīng)與易燃有機物、強還原性藥品等隔離存放，選項C不符合題意；D．通過溶液兩兩混合時產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象可先鑒別出溶液，然后用溶液即可鑒別出溶液、溶液和鹽酸，選項D不符合題意。故答案為：B。

【分析】液體試劑一般保存在細口瓶中，且氯水中次氯酸易分解因此保存在棕色試劑瓶中，其他均正確6.【答案】A【解析】【解答】A．乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，所含氧原子數(shù)為0.4，選項A符合題意；B．硅酸鈉電離所生成的會水解，其物質(zhì)的量小于0.1mol，選項B不符合題意；C．未指明標準狀況，無法判斷，選項C不符合題意；D．12g的物質(zhì)的量為0.1mol，熔融時電離出和，所含離子總數(shù)為0.2，選項D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.乙醇和水均含有氧原子，根據(jù)質(zhì)量即可求出數(shù)據(jù)即可

B.考慮到硅酸根離子的水解

C.使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件

D.熔融時只能電離出硫酸氫根離子和鈉離子7.【答案】B【解析】【解答】A．lmol的溶液中含有1mol和1mol，當加入4mol時，先與反應(yīng)生成，消耗3mol，剩余的1mol會繼續(xù)與1mol反應(yīng)生成1mol，選項A不符合題意；B．酸性溶液暴露在空氣中，容易被氧化成，反應(yīng)的離子方程式為，選項B符合題意；C．由于苯甲酸是少量的，所以應(yīng)生成，不能放出，選項C不符合題意；D．由于的氧化性比強，所以當通入少量氣體時，發(fā)生反應(yīng)：，選項D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.正確的離子方程式為NH4++Al3++4OH-=Al(OH)3+NH3.H2O

B.亞鐵離子具有還原性，氧氣具有氧化性

C.碳酸鈉的反應(yīng)是分步反應(yīng)，而此時的產(chǎn)物只能是碳酸氫鈉

D.硝酸根在氫離子存在時具有很強的氧化性，因此硝酸和二氧化硫在氫離子的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)8.【答案】D【解析】【解答】A．當加入固體時，體系中增大，平衡逆向移動，選項A不符合題意；B．加入振蕩時，水層中的進入層，反應(yīng)體系中的減小，水層顏色變淺，平衡逆向移動，選項B不符合題意；C．起始時，平衡時，，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項C不符合題意；D．具有還原性。也能使酸性溶液褪色，所以不能確定反應(yīng)后是否有存在，選項D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.鐵離子濃度增大，故平衡逆向移動

B.溴單質(zhì)易溶于四氯化碳

C.根據(jù)平衡時的亞鐵離子的數(shù)據(jù)即可計算出平衡樹其他離子的濃度

D.不能通過高錳酸鉀的顏色改變說明平衡的可逆性，溴離子和亞鐵離子均有還原性9.【答案】D【解析】【解答】A．醋酸為弱電解質(zhì)，pH相等的硫酸溶液和醋酸溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，雖然溶液的pH均增大，但最終硫酸溶液的pH大于醋酸，則，A項不符合題意；B．氫氟酸是一種弱酸，在0.1HF溶液中加入適量的NaF固體后，增大，抑制HF的電離，溶液中的減小，pH增大，B項不符合題意；C．物質(zhì)的量濃度相等的溶液與溶液，與相互促進水解，故前者大于后者，C項不符合題意；D．溶液中含硫粒子以、、的形式存在，由物料守恒可得，，D項符合題意。故答案為：D。

【分析】A.弱酸稀釋時水解，濃度變化趨勢小于強酸

B.加入氟離子抑制了氫氟酸的電離

C.根據(jù)銨根離子的水解方程式計算出即可

D.根據(jù)物料守恒計算10.【答案】C【解析】【解答】A．離子半徑：，選項A不符合題意；B．氟的非金屬性比氧強，所以HF的熱穩(wěn)定性比強，選項B不符合題意；C．鈉與氧能形成和，陰陽離子個數(shù)比均為1：2，選項C符合題意；D．鈉的金屬性比鋁強，所以的氧化性比的氧化性弱，選項D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)“Y與Z為金屬元素”、“Z的單質(zhì)能溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液”等信息可以推斷，Y為鈉元素，Z為鋁元素，結(jié)合題給其他信息，可以進一步推出W為氧元素，X為氟元素。11.【答案】B【解析】【解答】A．該裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學能，選項A不符合題意；B．由圖知，b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，a極為陽極，陽極區(qū)含有碘化鉀、碘酸鉀，由于的還原性比強，在陽極應(yīng)該是放電生成，陰極的通過陰離子交換膜移到陽極，所以陽極的電極反應(yīng)式為，選項B符合題意，C．由圖知，b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項C不符合題意；D．陰極的電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，選項D不符合題意。故答案為：B。

【分析】此裝置是利用電解法制取碘酸鉀，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，碘離子在陽極失去電子結(jié)合氫氧根離子變?yōu)榈馑岣x子，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)闅錃?，根?jù)電子的轉(zhuǎn)移情況即可計算出生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)12.【答案】B【解析】【解答】A．加入NaClO后溶液仍顯酸性，說明原溶液呈強酸性，則不能大量存在、，一定存在，選項A不符合題意；B．在的溶液中有沉淀析出，則該沉淀應(yīng)為溶液的時有沉淀產(chǎn)生，則濾渣2應(yīng)為，說明原溶液中存在鐵元素所對應(yīng)的離子，但不一定是，選項B符合題意；C．濾渣3應(yīng)為，由于溶液中一定存在，所以濾液2中至少含有、這2種金屬陽離子，選項C不符合題意；D．溶液A中肯定存在、，存在、中的至少一種，無法確定是否存在，選項D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼.溶液A呈強酸性，

此時存在大量的氫離子，說明與氫離子反應(yīng)的離子不存在

B.此時溶液pH=2顯酸性，其他的金屬元素的沉淀均是堿，因此此時的沉淀是二氧化錳，溶液中不一定含有亞鐵離子

C.根據(jù)沉淀的pH范圍，確定濾渣2為氫氧化鐵沉淀，此時的濾液至少存在鈉離子以及鎳離子兩種離子

D.pH=9.5時，沉淀全部沉淀完全，因此不存在鎂離子，一定有錳離子、鎳離子，鐵離子和亞鐵離子至少有一種二、多選題13.【答案】C,D【解析】【解答】A．由滴加曲線可知：在加入NaOH很多時，結(jié)合e點時溶液pH=13，可知c(H+)=10-13mol/L，則c(NaOH)=c(OH-)=，A不符合題意；B．根據(jù)滴定曲線可知：當二者恰好中和，滴定達到突躍，消耗NaOH溶液體積是20.00mL，則根據(jù)二者反應(yīng)消耗關(guān)系可知c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，故Ka=，B不符合題意；C．c點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知該點溶液中c(Na+)=c(A-)，當加入NaA時，A-會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，因此溶液中c(Na+)＞c(A-)，C符合題意；D．d點是NaA溶液，該鹽是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應(yīng)，但鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將溶液溫度升高時，將促進鹽的水解，使水解平衡正向移動，最終達到平衡時導致溶液的堿性增強，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A.根據(jù)滴定完全的數(shù)據(jù)即可計算出溶液的pH

B.根據(jù)曲線找出數(shù)據(jù)即可電離出HA的電離平衡常數(shù)

C.c點時此時溶液的為中性，加入NaA增加了鈉離子的量

D.水解吸熱，溫度升高水解能力增強14.【答案】C,D【解析】【解答】A．由M的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，選項A不符合題意；B．M含有酰胺鍵，醚鍵、碳碳雙鍵等官能團，選項B不符合題意；C．苯環(huán)中不存在雙鍵，選項C符合題意；D．該物質(zhì)能使酸性溶液因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，又可使溴的溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，選項D符合題意。故答案為：CD。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式以及確定含有醚基、酰胺基、碳碳雙鍵等等官能團，一個分子中含有1個氮氮雙鍵，1個碳碳雙就愛你，1個氮碳雙鍵，一個碳氧雙鍵，此時與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，而與溴褪色是發(fā)生碳碳雙鍵加成反應(yīng)褪色15.【答案】A,D【解析】【解答】A．使酸性溶液褪色是因為的還原性，A項符合題意；B．常溫下用冷的濃硝酸處理過的鋁片在表面形成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)，B項不符合題意；C．堿性環(huán)境下，新制才能與醛基反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C項不符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，向氯水中加入碳酸鈣固體時，碳酸鈣消耗鹽酸，使平衡向右移動，HClO濃度增大，且HClO具有漂白性，D項符合題意。故答案為：AD。

【分析】A.利用了高錳酸鉀的氧化性和二氧化硫的還原性得出結(jié)論

B.濃硝酸具有很強的氧化性將鋁片表面進行鈍化

C.醛基的檢驗需要堿性環(huán)境

D.碳酸鈣消耗鹽酸，導致平衡向右移動，次氯酸增加具有漂白性使其漂白三、非選擇題16.【答案】（1）分液漏斗；；關(guān)閉止水夾k，從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好；受熱均勻，易于控制加熱溫度

（2）或；蒸發(fā)濃縮過程中揮發(fā)，使平衡，向右移動，發(fā)生水解生成或

（3）乙醇

（4）AC；B【解析】【解答】(1)①儀器a為分液漏斗；儀器d中，相應(yīng)的離子方程式為；

②檢驗裝置A氣密性的方法為：關(guān)閉止水夾k，從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好；③由于水具有較大的比熱容，加熱或冷卻過程中溫度的變化較為緩慢，所以水浴加熱具有易于控制溫度的優(yōu)點，且能夠使被加熱物質(zhì)均勻受熱；(2)該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有或雜質(zhì)，因為在蒸發(fā)濃縮過程中揮發(fā)，使平衡，向右移動，發(fā)生水解生成或；(3)根據(jù)題給信息②可知，加入的試劑應(yīng)為乙醇；(4)①減壓過濾可加快過濾速度，并使沉淀比較干燥，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，A、C項正確；②晶體易溶于水，難溶于乙醇等，所以可選用乙醇和水的混合液，不能選用蒸餾水；若用飽和硫酸銨溶液洗滌，則會在晶體表面殘留有硫酸銨雜質(zhì)，達不到洗滌的目的?！痉治觥浚?）①根據(jù)常用的儀器即可判斷a的名稱，d中發(fā)生的是銅單質(zhì)在酸性條件下被氧化為②

主要是利用壓強差的原理進行檢驗A的氣密性③水浴加熱主要是受熱均勻

（2）加熱時，銅離子易水解，產(chǎn)生沉淀雜質(zhì)

（3）考慮到產(chǎn)物均難溶于乙醇，加入乙醇可以降低產(chǎn)物晶體的溶解度

（4）①檢驗過濾的速率快，且得到的產(chǎn)物干燥②由于產(chǎn)物在酒精的溶解度小，且有其他可溶于水的物質(zhì)因此選擇是乙醇的水溶液

17.【答案】（1）爐渣中含有的Fe2+將還原為Mn2+而使其褪色；

（2）分液漏斗﹑燒杯

（3）陰；NiS-2e-=Ni2++S；D

（4）若溶液中的c(Ni2+)=0.107mol/L，向溶液中加入NiS后，則由可得此時溶液中c(S2-)=；所得溶液中殘留的c(Cu2+)=＜1.0×10-5mol/L，所以Cu2+已經(jīng)完全沉淀【解析】【解答】(1)由題意知，硫化鎳礦經(jīng)處理變?yōu)镕e2SiO4，爐渣中鐵元素存在形式是Fe2+，具有強的還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，KMnO4被還原為無色Mn2+而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色；

爐氣中含有SO2，SO2具有強的還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化變?yōu)镠2SO4，KMnO4被還原為無色Mn2+而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得相應(yīng)的離子方程式為：。(2)步驟③經(jīng)相應(yīng)溶劑萃取后得到NiSO4溶液的操作；在實驗室中進行萃取操作時所需要使用的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；(3)在用電解方法制粗鎳時，陽極上主要是NiS失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為：NiS-2e-=Ni2++S，在陰極上Ni2+得到電子被還原生成Ni，而得到粗鎳。A．由于離子的氧化性：H+(酸)＞Ni2+放電，當溶液pH＜2時，c(H+)較大，易在陰極放電生成H2，導致不能得到金屬Ni，因此要控制溶液pH＜2，A正確；B．當pH＞5時，溶液中c(OH-)增大，Ni2+易與溶液中OH-結(jié)合生成Ni(OH)2沉淀，B正確；C．向溶液中加入NiO或Ni(OH)2時能消耗溶液中過多的H+，因而可以調(diào)節(jié)溶液pH，但又不會引入新的雜質(zhì)，C正確；D．由于Ni的金屬性比Cu強，所以粗鎳中所含有的雜質(zhì)Cu不會在陽極上放電而進入電解液中，D不正確；故合理選項是D；(4)若溶液中的c(Ni2+)=0.107mol/L，向溶液中加入NiS后，則由可得此時溶液中c(S2-)=；再由可知，所得溶液中殘留的c(Cu2+)=＜1.0×10-5mol/L，所以Cu2+離子已經(jīng)完全沉淀，因此可通過向溶液中加熱NiS除去雜質(zhì)Cu2+?！痉治觥繉⒘蚧嚨V(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)放入電爐中，通入適量氧氣，并加入焦炭、石英，在高溫下發(fā)生反應(yīng)，部分S元素被氧化變?yōu)镾O2進入爐氣中，其中的FeS被氧化為FeO，并與SiO2反應(yīng)變?yōu)镕e2SiO4，將得到的高鎳礦經(jīng)粉碎、研磨浮選得到NiS(含有CuS)，然后進行電解得到粗鎳，再在NiSO4溶液中，經(jīng)調(diào)節(jié)溶液pH為2～5進行電解得到純鎳。

18.【答案】（1）-28.5；不變；減小

（2）

（3）＞；0.03；

（4）；2【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，可知①式為②-3×③的結(jié)果，整理可得：a=489.0kJ/mol-3×172.5kJ/mol=-28.5kJ/mol；

對于反應(yīng)①，在恒溫恒容密閉容器中，平衡后充入CO2，化學平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小；由于化學平衡常數(shù)K=只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)前后氣體體積相等，化學平衡常數(shù)不變，故平衡后體系中各組分的體積分數(shù)保持不變；(2)對于反應(yīng)，在恒溫恒容下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，在t1時刻向平衡體系中充入1molCO2，化學平衡逆向移動，但反應(yīng)物為固體，正反應(yīng)速率不變，因此逆反應(yīng)速率突然增大后又隨著CO2濃度的降低而減小直至不變。用圖象表示為：；(3)①對于反應(yīng)，在溫度不變時，減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象可知CO2的轉(zhuǎn)化率：p2＞p1，說明壓強p1＞p2；②在溫度為1100℃、壓強為p1條件下，20min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，即平衡時△n(CO2)=1mol×60%=0.6mol，由于容器的容積是1L，則v(CO2)=，由于同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，所以v(CH4)=v(CO2)=0.03mol/(L·min)；反應(yīng)中CO2、CH4是按1：1關(guān)系反應(yīng)的，開始時加入的物質(zhì)的量都是1mol，則反應(yīng)達到平衡時，，，n(總)=0.4mol+0.4mol+1.2mol+1.2mol=3.2mol，則用壓強分數(shù)表示是化學平衡常數(shù)表示為；(4)A極連接電源的負極，為陰極，在陰極上CO2得到電子被還原轉(zhuǎn)變?yōu)镠COOH，則電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+2H+=HCOOH，根據(jù)電極反應(yīng)式可知：每反應(yīng)生成1molHCOOH，反應(yīng)會轉(zhuǎn)移2mol電子?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律即可計算，溫度不變平衡常數(shù)不變，通入二氧化碳時，平衡逆向移動

（2）增加了產(chǎn)物，逆反應(yīng)速率突增，一段時間后達到平衡

（3）①正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡向右進行二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大即可判斷壓強大小②根據(jù)平衡轉(zhuǎn)化率即可計算出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量即可計算出甲烷的速率以及平衡常數(shù)

（4）A是與電池的負極相連，故為陰極發(fā)生的是二氧化碳得到電子變成甲酸的反應(yīng)，根據(jù)電極方程式即可計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

19.【答案】（1）C

（2）從NaCl到CsCl均為離子晶體，陽離子半徑逐漸增大，離子鍵逐漸減弱，熔點降低；但BeCl2是分子晶體，MgCl2是離子晶體，分子晶體的熔點低于離子晶體

（3）AB；sp3、sp2；7∶1；乙酸分子與水分子間能形成氫鍵

（4）ZnS；【解析】【解答】(1)A．根據(jù)構(gòu)造原理可知原子的核外電子排布式應(yīng)該為，A不正確；B．根據(jù)構(gòu)造原理可知原子的核外電子排布式應(yīng)該為是；C．原子核外電子排布遵循構(gòu)造原理，C正確；D．原子核外3d軌道全滿時原子處于穩(wěn)定狀態(tài)，則其電子排布式應(yīng)該是，D不正確；故合理選項是C；(2)NaCl、KCl、RbCl、CsCl均為離子晶體，由于金屬陽離子半徑按Na+、K+、Rb+、Cs+順序逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，斷裂離子鍵消耗的能量就越低，物質(zhì)的熔點就越低，所以從NaCl到KCl、RbCl、CsCl逐漸降低；而BeCl