北京市豐臺(tái)區(qū)高考化學(xué)二模試卷及答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.化學(xué)可使生活更美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

食鹽可用作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

B.

包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

C.

疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.

利用油脂的皂化反應(yīng)可制得高級(jí)脂肪酸鹽和甘油2.下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是（

）A.

C+H2OCO+H2

B.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.

2F2+2H2O=4HF+O2

D.

3NO2+H2O=2HNO3+NO3.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.

單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

B.

單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

C.

單質(zhì)與氫氣化合的難易

D.

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體與溶液

B.

紅外光譜可區(qū)分乙醇與二甲醚

C.

碘水可檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解

D.

乙醇易溶于水是因?yàn)槠浞肿优c水分子間形成氫鍵5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.

氫氧化鋁電離：Al(OH)3=Al3++3OH-

B.

氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.

氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：2Cl2+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2O

D.

向Mg(OH)2懸濁液中滴酚酞后溶液變紅：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)6.淀粉在人體內(nèi)被轉(zhuǎn)化成葡萄糖為機(jī)體提供能量，是重要的食品工業(yè)原料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

淀粉屬于天然有機(jī)高分子

B.

③的反應(yīng)為人體提供能量

C.

④的反應(yīng)是水解反應(yīng)

D.

麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體7.下列實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是（

）A．制取并收集乙烯氣體B．制取并收集氨氣C．制取乙酸乙酯D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為NA

B.

23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后生成H2的體積為11.2L

C.

密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.

物質(zhì)的量相同的和CH3CHO所含共價(jià)鍵數(shù)目相同9.在RH—10Fe的作用下，合成某有機(jī)化合物的催化機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）資料：①RH—10Fe是常溫下以溶劑萃取和溶膠凝膠法，利用Fe(NO3)3溶液和稻谷殼中提取的硅酸鹽材料制得的Fe-Si催化劑。②硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu)，熱穩(wěn)定性佳，可用作催化劑載體。A.

催化劑具有選擇性

B.

硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學(xué)反應(yīng)

C.

RH—10Fe催化可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，原子利用率達(dá)100%

D.

總反應(yīng)式為：+H2O2+H2O10.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)

B.

△H3=△H1+△H2

C.

反應(yīng)③是一個(gè)熵增的反應(yīng)

D.

數(shù)據(jù)表明：V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更穩(wěn)定11.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)如圖所示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（

）選項(xiàng)甲乙丙丁物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化ACuOCO2COCBFeFe(NO3)2Fe(NO3)3HNO3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NH3·H2ODCO2NaHCO3Na2CO3NaOHA.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.某溫度下，反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.4mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，相同溫度下，按照下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)能夠正向進(jìn)行的是（

）選項(xiàng)c(H2)/mol/Lc(CO)/mol/Lc(CH3OH)/mol/LA1.000.101.00B0.102.000.05C0.025.000.30D0.150.100.60A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（

）A.

圖1表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B.

圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.

圖3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

D.

圖4表示常溫下向20mL0.1mol/L氨水中滴加稀鹽酸，c點(diǎn)溶液中c(NH)＜c(Cl-)14.某實(shí)驗(yàn)小組為研究黃銅(Cu—Zn合金)的抗腐蝕性能，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)0~1h1h2h16mol/L鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生23mol/L硫酸無(wú)氣泡產(chǎn)生黃銅表面出現(xiàn)少量小氣泡，反應(yīng)緩慢黃銅表面小氣泡數(shù)量增加不明顯，反應(yīng)緩慢36mol/L硝酸2min時(shí)出現(xiàn)較多氣泡，反應(yīng)迅速進(jìn)行；10min時(shí)出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，但不劇烈溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，較為緩慢42mol/L硝酸黃銅表面出現(xiàn)少量小氣泡，反應(yīng)緩慢溶液出現(xiàn)淡藍(lán)色，反應(yīng)緩慢溶液出現(xiàn)淡藍(lán)色，反應(yīng)緩慢4濃硝酸反應(yīng)物接觸后迅速反應(yīng)，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A.

實(shí)驗(yàn)1、2、3中反應(yīng)速率不同，與溶液中陰離子種類有關(guān)

B.

可用稀硫酸溶解黃銅以測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.

硝酸與黃銅反應(yīng)的速率隨硝酸濃度增大而加快

D.

黃銅在稀硫酸中有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)與簡(jiǎn)單Cu—Zn混合物不同二、非選擇題15.銀及其化合物在制造錢(qián)幣、電子工業(yè)、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途。（1）.Ⅰ．銀的冶煉及性質(zhì)熱分解法是金屬冶煉方法之一。以Ag2O為原料冶煉銀的化學(xué)方程式為

。（2）.電解精煉銀的工作原理如圖所示，

（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

。（3）.Ⅱ．銀的化合物的性質(zhì)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__。（4）.在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物。稱取34gAgNO3固體，充分光照使其完全分解，測(cè)得反應(yīng)后生成O2的體積（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為2.24L，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（5）.納米硫化(Ag2S)應(yīng)用廣泛。Ag2S溶于濃HNO3后，產(chǎn)生淡黃色固體及無(wú)色氣體，該氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。16.M是有機(jī)合成的重要中間體，可用來(lái)合成廣譜抗流感藥物法匹拉韋(Favipiravir)，其合成路線如圖：已知：i.J的核磁共振氫譜峰面積比為6：4：2：1。ii.R1—CHO+R2—NH2R1—CH=N—R2+H2O。（1）A是含碳92.3%的烴，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式________。（2）檢驗(yàn)E中官能團(tuán)所用的試劑是________。（3）B→C的反應(yīng)類型是________。（4）寫(xiě)出C+K→M的化學(xué)方程式________。（5）下列說(shuō)法正確的是________。a.D比丙醇的沸點(diǎn)高b.F與乙酸互為同系物c.J可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸d.K可以與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽（6）寫(xiě)出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②核磁共振氫譜有三組峰17.鍍鎳廢件是一種寶貴的可再生資源，可用于制備重要的化工原料NiSO4。將鍍鎳廢件處理后得到廢液(含大量的H+、SO、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備NiSO4晶體。資料：P2O4為磷酸二異辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一種弱酸性萃取劑。其酸根離子(A-)可與某些金屬離子發(fā)生反應(yīng)。（1）寫(xiě)出H2O2的電子式________。（2）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）加石灰乳的作用是________。（4）在萃取過(guò)程中，若溶液酸度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致萃取效率變低，其原因是________。（5）在結(jié)晶過(guò)程中，需要加濃硫酸調(diào)pH至2~4，再進(jìn)行________，過(guò)濾出的固體洗滌、干燥，得NiSO4晶體。NiSO4在不同溫度下的溶解度溫度/℃203040608090100溶解度/g44.446.649.255.664.570.176.7（6）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。18.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑。資料①水溶液中存在平衡：2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl(aq)。②CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O。③CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2(OH)3Cl。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中用純凈的CuCl2固體可制備CuCl。取75gCuCl2固體于燒杯中，加入100mL0.2mol/L鹽酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2氣體。（1）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋加入鹽酸的主要目的是________。（2）溶液中通入SO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）Ⅱ.工業(yè)中，用初級(jí)銅礦粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)為原料制備CuCl。流程如圖：“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是__。（4）用化學(xué)用語(yǔ)解釋，析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因是________。（5）合成過(guò)程中適宜的反應(yīng)條件為_(kāi)_______。（6）若要制99.5gCuCl，理論上至少需要含Cu2S50%的銅礦粉的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（7）相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物在最佳配比條件下，溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響如圖所示。溶液溫度控制在58℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl產(chǎn)率降低，其原因是________。(答出2條即可)19.研究發(fā)現(xiàn)，NO在心腦血管調(diào)節(jié)、免疫調(diào)節(jié)等方面有著十分重要的作用，但NO無(wú)法直接作為藥物使用?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)NO有著與NO相似的功效，可以用作藥物。某研究小組對(duì)亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）.NO中N元素的化合價(jià)呈現(xiàn)正價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因?yàn)?/p>

1

。（2）.為研究NO的轉(zhuǎn)化，甲同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.溶液先變黃色，迅速變?yōu)樽厣玦i.將棕色溶液加熱，顏色變淺，冷卻資料：FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0在冷卻后的溶液中滴加

1

(填“試劑和現(xiàn)象”)，說(shuō)明有Fe3+生成。從而證明Fe2+可以還原NO。（3）.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是

1

。并進(jìn)一步利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的。①右側(cè)燒杯中試劑A是

2

。②實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

3

。（4）.寫(xiě)出NaNO2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式

1

。（5）.解釋“棕色溶液加熱，顏色變淺”的原因是

1

。（6）.研究表明，亞硝酸鹽能夠被人體內(nèi)含F(xiàn)e2+等的還原性酶還原為NO，NO的生物學(xué)作用揭示著無(wú)機(jī)分子在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中的重要作用，它與血紅素鐵具有很高的親合力，以取代O2的位置。因此，亞硝酸鹽作為藥物使用時(shí)，必須嚴(yán)格控制劑量。若服用過(guò)量，可能會(huì)產(chǎn)生的影響是

1

。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，是常用的調(diào)味劑和食品防腐劑，故A不符合題意；B．聚氯乙烯中含有氯原子，屬于鹵代烴，不屬于烴，故B符合題意；C．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，為避免蛋白質(zhì)變性，一般應(yīng)冷藏存放，故C不符合題意；D．油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，則利用油脂的皂化反應(yīng)可制得高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】聚乙烯的單體是乙烯是烴，而聚氯乙烯的單體是氯乙烯，不是烴而是烴的衍生物，其他選項(xiàng)均正確2.【答案】A【解析】【解答】A．在該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以水作氧化劑，A符合題意；B．在該反應(yīng)中Na2O2中的-1價(jià)的O元素部分升高變?yōu)镺2中的0價(jià)，部分降低變?yōu)镹aOH中的-2價(jià)，而H2O的組成元素在反應(yīng)前后價(jià)態(tài)不變，因此Na2O2作氧化劑、還原劑，而H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，B不符合題意；C．在該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以水作還原劑，C不符合題意；D．在該反應(yīng)中NO2中的+4價(jià)的N元素部分升高變?yōu)镠NO3中的+5價(jià)，部分降低變?yōu)镹O中的+2價(jià)，而H2O的組成元素在反應(yīng)前后價(jià)態(tài)不變，因此NO2作氧化劑、還原劑，而H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)給出的方程式標(biāo)出元素的化合價(jià)，即可水的作用3.【答案】B【解析】【解答】A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選．故選B．【分析】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．4.【答案】C【解析】【解答】A．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體與溶液，故A不符合題意；B．乙醇分子中含有氫氧鍵，二甲醚分子中不含有氫氧鍵，則紅外光譜可區(qū)分乙醇與二甲醚，故B不符合題意；C．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解應(yīng)選用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故C符合題意；D．乙醇分子中含有羥基，羥基能與水分子間形成氫鍵，使得乙醇分子易溶于水，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)即可區(qū)分膠體和溶液

B.乙醇和二甲醚的鍵不同利用紅外光譜可與區(qū)分

C.檢驗(yàn)淀粉水解主要是測(cè)量醛基，應(yīng)該用新制氫氧化銅或者是銀氨溶液

D.乙醇含有羥基，羥基中的氧原子有孤對(duì)電子和氫原子有空軌道，易與水分子中氧或者氫原子形成氫鍵5.【答案】D【解析】【解答】A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能電離出H+也能電離出OH-，因而其有酸式電離和堿式電離：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO+H2O，故A不符合題意；B．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B不符合題意；C．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C不符合題意；D．Mg(OH)2懸濁液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，滴酚酞后溶液變紅，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氫氧化鋁具有兩性需要注意酸式電離和堿式電離

B.次氯酸是弱酸，不能拆成離子

C.石灰乳是乳濁液不能拆除

D.氫氧化鎂是難溶沉淀，存在著溶解平衡6.【答案】C【解析】【解答】A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素的分子量很大，都屬于天然有機(jī)高分子化合物，故A不符合題意；B．葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，為人體提供能量，故B不符合題意；C．葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)方程式為：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故C符合題意；D．麥芽糖和蔗糖有相同分子式但二者的結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.淀粉在自然界存在是天然有機(jī)高分子

B.葡萄糖是retire主要供能物質(zhì)主要發(fā)生的是呼吸作用達(dá)到水和二氧化碳

C.葡萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵得到乙醇不是水解，葡萄糖是單糖不水解

D.麥芽糖和蔗糖均是二糖，分子式相同結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體7.【答案】A【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇共熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)應(yīng)插在反應(yīng)液中控制反應(yīng)溫度，故A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用固固加熱裝置，為防止氨氣向空氣中擴(kuò)散，用向下排空氣法收集氨氣時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，故B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸和濃硫酸共熱的方法制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用液液加熱裝置，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故C不符合題意；D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用固固加熱裝置，用肥皂水收集和驗(yàn)證氫氣，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.乙烯是利用乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃得到，溫度計(jì)是測(cè)量液體的溫度

B.此裝置以及藥品符合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣要求

C.此裝置以及藥品符合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣乙酸乙酯要求

D.此裝置以及藥品符合實(shí)驗(yàn)室研究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)要求8.【答案】D【解析】【解答】A．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，則2L0.5mol/L醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于NA，故A不符合題意；B．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算23g鈉與足量水反應(yīng)完全后生成氫氣的體積，故B不符合題意；C．二氧化硫和氧氣的催化氧化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則密閉容器中2mol二氧化硫與1mol氧氣充分反應(yīng)生成三氧化硫的分子數(shù)小于2NA，故C不符合題意；D．和CH3CHO所含共價(jià)鍵的數(shù)目都為7，則物質(zhì)的量相同的和CH3CHO所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)n=cv計(jì)算出物質(zhì)的量，但是醋酸是弱電解質(zhì)部分電離

B.使用摩爾體積時(shí)需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件

C.可逆反應(yīng)不完全反應(yīng)

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式找出含有的共價(jià)鍵數(shù)即可9.【答案】C【解析】【解答】A．在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑，催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?，一種催化劑并非對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用；某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催化劑，A不符合題意；B．硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu)，熱穩(wěn)定性佳，可用作催化劑載體，即硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．RH—10Fe催化可提高反應(yīng)物的反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的反應(yīng)物是苯酚和雙氧水，產(chǎn)物是對(duì)二苯酚和水，原子利用率不是100%，C符合題意；D．根據(jù)示意圖可判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物是苯酚和雙氧水，產(chǎn)物是對(duì)二苯酚和水，總反應(yīng)式為：+H2O2+H2O，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.一種反應(yīng)可以有多種催化劑，一種催化劑可以催化多個(gè)反應(yīng)，催化劑也具有選擇性

B.硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu)，熱穩(wěn)定性佳，可用作催化劑載體

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷是否為100%利用

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式10.【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)①的>0，可知反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)①和反應(yīng)②之和得到，則△H3=△H1+△H2，故B不符合題意；C．反應(yīng)③是固體生成氣體的反應(yīng)，是一個(gè)熵增的反應(yīng)，故C不符合題意；D．由于反應(yīng)②還有三氧化硫和二氧化硫的參與，故不知道V2O5(s)和V2O4(s)的能量相對(duì)大小，不能確定V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更穩(wěn)定，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)焓變即可判斷反應(yīng)的放熱吸熱

B.根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算出焓變的關(guān)系

C.反應(yīng)③是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，因此分子混亂度增大是熵增

D.根據(jù)反應(yīng)②進(jìn)行判斷，但是只能比較反應(yīng)物和生成物的總能量不呢個(gè)比較五氧化二釩和四氧化二釩的能量的高低

11.【答案】C【解析】【解答】A．CuO與少量C反應(yīng)產(chǎn)生Cu和CO2，與足量C反應(yīng)產(chǎn)生Cu和CO，CO2與C反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu和CO2，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B．鐵與足量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，鐵與少量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3與鐵粉反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，由于NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，因此二者反應(yīng)時(shí)無(wú)論相對(duì)量的多少，只能Al(OH)3沉淀，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C符合題意；D．CO2和少量NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，CO2和過(guò)量NaOH生成Na2CO3，NaHCO3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和H2O，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，能夠?qū)崿F(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)給出的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化路徑將給出的物質(zhì)帶入其中進(jìn)行驗(yàn)證即可判斷正誤12.【答案】B【解析】【解答】A．由題可知，A項(xiàng)中的Qc=＞9.375(L/mol)2，即Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A項(xiàng)不符合題意；B．B項(xiàng)中的Qc=＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)符合題意；C．C項(xiàng)中的Qc=＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C項(xiàng)不符合題意；D．D項(xiàng)中的Qc=＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。【分析】某溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。根據(jù)Qc和K值的大小判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向：Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。Qc=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。13.【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相同的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，先達(dá)到平衡，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，A不符合題意；B．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入CH3COONa固體，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，使得溶液中c(H+)減小，溶液的pH會(huì)增大，C不符合題意；D．氨水中的NH3·H2O電離產(chǎn)生的OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，使水電離產(chǎn)生的c(H+)減小。向其中滴加HCl，二者發(fā)生中和反應(yīng)，消耗溶液中OH-，c(OH-)減小，水電離程度增大，當(dāng)二者達(dá)到恰好發(fā)生中和時(shí)的c點(diǎn)時(shí)，水電離程度最大，此時(shí)溶液為NH4Cl，由于NH會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，而Cl-不消耗，故此時(shí)溶液中c(NH)＜c(Cl-)。后來(lái)由于滴加HCl過(guò)量，過(guò)量的酸電離產(chǎn)生的H+對(duì)水電離平衡又起抑制作用，使水電離產(chǎn)生的c(H+)減小，因此水電離程度先逐漸增大，后又逐漸減小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，前后氣體系數(shù)相等，壓強(qiáng)的改變不影響平衡移動(dòng)

B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量大小即可判斷反應(yīng)的吸熱放熱

C.醋酸是可逆電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，導(dǎo)致氫離子濃度降低，pH增大

D.水的電離程度最大時(shí)是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完全，但是考慮銨根離子水解，離子濃度降低14.【答案】B【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)1、2、3中陽(yáng)離子都是氫離子，且c(H+)均為6mol/L，但陰離子各不相同，因此反應(yīng)速率不同，與溶液中陰離子種類有關(guān)，故A不符合題意；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，1h以上稀硫酸才與黃銅緩慢反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2h氣泡數(shù)量增加都不明顯，不能保證其中的鋅全部溶解，不能用來(lái)測(cè)定其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B符合題意；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3、4、5可知，硝酸與黃銅反應(yīng)的速率隨硝酸濃度增大而加快，故C不符合題意；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，1h以內(nèi)，稀硫酸與黃銅不反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2h，反應(yīng)緩慢，氣泡數(shù)量增加都不明顯，說(shuō)明黃銅在稀硫酸中有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，說(shuō)明黃銅合金的結(jié)構(gòu)與簡(jiǎn)單Cu—Zn混合物不同，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.通過(guò)控制變量法，控制氫離子的濃度相同，陰離子不同比較陰離子對(duì)速率的影響

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行比較，反應(yīng)速率過(guò)慢不能保證鋅全部被消耗

C.根據(jù)3和4進(jìn)行對(duì)比即可

D.結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同即可判斷正誤二、非選擇題15.【答案】（1）2Ag2O4Ag+O2↑

（2）a；NO+e-+2H+＝NO2+H2O

（3）AgCl+Br-＝AgBr+Cl-

（4）0.4mol

（5）3Ag2S+8HNO3(濃)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O【解析】【解答】(1)Ag的金屬活潑性比較弱，用熱分解法冶煉金屬Ag。以Ag2O為原料冶煉銀的化學(xué)方程式為2Ag2O4Ag+O2↑；答案為：2Ag2O4Ag+O2↑；

(2)由圖可知，電極a與電源正極相連，作陽(yáng)極。電極b與電源負(fù)極相連，作陰極。根據(jù)電解原理，可知粗銀作陽(yáng)極，即a極為含有雜質(zhì)的粗銀。紅棕色氣體為NO2氣體，b極有該氣體生成，說(shuō)明NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO+e-+2H+＝NO2+H2O；答案為：a；NO+e-+2H+＝NO2+H2O；(3)AgBr為淡黃色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)中AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；答案為：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；(4)34gAgNO3的物質(zhì)的量=，生成的O2的物質(zhì)的量=，NO中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子。答案為：0.4mol；(5)由題可知，Ag2S溶于濃HNO3后，生成S單質(zhì)和NO氣體，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移以及原子守恒等規(guī)律，可知反應(yīng)方程式為：3Ag2S+8HNO3(濃)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O；答案為：3Ag2S+8HNO3(濃)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)冶煉銀單質(zhì)是利用加熱氧化銀的方法制取即可寫(xiě)出方程式

（2）電解精煉銀，即可判斷粗銀在陽(yáng)極，純銀在陰極，根據(jù)紅棕色氣體是二氧化氮，說(shuō)明硝酸根離子得到電子變?yōu)槎趸纯蓪?xiě)出電極式

（3）根據(jù)淡黃色沉淀是溴化銀，即可寫(xiě)出方程式

（4）根據(jù)寫(xiě)出硝酸銀分解的方程式，即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

（5）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式

16.【答案】（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

（2）銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)

（3）氧化反應(yīng)

（4）++2H2O

（5）acd

（6）或或或或【解析】【解答】(1)A是含碳92.3%的烴，則n(C)：n(H)==1:1，結(jié)合B可知A為乙炔，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室通過(guò)CaC2和水反應(yīng)制取乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)由反應(yīng)流程可知，D經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)生成E，則D中的羥基被氧化為醛基，E中的官能團(tuán)為醛基，檢驗(yàn)醛基所用的試劑是銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)，故答案為：銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)；(3)B→C的反應(yīng)生成，C比B多了一個(gè)O原子，少了氫原子，則該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；(4)由反應(yīng)流程可知，C為、M為，結(jié)合信息ii：R1—CHO+R2—NH2R1—CH=N—R2+H2O可知，C+K→M的化學(xué)方程式為：++2H2O；(5)a．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2OH，含有兩個(gè)羥基，可以形成更多的氫鍵，沸點(diǎn)高于丙醇，故a正確；b．F中含有兩個(gè)羧基，而乙酸中只含有一個(gè)羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故b不正確；c．J的分子式為C7H13NO4，其結(jié)構(gòu)中含有氨基，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，故c正確；d．K中含有氨基，氨基為堿性基團(tuán)，可以與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，故d正確；故答案為：acd；(6)G的同分異構(gòu)體滿足條件①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明其中含有醛基；能夠發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明其中含有酯基；②核磁共振氫譜有三組峰說(shuō)明其中含有3種環(huán)境的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或或或或，故答案為：或或或或。【分析】A是含碳92.3%的烴，則n(C)：n(H)==1:1，結(jié)合B可知A為乙炔，乙炔和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHO，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C和K發(fā)生信息ii提示的反應(yīng)生成M，則K為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E接著發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，以此解答。

17.【答案】（1）

（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

（3）調(diào)節(jié)pH除去Fe3+和Cu2+、使SO與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀被除去

（4）若酸度過(guò)高，c(H+)偏大，使平衡HAH++A-逆向移動(dòng)，A-濃度減小，導(dǎo)致萃取效率變低

（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（6）ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O【解析】【解答】(1)H2O2是共價(jià)化合物，在該分子中兩個(gè)O原子通過(guò)共價(jià)單鍵結(jié)合，每個(gè)O原子再分別與1個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；

(2)H2O2具有氧化性，在酸性條件下會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(3)石灰乳主要成分是Ca(OH)2，加入石灰乳能夠消耗溶液中的H+，調(diào)整溶液的pH，使溶液中Fe3+和Cu2+變?yōu)镕e(OH)3、Cu(OH)2沉淀除去，同時(shí)使SO與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀也被除去；(4)P2O4為磷酸二異辛酯，可用HA表示，該物質(zhì)不溶于水，是一種弱酸性萃取劑，在溶液中存在電離平衡：HAH++A-。若溶液的酸度過(guò)高，則溶液中c(H+)偏大，會(huì)使平衡HAH++A-逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中A-濃度減小，因而使萃取效率變低；(5)NiSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性。在結(jié)晶過(guò)程中，需要加濃硫酸調(diào)正溶液的pH至2~4，再根據(jù)NiSO4在水中的溶解度隨溫度的升高而增大的性質(zhì)，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶操作，就可獲得其晶體，然后過(guò)濾出晶體，對(duì)晶體進(jìn)行洗滌、干燥處理，就得到NiSO4晶體；(6)Ni2+具有還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生NiOOH、Cl-及H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O?！痉治觥吭诤噺U料中加入H2O2，H2O2具有氧化性，能夠?qū)⑷芤褐械腇e2+氧化為Fe3+，然后加入石灰乳，調(diào)整溶液的pH至5.7，可以使溶液中的Fe3+和Cu2+變?yōu)镕e(OH)3、Cu(OH)2沉淀過(guò)濾除去，同時(shí)可以使溶液中的SO變?yōu)镃aSO4沉淀除去。然后再向溶液中加入P204磺化煤油，使溶液中的Zn2+通過(guò)萃取進(jìn)入有機(jī)相中，然后分液除去，再將濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶得到NiSO4晶體。

18.【答案】（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解

（2）SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+

（3）避免除雜步驟消耗更多的氨水和碳酸氫銨

（4）4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl

（5）溫度不宜過(guò)高、控制HCl濃度不宜過(guò)高、隔絕空氣

（6）160

（7）溫度過(guò)高，CuCl水解生成Cu2O/CuCl被直接氧化/SO2逸出/HCl揮發(fā)【解析】【解答】(1)氯化銅溶液中存在平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解，故答案為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解；

(2)溶液中通入SO2氣體后，二氧化硫?qū)u2+還原為CuCl沉淀，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)下降到+1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式為：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+，故答案為：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+；(3)H2SO4過(guò)多會(huì)消耗“除雜”步驟中的氨水和碳酸氫銨，影響除雜效果，故答案為：避免除雜步驟消耗更多的氨水和碳酸氫銨；(4)CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2(OH)3Cl，若用水洗會(huì)生成Cu2(OH)3Cl，方程式為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；(5)由(2)可知，合成步驟中發(fā)生反應(yīng)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+，結(jié)合CuCl在潮濕的空氣中易被氧化可知，為了使反應(yīng)更加充分地進(jìn)行，合成過(guò)程中適宜的反應(yīng)條件為溫度不宜過(guò)高、控制HCl濃度不宜過(guò)高、隔絕空氣，故答案為：溫度不宜過(guò)高、控制HCl濃度不宜過(guò)高、隔絕空氣；(6)由Cu元素守恒得到關(guān)系式：Cu2S2CuCl，99.5gCuCl的物質(zhì)的量為=1mol，理論上需要0.5molCu2S，其質(zhì)量為160g/mol0.5mol=80g，理論上至少需要含Cu2S50%的銅礦粉的質(zhì)量為=160g，故答案為：160；(7)合成步驟中發(fā)生反應(yīng)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+，由圖可知溶液溫度控制在58℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl產(chǎn)率降低，溫度過(guò)高，CuCl水解生成Cu2O；CuCl被直接氧化；SO2逸出；HCl揮發(fā)可知，其原因是溫度過(guò)高，CuCl水解生成Cu2O，CuCl被直接氧化，SO2逸出，HCl揮發(fā)；故答案為：溫度過(guò)高，CuCl水解生成Cu2O，CuCl被直接氧化，SO2逸出，HCl揮發(fā)。【分析】初級(jí)銅礦粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)中加入稀硫酸、二氧化錳，Cu2S和二氧化錳、稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O，雜質(zhì)FeO、Fe2O3分別與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾生成的S，向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，鐵離子生成Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氫銨，得到MnCO3沉淀，過(guò)濾，得到的濾液中含有Cu(NH3)4CO3，加熱Cu(NH3)4CO3得到CuO，CuO與鹽酸、二氧化硫反應(yīng)：SO2+2CuO+2Cl-=2CuCl+SO，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，

以此解答。

19.【答案】（1）N元素和O元