云南省昆明市高考化學(xué)二模試卷含答案

高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.材料與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

高純硅可用作太陽(yáng)能電池板材料

B.

新版人民幣油墨中含有的Fe3O4具有磁性

C.

口罩中熔噴布的主要材料聚丙烯是純凈物

D.

天眼反射鏡中使用的金剛砂屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.肉桂果實(shí)中含有的丁香醛常用于醫(yī)藥、香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于丁香醛的說(shuō)法正確的是（

）A.

是苯的同系物

B.

分子式為C9H2O4

C.

所有原子共平面

D.

能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有0.1NA個(gè)氖原子

B.

常溫常壓下，18g重水(D2O)含有的電子數(shù)為10NA

C.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.

一定條件下，lmolN2與足量的H2充分反應(yīng)，生成2NA個(gè)NH3分子4.利用所給的藥品和主要玻璃儀器，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃幤分饕Ａx器A除去KI晶體中混有的I2燒杯、圓底燒瓶、酒精燈B除去SO2中混有的HCl飽和Na2SO3溶液洗氣瓶C除去BaSO4中混有的BaCl2水漏斗、玻璃棒、燒杯D除去乙酸乙酯中混有的乙酸飽和Na2CO3溶液分液漏斗、燒杯A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+與X-、Y-均不反應(yīng))。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的加入，由水電離產(chǎn)生的c(H+)的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

相同條件下，Ka(HX)>Ka(HY)

B.

M點(diǎn)溶液顯中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)

C.

N點(diǎn)對(duì)應(yīng)Ba(OH)2溶液的體積為10mL

D.

T點(diǎn)溶液中陰離子濃度之和大于M點(diǎn)6.某興趣小組利用電化學(xué)原理降解酸性廢水中的NO，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

Pt電極可用Cu電極代替

B.

負(fù)極反應(yīng)式為：2NO+10e-+12H+=N2+6H2O

C.

溶液中電子通過(guò)質(zhì)子交換膜由Ag電極向Pt電極移動(dòng)

D.

若外電路轉(zhuǎn)移lmol電子，則膜兩側(cè)電解液質(zhì)量共減少38.3g7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y、W分別是短周期主族元素中原子半徑最大和最小的兩種元素，X2-、Y+的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，由W、X、Z三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

ZX2可以與水反應(yīng)制得M

B.

最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.

X與Y形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

D.

簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篩>X二、非選擇題8.氮化鋰(Li3N)是重要的儲(chǔ)氫材料，遇水劇烈反應(yīng)。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度。（1）I.制備氮化鋰實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2，裝置A可選擇________(填標(biāo)號(hào))。（2）儀器D的名稱是________，盛裝的藥品是________。（3）II.測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度向圓底燒瓶中加水的操作是，________。（4）氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，F(xiàn)中液體可以選擇________(填“水”“石蠟油”或“飽和食鹽水”)。（5）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，讀數(shù)前應(yīng)先________，測(cè)得體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若雜質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，則Li3N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn))。9.鈷在硬質(zhì)高溫合金、催化劑等高新技術(shù)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。從某煉鋅廠的廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收鈷的一種工藝流程如圖：相關(guān)金屬離子[Co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+開(kāi)始沉淀的pH7.156.31.56.2沉淀完全的pH9.158.32.88.2回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1是________，“加熱酸浸”時(shí)為確保安全應(yīng)注意________。（2）若無(wú)氧化步驟，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是________。試劑X可以為下列物質(zhì)中的________。A．KOH

B．Zn(OH)2

C．ZnO

D．Na2CO3（3）操作1的名稱是________，從流程信息分析，在有機(jī)溶劑M中________(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。（4）工業(yè)上也可利用次氯酸鈉氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，實(shí)現(xiàn)鈷的回收。該反應(yīng)的離子方程式是________，若將次氯酸鈉改為Na2S2O8(還原產(chǎn)物為SO)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（5）常溫下，已知Co(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp，則Co3+完全沉淀時(shí)[c(Co3+)<10-5mol·L-1]，溶液的pH至少為_(kāi)_______(用含Ksp的式子表示)。10.大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)?H=-200.9kJ·mol-1（1）若NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)?H=-58.2kJ·mol-1，則反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的?H=________kJ·mol-1。（2）對(duì)于反應(yīng)NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)，在不同溫度下，分別向10L的恒容密閉容器中按1：1充入一定量的NO和O3發(fā)生反應(yīng)，其中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：①寫(xiě)出一種既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能增大NO轉(zhuǎn)化率的方法________。②圖中T1________T2(填“>”“<”或“=”)。③溫度為T(mén)1時(shí)，用NO表示t1~t2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______，若NO的起始投入量為3amol，則達(dá)到平衡時(shí)NO的殘留量為_(kāi)_______mol。（3）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖。脫硝過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。11.銠的配合物Rh(PPh3)Cl可催化丙烯與氫氣的加成，反應(yīng)過(guò)程為：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3，回答下列問(wèn)題：（1）.基態(tài)Rh原子的價(jià)電子排布式為4d85s1，銠在周期表的位置是

，其原子中的未成對(duì)電子數(shù)為

。（2）.1mol丙烯(CH3CH=CH2)中σ鍵的數(shù)目為

，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中打點(diǎn)的C原子與H原子間的σ鍵可稱為sp2-sσ鍵，則丙烯分子中C原子之間的所有σ鍵可稱為

。（3）.第一電離能P

Cl(填“大于”或“小于”)，PPh3是的縮寫(xiě)，該分子的立體構(gòu)型是

。比較PPh3與PH3的沸點(diǎn)大小，并說(shuō)明原因

。（4）.RhCl3的晶胞結(jié)構(gòu)中Rh3+的位置如圖所示(Cl-未畫(huà)出)：①晶胞中含有的Cl-數(shù)目為

；②若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為

g·cm-3.(列出計(jì)算式)12.“擬人化分子-納米小人(如圖1)的合成”被稱為最奇葩創(chuàng)意研究。其上半身合成路線如圖2：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______，C的分子式為。________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______，E與足量氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物有________個(gè)手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)。（4）D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）B的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜有兩組峰的是________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）高分子化合物是有重要用途的一類物質(zhì)。試設(shè)計(jì)以A()和乙二醇()為原料合成的流程________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A．高純硅可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，可用作太陽(yáng)能電池板材料，A不符合題意；B．Fe3O4是黑色晶體，具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，新版人民幣油墨中含有的Fe3O4具有磁性，B不符合題意；C．聚丙烯等高分子化合物由于聚合度的不同，屬于混合物，口罩中熔噴布的主要材料聚丙烯是混合物，C符合題意；D．天眼反射鏡中使用的金剛砂即SiC，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】聚丙烯材料時(shí)高聚物時(shí)混合物鄙視純凈物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)均正確2.【答案】D【解析】【解答】A.丁香醛與苯結(jié)構(gòu)不相似不互為同系物，故A不符合題意

B.分子式是C9H10O4,故B不符合題意

C.苯環(huán)以及碳碳雙鍵連接的原子均共面，但是還哪有甲基類似于四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能共面故C不符合題意

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可判斷還哪有醛基、醚基、酚羥基可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)故D符合題意

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可寫(xiě)出分子式，同時(shí)找出含有酚羥基、醚基、醛基等官能團(tuán)與苯不互為同分異構(gòu)體，可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、由于含有飽和碳原子、因此所有原子不可能共面3.【答案】A【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣的物質(zhì)的量是2g÷20g/mol＝0.1mol，含有0.1NA個(gè)氖原子，A符合題意；B．常溫常壓下，18g重水(D2O)的物質(zhì)的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，含有的電子數(shù)為9NA，B不符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C不符合題意；D．一定條件下，lmolN2與足量的H2充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于2NA個(gè)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)n=計(jì)算出物質(zhì)的量再找出1個(gè)氖分子含有的氖原子個(gè)數(shù)即可

B..根據(jù)n=計(jì)算出物質(zhì)的量，再找出1個(gè)重水分子中含有的電子數(shù)即可

C.根據(jù)Cl2~2Cl-~2e即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D.可逆反應(yīng)不完全發(fā)生4.【答案】B【解析】【解答】A．因?yàn)榈鈫钨|(zhì)易升華，所以除去KI晶體中混有的I2可以用升華法，燒杯、圓底燒瓶、酒精燈可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．SO2和飽和Na2SO3溶液會(huì)反應(yīng)，所以除去SO2中混有的HCl，不能用飽和Na2SO3溶液，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)浚蔅符合題意；C．BaSO4難溶于水，BaCl2易溶于水，除去BaSO4中混有的BaCl2，可以用過(guò)濾的方法除去，用漏斗、玻璃棒、燒杯可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；D．飽和Na2CO3溶液可以和乙酸反應(yīng)，所以用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后再分液，分液漏斗、燒杯可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.充分利用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離

B.應(yīng)該用飽和NaHSO3溶液

C.利用硫酸鋇不溶于水而氯化鋇溶于水的性質(zhì)

D.利用乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度低即可除雜5.【答案】B【解析】【解答】A．由圖示可知，水解對(duì)水的電離促進(jìn)程度較大，則HY的酸性較弱，所以相同條件下Ka(HX)>Ka(HY)，故A不選；B．本題為向酸中滴加Ba(OH)2溶液，因此隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的加入溶液先進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)，所以當(dāng)HY與Ba(OH)2溶液中水電離出的第一次達(dá)到時(shí)為中性點(diǎn)，當(dāng)繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液會(huì)抑制水的電離(N點(diǎn)之后)，即第二次水電離該點(diǎn)為堿性點(diǎn)，所以M點(diǎn)呈中性，根據(jù)電荷守恒，所以c(Y-)＞(Ba2+)，故B；C．N點(diǎn)完全反應(yīng)點(diǎn)，0.1mol/LBa(OH)2溶液中，故消耗完20mL0.1mol/L的HY需要10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，故C不選；D．根據(jù)電荷守恒可得T點(diǎn)；M點(diǎn)；T、M點(diǎn)相同，T點(diǎn)大于M點(diǎn)，所以，故D不選。故答案為：B

【分析】A.根據(jù)起始點(diǎn)的氫離子濃度即可判斷HX和HY的電離常數(shù)大小

B.根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷

C.恰好完全反應(yīng)即可計(jì)算出氫氧化鋇的體積

D.根據(jù)電荷守恒結(jié)合氫離子濃度的大小即可判斷6.【答案】D【解析】【解答】A.由于Cu比Ag活潑，故Pt電極不可用Cu電極代替，否則Cu直接與酸性條件下的NO反應(yīng)，不構(gòu)成原電池，A不符合題意；B.根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故負(fù)極反應(yīng)式為：Cl-+Ag-e-=AgCl↓，而2NO+10e-+12H+=N2+6H2O是正極反應(yīng)式，B不符合題意；C.由分析可知，Pt電極是正極，Ag為負(fù)極，故溶液中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由Ag電極向Pt電極移動(dòng)，電子只能在導(dǎo)線上定向移動(dòng)而不能通過(guò)溶液，C不符合題意；D.根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，10Ag+10Cl-+12H++2NO=10AgCl↓+N2+6H2O，轉(zhuǎn)移10mol電子兩極質(zhì)量減少：（10×35.5+28）g，故若外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則膜兩側(cè)電解液質(zhì)量共減少38.3g，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑裳b置示意圖中可知Pt電極上NO轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生還原反應(yīng)，故Pt電極為正極，則Ag電極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cl-+Ag-e-=AgCl↓，據(jù)此分析解題。7.【答案】C【解析】【解答】根據(jù)以上分析可知W是H，X是O，Y是Na，Z是Si。A．SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)制得M，A不符合題意；B．非金屬性O(shè)＞Si，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，B不符合題意；C．X與Y形成的化合物過(guò)氧化鈉或氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，C符合題意；D．電子層數(shù)相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篩＜X，D不符合題意；故答案為：C。【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y、W分別是短周期主族元素中原子半徑最大和最小的兩種元素，Y是Na，W是H，X2-、Y+的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則X是O。由W、X、Z三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知Z可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)大于Na，則Z是Si，據(jù)此解答。二、非選擇題8.【答案】（1）③

（2）球形干燥管；堿石灰

（3）先打開(kāi)分液漏斗上口的活塞和止水夾，再打開(kāi)分液漏斗下口的活塞

（4）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；石蠟油

（5）上下移動(dòng)b管，將a、b兩管液面調(diào)至相平；×100%【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2，屬于液體和液體混合加熱制備氣體的裝置，為便于控制液體流量需要用分液漏斗，則裝置A可選擇③。

(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是球形干燥管，由于氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，則盛裝的藥品是堿石灰。(3)由于分液漏斗帶有活塞，則根據(jù)裝置的構(gòu)造特點(diǎn)可判斷向圓底燒瓶中加水的操作是先打開(kāi)分液漏斗上口的活塞和止水夾，再打開(kāi)分液漏斗下口的活塞。(4)氮化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，利用排液法測(cè)量氨氣的體積，則F中液體不能溶解氨氣，由于氨氣極易溶于水，所以可以選擇石蠟油。(5)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，由于氣體的體積受壓強(qiáng)影響大，則讀數(shù)前應(yīng)先上下移動(dòng)b管，將a、b兩管液面調(diào)至相平，使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，測(cè)得體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氨氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)方程式可知氮化鋰的物質(zhì)的量是，若雜質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，則Li3N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%?！痉治觥垦b置A制備氮?dú)猓b置B凈化干燥氮?dú)?，裝置C制備氮化鋰，裝置D防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，據(jù)此解答。

9.【答案】（1）SiO2；避免明火

（2）無(wú)法有效除鐵；BC

（3）萃取、分液；ZnSO4；過(guò)濾、洗滌、干燥

（4）2Co2++4OH-+H2O+ClO-=2Co(OH)3↓+Cl-；1：2

（5）14+lg【解析】【解答】(1)經(jīng)分析可知濾渣1是SiO2，“加熱酸浸”時(shí)為確保安全應(yīng)注意避免明火，因?yàn)樗峤r(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣。

(2)若無(wú)氧化步驟，亞鐵離子不能轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是無(wú)法有效除鐵。試劑X可以為下列物質(zhì)中的KOH和Zn(OH)2，需要?dú)溲醺Y(jié)合三價(jià)鐵離子。(3)經(jīng)分析可知操作1的名稱是萃取、分液，從流程信息分析，在有機(jī)溶劑M中ZnSO4。操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)工業(yè)上也可利用次氯酸鈉氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，實(shí)現(xiàn)鈷的回收。該反應(yīng)的離子方程式是：2Co2++4OH-+H2O+ClO-=2Co(OH)3↓+Cl-，若將次氯酸鈉改為Na2S2O8(還原產(chǎn)物為SO)，Na2S2O8與Co2+得失電子比為2：1，氧化劑為Na2S2O8、還原劑為Co2+，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。(5)常溫下，已知Co(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp，則Co3+完全沉淀時(shí)[c(Co3+)<10-5mol·L-1]，溶液的c(OH-)=，pH至少為14+lg?！痉治觥繌U渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)其中二氧化硅不溶于酸，濾渣1為SiO2，溶液中含有鋅離子，亞鐵離子，鈷離子，經(jīng)雙氧水氧化后，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入有機(jī)溶劑經(jīng)過(guò)萃取分液，水相中為鈷離子，有機(jī)相為鋅離子，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，據(jù)此分析解題。

10.【答案】（1）-317.3

（2）充入臭氧；<；0.03a/(t2-t1)mol·(L·s)-1；9/4；1.2a

（3）4NH3+4NO+O24N2+6H2O【解析】【解答】（1）①NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)?H=-200.9kJ·mol-1

②

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)?H=-58.2kJ·mol-1，

根據(jù)蓋斯定律①+②x2即可得到：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)，?H=?H1

+2x?H??????2?=-200.9kJ·mol-1+（-58.2kJ·mol-1）x2=-317.3kJ·mol-1

（2）①NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)既能加快反應(yīng)物率，又能增加NO的轉(zhuǎn)化率的方法是增加臭氧的濃度，故正確答案是：增加臭氧的濃度

②根據(jù)平衡的圖示，時(shí)間越短越先平衡，速率越大，因此T1＜T2③根據(jù)溫度為T(mén)1，用NO表示t1-t2的反應(yīng)平均速率為=mol·(L·s)-1=0.03a/(t2-t1)mol·(L·s)-1,根據(jù)圖示，開(kāi)始時(shí)n(NO)=n(O3)=2amol,達(dá)到平衡時(shí)，n(NO)=n(O3)=0.8mol，根據(jù)方程式計(jì)算出平衡時(shí)，n(NO2)=n(O2)=1.2amol.此時(shí)的平衡常數(shù)為=,根據(jù)溫度不變，若充入3amolNO時(shí)，與通入2amol時(shí)的轉(zhuǎn)化率相同，因此剩余的量是3amol-=1.2amol.故正確答案是：充入臭氧、<、0.03a/(t2-t1)mol·(L·s)-1、9/41.2a

（3）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖。脫硝過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+4NO+O2

4N2+6H2O，故正確答案是：4NH3+4NO+O2

4N2+6H2O

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算出焓變

（2）①根據(jù)方程式即可判斷增加臭氧的量即可加速反應(yīng)且提高NO的轉(zhuǎn)化率

②根據(jù)達(dá)到平衡的時(shí)間即可判斷溫度的高低③根據(jù)圖示給出的數(shù)據(jù)即可計(jì)算出速率和平衡常數(shù)同時(shí)可以根據(jù)溫度不變轉(zhuǎn)化率不變即可計(jì)算出殘余量

（3）根據(jù)圖示反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式

11.【答案】（1）第五周期第VIII族；3

（2）8NA；sp2-sp2σ鍵、sp2-sp3σ鍵

（3）小于；三角錐形；PPh3高于PH3，因?yàn)镻Ph3的相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力更大，則沸點(diǎn)更高

（4）12；×1030、×1030【解析】【解答】（1）由基態(tài)Rh原子的價(jià)電子排布式為4d85s1,可以知道在周期表中的第五周期第VIII族，其原子4d上的8各電子有2個(gè)未成對(duì)電子和5s上1個(gè)未成對(duì)電子，故未成對(duì)電子是3，故正確答案是：第五周期第VIII族、3

（2）根據(jù)單鍵均是σ鍵，而雙鍵有1個(gè)σ

鍵和1個(gè)Π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)Π鍵，1mol丙烯還哪有8NA個(gè)σ鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中打點(diǎn)的C原子與H原子間的σ鍵可稱為sp2-sσ鍵，而丙烯中的碳原子有2個(gè)是sp2雜化和1個(gè)sp3雜化，故所有的σ鍵可以成為

sp2-sp2σ鍵、sp2-sp3σ鍵，故正確答案是：8NA、sp2-sp2σ鍵、sp2-sp3σ鍵

（3）同一周期從左到右的電離能增大的趨勢(shì)，但是由于P原子的3p能級(jí)上電子處于半充滿，故第一電離能P＞Cl,PPh3

與

PH3結(jié)構(gòu)相似，因此是三角錐形結(jié)構(gòu)，由于結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，因此PPh3高于PH3，因?yàn)镻Ph3的相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力更大，則沸點(diǎn)更高，故正確答案是：小于、三角錐形、PPh3高于PH3，因?yàn)镻Ph3的相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力更大，則沸點(diǎn)更高

（4）①根據(jù)Rh3+的占位情況即