全高考化學(xué)真題詳解-金屬以及化合物

高考化學(xué)真題詳解-金屬以及化合物一．選擇題（共18小題）1．（2015?安徽）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物考點(diǎn)：鈉的重要化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；硅和二氧化硅；氣體的凈化和干燥．分析：A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色；C、濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體、堿性氣體，據(jù)此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水．解答：解：A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe（OH）3膠體為紅褐色、透明，不是無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C、H2、SO2、CO2三種氣體均不與濃硫酸反應(yīng)，故能利用濃硫酸干燥，故C正確；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握濃硫酸、二氧化硅的性質(zhì)、常見(jiàn)膠體的顏色與性質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．2．（2015?安徽）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)考點(diǎn)：鈉的重要化合物．分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，次氯酸中Cl由+1價(jià)降低到0價(jià)，故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)原理等，綜合性較強(qiáng)，容易出錯(cuò)的是C選項(xiàng)，沒(méi)有注意原溶液的酸堿性．3．（2015?上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A．溶解度：小蘇打＜蘇打B．密度：溴乙烷＞水C．硬度：晶體硅＜金剛石D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯＞苯考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．分析：A．相同條件下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；B．鹵代烴的密度比水大；C．原子晶體中，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則硬度越大；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間．解答：解：A．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．鹵代烴的密度比水大，則溴乙烷的密度大于水，故B正確；C．晶體硅與金剛石都為原子晶體C﹣C＞Si﹣Si，原子晶體中，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則硬度越大，故C正確；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯＜苯，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律．4．（2014?廣東）生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（）A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纖維素；C．花生油是植物油是不飽和酯類(lèi)；D．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．解答：解：A．"不銹鋼是合金"，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構(gòu)體，n值不同，故B錯(cuò)誤；C．花生油是不飽和酯類(lèi)，牛油是飽和酯類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、同分異構(gòu)體、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．5．（2014?上海）下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（）A．過(guò)氧化鈉B．氫硫酸C．硫酸亞鐵D．苯酚考點(diǎn)：鈉的重要化合物；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；苯酚的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析：A、過(guò)氧化鈉和氧氣不反應(yīng)；B、氫硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫和水；C、硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵；D、苯酚能被氧氣氧化變成苯醌；解答：解：A、過(guò)氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，但和氧氣不反應(yīng)，不會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故A正確；B、氫硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫和水，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、苯酚能被氧氣氧化變成苯醌，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：此題考查了一些常見(jiàn)物質(zhì)在空氣中發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題，是對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的訓(xùn)練與提高，難度不大．6．（2014?北京）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來(lái)解答．解答：解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大．7．（2014?上海）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；真題集萃；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，加入鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解：A．無(wú)固體剩余，說(shuō)明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故B正確；C．若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)加入的鐵較少時(shí)，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時(shí)，不會(huì)有銅析出，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，難度中等，熟悉三價(jià)鐵離子、銅離子氧化性強(qiáng)弱以及反應(yīng)的過(guò)程是解題的關(guān)鍵．8．（2013?山東）足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通過(guò)物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少．解答：解：設(shè)Al為1mol，A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2（SO4）3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D．硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷，解答時(shí)可根據(jù)生成物的化學(xué)式，從質(zhì)量守恒的角度分析，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣．9．（2013?江蘇）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．專(zhuān)題：推斷題．分析：A、甲為碳，丁為O2物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2；B、若甲為SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)；D、若甲為NaOH溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3．解答：解：A、甲為碳，丁為O2物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正確；B、若甲為SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3?H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正確；C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、若甲為NaOH溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10．（2012?福建）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（）A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽．專(zhuān)題：壓軸題；元素及其化合物．分析：能和氯化銨反應(yīng)生成氨氣說(shuō)明該溶液呈堿性，和水反應(yīng)生成堿的物質(zhì)即是正確選項(xiàng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤．B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，所以符合條件，故B正確．C、硫酸鎂和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤．D、二氧化硅和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確"和氯化銨反應(yīng)生成氨氣的溶液必須是堿性溶液"即可解答本題．11．（2012?安徽）已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（）A．B．C．D．考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專(zhuān)題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：濃度均為0.1mol?L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質(zhì)的量．據(jù)此結(jié)合圖象分析．解答：解：濃度均為0.1mol?L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質(zhì)的量．A、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；C、鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；D、加入氫氧化鈉一定體積后才會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查鋁及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程判斷沉淀與氫氧化鈉體積關(guān)系，注意縱坐標(biāo)表示氫氧化鋁，不是沉淀的物質(zhì)的量．12．（2011?北京）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專(zhuān)題：壓軸題．分析：實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果．A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C、C項(xiàng)應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項(xiàng)成立；B、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，故B項(xiàng)成立；C、C項(xiàng)中堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無(wú)法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算，故D項(xiàng)成立．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同．13．（2011?四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；離子共存問(wèn)題；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：推斷題．分析：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說(shuō)明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl﹣；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題為推斷題，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．14．（2010?安徽）圖是一稀酸對(duì)Fe﹣Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3（?。┄TFe（NO3）3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱考點(diǎn)：金屬腐蝕的化學(xué)原理；鐵的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：圖示題；壓軸題；電化學(xué)專(zhuān)題；元素及其化合物．分析：根據(jù)圖中的縱橫坐標(biāo)可知，橫坐標(biāo)為Cr含量，縱坐標(biāo)為金屬被腐蝕的反應(yīng)速率，由圖中的曲線變化，硝酸對(duì)合金的腐蝕速率隨Cr含量增加而變小，硫酸和鹽酸對(duì)金屬的腐蝕速率隨隨Cr含量增加而變大，但隨著Cr含量增加變化趨勢(shì)變慢，則腐蝕性減弱．解答：解：A、由圖可知，鉻的含量大于13%時(shí)，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱，故A錯(cuò)誤；B、因硝酸與金屬反應(yīng)生成NO，則稀硝酸和鐵反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C、不能解釋鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，隨著Cr含量增加硝酸對(duì)合金腐蝕性減弱，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題以圖形來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬腐蝕的認(rèn)識(shí)，明確圖形中的曲線變化趨勢(shì)及曲線的交點(diǎn)的含有是解答的關(guān)鍵，并能利用金屬與酸的反應(yīng)來(lái)分析解答金屬的腐蝕．15．（2010?重慶）下列敘述正確的是（）A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B．AgI膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl3考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；磷；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬鋁可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；B、膠體具有電泳現(xiàn)象，在電源作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)；C、同主族元素從上到下活潑性增強(qiáng)；D、紅磷在過(guò)量的氯氣中燃燒生成五氯化磷．解答：解：A、金屬鋁可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鋁制容器不可盛裝熱的H2SO4，故A錯(cuò)誤；B、碘化銀膠體具有電泳現(xiàn)象，在電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素從上到下活潑性增強(qiáng)，所以金屬鉀的活潑性強(qiáng)于金屬鋰，K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈，故C正確；D、紅磷在過(guò)量的氯氣中燃燒生成五氯化磷，在少量的氯氣中燃燒生成三氯化磷，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，注意知識(shí)的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度不大．16．（2010?湖北）下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：氧族元素；氮族元素；金屬概論與堿元素．分析：A、鋰的性質(zhì)不同于鈉，與鎂的性質(zhì)相似；B、碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，反應(yīng)可以發(fā)生；C、根據(jù)鹽酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；D、在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀．解答：解：A、鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故A錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，反應(yīng)可以發(fā)生，故B正確；C、鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，將SO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成BaSO3沉淀，故C錯(cuò)誤；D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀，而在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，涉及鋰的性質(zhì)、鹽酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱、碳酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱以及氨氣和硫酸銅溶液的反應(yīng)，本題難度不大，注意D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)．17．（2010?上海）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol?L﹣1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；有關(guān)范圍討論題的計(jì)算．專(zhuān)題：壓軸題．分析：根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)一水合氨大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，生成的沉淀氨水多．解答：解：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL0.1mol?L﹣1AlCl3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，但氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，相同體積、相同pH的