全高考化學考點過關-物質(zhì)的檢驗含解析

高考化學考點過關-物質(zhì)的檢驗【考點過關】檢驗的類型離子檢驗氣體檢驗官能團檢驗重要有機物鑒別實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論?？键c歸納：【鞏固演練】下列方法正確的是。①用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+②用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42—和CO32—③加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在④檢驗某溶液是否含有SO42—時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸⑤取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含F(xiàn)e2＋⑥某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽為K2CO3⑦某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性⑧僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽⑨通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在⑩加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SOeq\o\al(2－,4)存在酸后會轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，⑩錯誤。答案：⑦⑨【過關演練】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()3.下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+4.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是()6.下列是某同學設計的物質(zhì)鑒別方案：①用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液；②用HCl鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液；③用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固體；④用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液；⑤用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液。在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有()A．②③⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部7.下列實驗現(xiàn)象與對應結(jié)論不正確的是()8.(2016屆豫晉冀三調(diào))四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知：①制取TiCl4的反應原理為TiO2(s)＋CCl4(g)eq\o(=====,\s\up7(△))TiCl4(g)＋CO2(g)。②有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表：請回答下列問題：(1)儀器N的名稱是________，儀器A中盛裝的試劑是___________________。(2)檢查裝置氣密性的方法是_____________________________________。反應前通入N2的目的是________________________________________________。(3)裝置B中熱水的作用是_________________________________________。(4)欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_______________________。(5)TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下反應制得，同時有氣體生成，請設計實驗方案探究氣體中是否同時含有CO和CO2兩種氣體：___________________________________。9.Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。該小組同學用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設計了如下實驗裝置：(1)設計裝置A的目的是_______________，能夠說明達到此目的的現(xiàn)象為______________。(2)當(1)目的達到后，打開分液漏斗活塞，反應一段時間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，請寫出SO2通入NaNO3溶液發(fā)生反應的化學方程式：________。(3)請指出該套裝置的不足之處：_____________________________________。Ⅱ.已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3

K1＝1.54×10－2

K2＝1.02×10－7(1)一小組同學將Na2SO3·7H2O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示：該小組同學分別取A、B兩個溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH。對此實驗結(jié)果，該小組同學認為A、B兩點對應溫度下發(fā)生了不同反應，則A溫度下發(fā)生的反應為___________。B溫度下發(fā)生的反應為____________。(2)B點時，該物質(zhì)完全反應，請選擇最佳試劑驗證B溫度下產(chǎn)物的成分。可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。________________________。10.某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________________________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____________________。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________。(4)丙組同學取10ml0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是_____________(用平衡移動原理解釋)。11.(2016屆廣西三市聯(lián)考)某研究性學習小組的同學為了探究NO的性質(zhì)、進行了如下實驗。(1)甲同學設計了圖甲裝置進行實驗，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。甲同學的推斷______(填"正確"或"不正確")，理由是___________。(2)乙同學不同意甲同學的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟為：①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；②待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產(chǎn)生的氣體；④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出、敞口正放桌面，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應生成NO。步驟①的作用是____________；步驟④瓶口氣體的顏色變化是______________________________________。(3)當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是________(填正確選項的編號)，反應的離子方程式是_____________。a．還原劑b．氧化劑c．酸化d．提供熱能(4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應。丙同學提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；③酸性條件下，NO能被MnOeq\o\al(－,4)氧化生成NOeq\o\al(－,3)。丙同學在乙同學的實驗基礎上，用下圖所示裝置探究NO與Na2O2的反應。①C裝置中堿石灰的作用是_________________；F裝置中反應的離子方程式為______。②充分反應后，檢驗D裝置中是否發(fā)生反應2NO＋Na2O2===2NaNO2的實驗操作是___________。參考答案1.解析：A項結(jié)論不正確，可能含有Ag+;B項結(jié)論錯誤，可能含有K+，鉀元素的焰色必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到;D項操作錯誤，滴加幾滴稀NaOH溶液，加熱，氨氣才能逸出來。答案：C2.解析：A選項產(chǎn)生的白色沉淀有可能是氯化銀，所以溶液中還可能含有Ag+，A錯誤;堿性氣體NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的是酸性氣體，C錯誤;D選項實驗操作錯誤，檢驗醛基的正確操作是將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅中，并用酒精燈加熱片刻，若未見紅色沉淀生成，則有機物不含醛基。答案：BC4.解析：A，結(jié)論錯誤，可能含有Ag+或者SO32—等；C，錯誤，火焰呈黃色，說明溶液中有Na+，該溶液可能是NaOH；D項指示劑描述錯誤。答案：B5.解析：鉀鹽還可以是KHCO3，A錯誤；Mg(OH)2消耗溶液中H＋致使溶液pH變大，F(xiàn)e3＋可轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，B正確；當溶液中含有Ag＋時，會產(chǎn)生AgCl沉淀，有同樣的實驗現(xiàn)象，C錯誤；制得的乙烯中可能含有SO2雜質(zhì)氣體，該氣體也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案：B6.解析：當將所用試劑分別逐滴加入待檢試劑時，①中五試劑的現(xiàn)象分別為：刺激性氣體放出、先白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀、白色沉淀、無現(xiàn)象；②中五試劑的現(xiàn)象分別為：先白色沉淀后溶解、有氣體和黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋氣味氣體放出；③中五試劑的現(xiàn)象分別為：溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解形成藍色溶液、反應且放出氣體；④中五試劑的現(xiàn)象分別為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色、藍色沉淀、白色沉淀、刺激性氣體放出、刺激性氣體放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鑒別出來；⑤中五試劑的現(xiàn)象分別為：無色變?yōu)楹稚?、溶液變淺綠色、有紅褐色沉淀和氣體生成、溶液呈棕黃色(Fe3＋顏色)、紅褐色沉淀。答案：B7.解析：常溫下，Cu與濃硫酸不反應，A錯誤。答案：A澄清石灰水)。答案：(1)圓底燒瓶堿石灰(或其他合理答案)(2)關閉止水夾K，在裝置E中加入水浸沒長導管下端，在水槽M中加入熱水，裝置E的長導管口有氣泡產(chǎn)生，移去水槽M，一段時間后，導管中形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好(或其他合理答案)排除裝置中的空氣，保證反應在無氧無水環(huán)境下進行(3)使CCl4汽化(4)蒸餾(5)將氣體先通過澄清石灰水，若石灰水變渾濁再通過足量NaOH溶液，干燥后再通入裝有灼熱CuO的玻璃管中，若澄清石灰水變渾濁且玻璃管中有紅色固體生成，則氣體中同時含有CO與CO2兩種氣體(或其他合理答案)9.解析：Ⅰ.(1)裝置A能制取CO2氣體，目的是排除整套裝置中的空氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾；排除完裝置中的空氣的CO2氣體，遇到E裝置中的澄清石灰水，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明SO2與NaNO3溶液發(fā)生反應生成的是NO氣體，該反應的化學方程式為3SO3＋2NaNO3＋2H2O===Na2SO4＋2NO＋2H2SO4；(3)由于SO2、NO、NO2均為有毒氣體，不能排放到大氣中，應有尾氣處理裝置。Ⅱ.(1)已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7H2S的酸性弱于H2SO3，S2－的水解程度大于SOeq\o\al(2－,3)，對應的鹽溶液的堿性強，pH大，說明A點生成的是Na2SO3，B點生成的是Na2S，A溫度下發(fā)生的反應為Na2SO3·7H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Na2SO3＋7H2O；B溫度下發(fā)生的反應為4Na2SO3eq\o(=====,\s\up7(>600℃))3Na2SO4＋Na2S；(2)驗證Na2S和Na2SO4用的試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，具體步驟為取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，放入試管中加水溶解，向溶液中加入足量鹽酸有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2S和Na2SO4。答案：Ⅰ.(1)排除整套裝置中的空氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾E中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁(2)3SO2＋2NaNO3＋2H2O===Na2SO4＋2NO＋2H2SO4(3)無尾氣處理裝置Ⅱ.(1)Na2SO3·7H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Na2SO3＋7H2O4Na2SO3eq\o(=====,\s\up7(>600℃))3Na2SO4＋Na2S(2)取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加入試管中加水溶解，向溶液中加入足量鹽酸有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4和Na2S10.解析：(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2＋被空氣氧化。(2)Cl2可將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身得電子生成Cl－，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油的作用是隔絕空氣，防止空氣中的氧氣將Fe2＋氧化，產(chǎn)生干擾。(4)根據(jù)Fe2＋的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3溶液，生成藍色沉淀，一定含有Fe2＋，則實驗②檢驗的離子是Fe2＋；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和③說明，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應，反應為2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。(5