高中化學-元素周期律教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

元素周期律和元素周期表（第1課時）課標分析本節(jié)內(nèi)容要求達到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合《新課標》和學生實際，我確定了以下三維目標：【知識和技能】：1初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。2、認識元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)?！具^程與方法】1、通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表分析、處理數(shù)據(jù)的能力。2、通過對獲取的大量事實和數(shù)據(jù)等信息進行加工、分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力?！厩楦小B(tài)度、價值觀】1、結(jié)合元素周期律的學習，使學生樹立“有量變到質(zhì)變以及客觀事物本來是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”辨證唯物主義觀點。培養(yǎng)他們透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學方法。2、學習化學史只是，能使學生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學的發(fā)展都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。三、重、難點分析：【知識重點、難點】：原子核外電子的排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。【方法重點】數(shù)據(jù)的分析處理、發(fā)現(xiàn)、交流、討論、合作教材分析元素周期律和元素周期表是學習化學的一個重要工具，在之前的學習中已經(jīng)學習一些金屬元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金屬元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，并初步了解了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，此時，引導(dǎo)學生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納總結(jié)出元素周期律，是符合學生的學習心理和認知規(guī)律的。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，在掌握了元素周期律的基礎(chǔ)上，可以更好的認識元素周期表的結(jié)構(gòu)。而且，在以前對化學的學習是分散的，通過元素周期律的學習，一方面可以豐富學生對元素的學習，另一方面可以引導(dǎo)他們在今后的學習中關(guān)注元素性質(zhì)間的聯(lián)系與區(qū)別，對他們今后元素化合物的知識學習具有很好的指導(dǎo)作用。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了承上啟下的作用。學情分析在初中化學和化學必修1中曾經(jīng)出現(xiàn)過元素周期表，但學生對元素周期表的認識只是停留在簡單的了解和應(yīng)用上（如查尋某元素的相對原子量等）。結(jié)合學生的知識儲備，通過引導(dǎo)學生探索元素性質(zhì)（最外層電子排布、原子半徑、和元素化合價）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納出元素周期律，同時也為下一課時認識元素周期表的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)，符合學生的學習心理和認知規(guī)律，在授課的同時注意引導(dǎo)學生而，注重啟發(fā)，激發(fā)學生的學習興趣。第二節(jié)元素周期律和元素周期表第一課時元素周期律【教學目標】1.使學生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律，培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)處理的能力；2.理解元素周期律的實質(zhì)；3.培養(yǎng)學生對知識的歸納人、整理、綜合和抽象、概括的能力。【教學重點】原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律?！窘虒W難點】原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。【教學方法】利用教材資源組織學生展開交流、研討；利用教材提供的原子半徑、元素化合價等數(shù)讓學生對數(shù)據(jù)進行處理，發(fā)現(xiàn)元素周期律【教具準備】多媒體輔助教具【教學過程】【導(dǎo)入新課】給出周期的定義：事物在運動、變化過程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時間叫“周期”。這就是本節(jié)課要和大家一起探討的主題一元素周期律?！緳z查預(yù)習】學生回答預(yù)習的內(nèi)容【思考】生活中記時，一天以小時為序排列體現(xiàn)周期性，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性？【學生回答】原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數(shù)【強調(diào)】原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)【板書】一、元素周期律【活動1】用柱狀圖表示元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律填寫表格?！就队啊繉W生繪制最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化柱狀圖?！咎骄?】填寫表格1、原子序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1―23―1011―18【小結(jié)】隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化?！净顒?】用折線圖表示原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律?！就队啊繉W生繪制原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化折線圖?！咎骄?】填寫表格2.原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系原子序數(shù)原子半徑的變化3―911―17【小結(jié)】隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化?！緩娬{(diào)】由于稀有氣體原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不放在一起比較?！净顒?】用折線圖表示元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律【探究3】填寫表格3、原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系原子序數(shù)主要化合價的變化1―23―1011―18【小結(jié)】隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化?！緩娬{(diào)】元素化合價規(guī)律：1、最高正化合價=最外層電子數(shù)2、∣最高正化合價∣+∣最低負化合價∣=83、最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負價。4、氟無正價，氧無最高正價。5、稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，看作0價?！究偨Y(jié)】從以上結(jié)論，我們可以歸納出這樣一條規(guī)律，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布、元素的化合價、原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。即：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。這也是我們本節(jié)課的題目的內(nèi)涵所在。2.元素周期律的實質(zhì)：元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化?！景鍟慷?、元素周期律【投影練習】比較下列微粒半徑的大小（1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl一【講解】（1）核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)越多，一般半徑越大。（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）同種元素的原子半徑＞陽離子半徑。（4）同種元素的原子半徑＜陰離子半徑。【學生】小組討論并完成比較【學生回答】略【學生活動】對本節(jié)課你有哪些收獲？【學生回答】略【鞏固練習】1.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（）A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素原子的原子半徑呈周期性變化C.元素的化合價呈周期性變化D.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化2、原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Al、P、Si3、下列微粒的半徑比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/Cl4、比較F-Na+S2-Cl-半徑大小【板書設(shè)計】第二節(jié)元素周期律和元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)一、元素周期律1.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化2.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化。3.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化。4.元素周期律的實質(zhì)：元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化訓(xùn)練案1.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（）A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素原子的原子半徑呈周期性變化C.元素的化合價呈周期性變化D.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化2.下列微粒半徑大小比較正確的是（）A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<SD．Ca<Rb<K<Na3、下列微粒的半徑比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/Cl元素周期律和元素周期表(第1課時)效果分析導(dǎo)學案內(nèi)容詳細，結(jié)構(gòu)清晰，便于引導(dǎo)學生自學，掌握要點。課堂教學結(jié)構(gòu)條理清楚、層次分明，合理運用多媒體，學生積極主動參與活動，在學習過程中多次滲透學法指導(dǎo)。師生共同參與，本節(jié)課較好地完成了預(yù)訂的教學目標，教學效果好。魯科版化學必修2第一章第二節(jié)元素周期律效果分析本節(jié)《元素周期律》的教學，我認為我已經(jīng)達到了預(yù)先的教學目的，通過本節(jié)課的學習，使得學生了解了元素周期律的概念和實質(zhì)，鍛煉了合作討論交流歸納推理的能力，也鍛煉了學生的邏輯推理能力。在教學過程中，我認為我的時間把握得不錯，每一次都可以達到規(guī)定的時間，上臺講課時也沒有怯場的行為，教學過程中也隨機應(yīng)變，根據(jù)學生的回答和反應(yīng)適當調(diào)整了自己的教學方法。運用了分組討論，實驗的方法，充分調(diào)動了每一個學生的學習主動性和積極性，使得學生更加勤于思考勇于思考，在教學的過程中始終堅持以學生為主體，采用了新課標的理念，沒有采用以前的“填鴨式'"的教學方法，而是積極主動的引導(dǎo)學生去觀察去發(fā)現(xiàn)去探究，在適當?shù)臅r候給予一定的提示，充分發(fā)揮學生的主觀能動性。教學中，通過不斷的設(shè)置疑問，組織學生交流、討論與作圖，分析圖像變化，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。體現(xiàn)了學生的主體地位。在此過程中，同學之間相互合作、交流、討論，通過集體的智慧，最終得出元素周期律。這樣既增強了學生之間的感情，也讓他們體會了探索的樂趣，享受了合作中的成功。從而達到方法的引導(dǎo)和情感、態(tài)度、價值觀難點的突破。是符合學生的學習心理和認知規(guī)律的。巨野實驗中學課堂教學評價表學科_化學____授課人_______評課人___________年_____月____日要求達標基本達標不達標常規(guī)教學基本環(huán)節(jié)及評分要求√學生課前預(yù)習充分，課堂有預(yù)習檢查?！陶n標明確，課堂教學能圍繞課標目標展開，且形式多樣?！袒A(chǔ)知識落實和能力培養(yǎng)并重?！陶n堂教學組織有序，有條不紊?！虒W生學習投入狀態(tài)良好?！坍斕脵z測，并對檢測有反饋。√時間調(diào)控合理，當堂完成教學任務(wù)?！套⒅貙W生學習方法的培養(yǎng)和良好學習習慣的養(yǎng)成?！獭敖獭焙汀皩W”、“講”和“練”、自主學習和合作學習能有機結(jié)合、自然融洽?！套⒅芈鋵崳蛔⒅貙W生動手能力的培養(yǎng)?！讨仉y點把握恰當，處理到位?！棠芨鶕?jù)教學內(nèi)容制作、合理使用教學資源?！逃蟹蠈W科特點、符合我校學生現(xiàn)狀的實用教學方法或課堂教學亮點?！探處熃虒W基本功扎實，知識儲備充足；能滿足不同層次學生的學習需求；有一定的教學智慧。√課后反思1、本節(jié)課利用學生熟知的鐘表舉例，引導(dǎo)出周期的概念，學生在后期的學