高中化學-高中教學課件設計

預習案、探究案課本雙色筆

最重要的是激情!!!

化學反應原理（選修）

第3章物質在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應試題講評山東省肥城市第三高級中學一、試題分析1、范圍：《化學反應原理》第4節(jié)離子反應，主要考查的內容：離子方程式的書寫及正誤判斷；離子共存；離子檢驗；酸堿中和滴定及物質的除雜純化2、試題特點：略有難度，注重知識和能力的遷移應用，非選擇題綜合性較強。3、試題結構：①Ⅰ卷選擇題：1-16每題3分，共48分

②Ⅱ卷填空題：5個題，共52分?；厩闆r統(tǒng)計：１．平均分：74.3分最高分：96分最低分：43分２．分數段：

90-10080-8970-7960-6950-5940-4940以下6人17人12人8人3人2人0二、成績分析表揚：成績突出的同學:胡存浩、尚小涵、張娜、陰啟超、孫方敏、孫慧崢進步很大的同學:王其坤、路春霖、張林山、孫慶承、袁化勛、喬紀恩、張慧敏、王建奇、劉曉璐、程鵬、田雪婷榜樣就在我們身邊存在的主要問題:1.卷面書寫不規(guī)范：書面不整潔、字跡潦草、答案沒有達到答題區(qū)。三、答題情況存在的主要問題:1.卷面書寫不規(guī)范：書面不整潔、字跡潦草、答案沒有達到答題區(qū)。2、審題不夠仔細，忽略重要條件。3.化學用語使用不夠準確，文字敘述不嚴密。三、答題情況？存在的主要問題:1.卷面書寫不規(guī)范：書面不整潔、字跡潦草、答案沒有達到答題區(qū)。2、審題不夠仔細，忽略重要條件。3.化學用語使用不夠準確，文字敘述不嚴密。4.有些題型的解題方法沒有掌握，如：與量有關的離子方程式的書寫、有條件限制的離子共存的判斷、離子的檢驗及推斷等。5.做題速度慢，時間搭配不合理，應試能力較差。三、答題情況考綱要求學習目標1、能正確書寫化學方程式和離子方程式。2、了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。3、能對常見的物質進行檢驗、分離和純化。1、通過試題分析，進行相關知識點的復習與整理。2、通過典型錯誤出錯原因的剖析與糾錯，解決學習中存在的問題，進行自我完善。3、通過典型題目解題思路的探究、解題方法的分析，提高審題、分析問題和解決問題的能力。目標引領方向，激情點燃人生自我整理、思考(2分鐘)要求:1.深入思考，總結歸納。

2.標注疑難，準備討論。靜心思考11題、14題、18題、20題合作探究（5分鐘）要求：1、全力以赴，激情投入，先一對一討論，然后組內共同討論，要求每個人都有事干，注重討論的效率；組長搞好調控。2、討論完的同學整理總結知識，注意總結好的解題方法和規(guī)律。3、組長合理分工，先分層討論后集體討論，激情投入、全力以赴.

4.有疑問及時反饋給老師，讓老師成為你們小組的一份子。展示內容展示展示方式點評11題14題18題20題展示要求：要認真、規(guī)范、簡潔、迅速

，有小結或疑難反饋；點評要求:①注意儀態(tài)；②言簡意賅；③注重拓展其他同學：①認真思考；②做好筆記；③注意傾聽；④補充質疑。展示﹒點評二組三組四組六組口頭口頭板書板書展示內容展示展示方式點評11題二組口頭14題三組口頭18題四組板書一組20題六組板書五組展示要求：要認真、規(guī)范、簡潔、迅速

，有小結或疑難反饋；點評要求:①注意儀態(tài)；②言簡意賅；③注重拓展其他同學：①認真思考；②做好筆記；③注意傾聽；④補充質疑。展示﹒點評離子通常在哪些情況下不能大量共存？一、離子共存1．離子間發(fā)生復分解反應2．離子間發(fā)生氧化還原反應3．發(fā)生絡合反應

4．發(fā)生雙水解反應1.生成難溶性物質2.生成難電離物質

--弱酸、弱堿、水3.生成易揮發(fā)性物質1、Fe3+

與SCN-反應生成Fe(SCN)3

而不能大量共存；2、Ag+與NH4+在堿性條件下生成[Ag(NH3)2]+不能大量共存NH4+與CH3COO-，CO32-，HCO3-,SO32-，HSO3-，

S2-，HS-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但在溶液中能大量共存

【解題指導】注意離子共存問題中隱含條件的挖掘1、注意選項要求是“能大量共存的離子組”，還是“不能大量共存的離子組”，是“一定能大量共存的離子組”，還是“可能大量共存的離子組”。2、溶液無色透明

Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)溶液無色時，則溶液中肯定沒有有色離子若“溶液透明”，則溶液不形成渾濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）3、溶液的酸堿性（1）、甲基橙、酚酞試劑甲基橙變色范圍是pH≦3.1時變紅，3.1~4.4時呈橙色，pH≧4.4時變黃；酚酞變色范圍是pH≦8.0時無色，8.0~10.0時呈粉紅色，pH≧10.0時紅色（2）、常溫下，溶液中c(H+)=1×10-13mol/L（3）、常溫下，溶液中c(H+)水=1×10-13mol/L（6）、常溫下，溶液中c(H+)水×c(OH-)水

=1×10-26mol/L（5）、C（H+）/C（OH-）=10（4）、常溫下，溶液中c(H+)水=1×10-5mol/L（7）、加入鋁粉后產生氫氣的溶液有AlO2-、Al3+、Fe3+、ClO-,Fe2+，I-，S2-等離子存在的溶液。4、其它某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【練習】C展示內容展示展示方式點評11題二組口頭14題三組口頭18題四組板書一組20題六組板書五組展示要求：要認真、規(guī)范、簡潔、迅速

，有小結或疑難反饋；點評要求:①注意儀態(tài)；②言簡意賅；③注重拓展其他同學：①認真思考；②做好筆記；③注意傾聽；④補充質疑。展示﹒點評（一）、離子方程書寫的正誤判斷1:是否符合事實2:是否符合原子守恒和電荷守恒3:各物質的拆分是否正確4:是否漏掉參與反應的離子5:反應物和生成物的配比是否正確五個看點：事實、守恒、拆分、查漏、配比二、離子方程的書寫下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－

=BaSO4↓②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑③石灰石溶于稀醋酸：

CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯氣與水反應：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－

=CaCO3↓＋CO32－

＋2H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32－＋H＋==HCO3-A．①②⑤ B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧【練習】B如何書寫與量有關的離子方程式？設量不足者為1mol，并注意離子個數之比；再依次寫出過量的反應物中與反應相關的離子。（二）、與量有關的離子方程的書寫

(1)FeBr2溶液與少量Cl2反應FeBr2溶液與足量Cl2反應

(2)向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量CO2(3)將少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中將少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中(4)向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液向硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液(5)碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液混合【練習】展示內容展示展示方式點評11題二組口頭14題三組口頭18題四組板書一組20題六組板書五組展示要求：要認真、規(guī)范、簡潔、迅速

，有小結或疑難反饋；點評要求:①注意儀態(tài)；②言簡意賅；③注重拓展其他同學：①認真思考；②做好筆記；③注意傾聽；④補充質疑。展示﹒點評【解題思路】設量固定不變者為1mol，注意逐滴加入的物質離子個數之比，量固定不變的反應物中離子過量。向明礬（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的離子方程式：①當Al3+完全沉淀時的離子方程式；②當SO42-完全沉淀時的離子方程式?！揪毩暋空故緝热菡故菊故痉绞近c評11題二組口頭14題三組口頭18題四組板書一組20題六組板書五組展示要求：要認真、規(guī)范、簡潔、迅速

，有小結或疑難反饋；點評要求:①注意儀態(tài)；②言簡意賅；③注重拓展其他同學：①認真思考；②做好筆記；③注意傾聽；④補充質疑。展示﹒點評三、離子的推斷離子推斷題的解答方法：根據題目給出的實驗現(xiàn)象(或必要的數據)進行分析，作出正確判斷?！揪毩暋坑蠱、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3—、OH－、Fe2＋、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H＋。(1)完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現(xiàn)象：實驗內容以及現(xiàn)象結論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生②確定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色(2)根據(1)中的實驗回答：NO3—存在于________溶液中，理由是

；Cl－存在于________溶液中，理由是

。(3)根據(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為

_?！井斕眠_標】1、C2、D3、D4.原溶液中肯定有的離子：Na+、OH—、Cl—

肯定沒有的離子：Mg2+、Cu2+、CO32—

不能肯定存在的離子：NO3—

反思·提升靜心思考總結，重點內容整理到課堂筆記中【小結】一、離子共存離子共存問題中隱含條