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文檔簡介

材料斛學基礎筆一意的街00Oee0自由電子金屬鍵的結構的的路跑料的結的使用性能Pertormance合成/加工Synthesis/processIng性能Proper+44組織結構/成分Structure/Composition的的路的的萄臺含§1.11化學鍵◆結合鍵的定義:所謂結合鍵是指由原子結合成分子或固體的方式和結合力的大小?！艚Y合鍵決定了物質的一系列物理、化學、力學等性質◆根據(jù)電子圍繞原子的分布方式,可以將結合鍵分為化學鍵和物理鍵?！艋瘜W鍵(涉及到原子外層電子的重新分布,電子在鍵合后不再僅僅屬于原來的原子)◆化學鍵有:離子鍵、共價鍵、金屬鍵的的11材料的結合方式◆1共價鍵◆(1)共價鍵的定義◆有些同類原子,例如周期表IVA,VA,VIA族中大多數(shù)元素或電負性相差不大的原子互相接近時,原子之間不產(chǎn)生電子的轉移,此時借共用電子對所產(chǎn)生的力結合◆(2)共價鍵的特點◆共價鍵鍵合的基本特點是核外電子云達到最大的重疊,形成“共用電子對”,有確定的方位,且配位數(shù)較小?！艄矁r鍵具有方向性、飽和性◆金剛石、單質硅、SiC、H2、O2、F2、碳氫化合物。的的11材料的結合方式共用原子對圖硅原子四個價鍵和硅的鍵角◆(3)共價晶體特點◆結構穩(wěn)定,熔點高質硬脆,一般是絕緣體,其導電性能差。的的11材料的結合方式圖共價鍵的斷裂圖金剛石型結構(a)晶胞;(b)原子在底面的投影的的11材料的結合方式◆2離子鍵◆(1)離子鍵的定義◆當兩種電負性相差大的原子(如堿金屬元素與鹵族元素的原子)相互靠近時,其中電負性小的原子失去電子,成為正離子,電負性大的原子獲得電子成為負離子,兩種離子靠靜電引力結合在一起形成離子鍵◆(2)離子鍵的特點◆常溫下,電絕緣體;在高溫熔融狀態(tài)時,正負離子在外電場作用下可以自由運動,即呈現(xiàn)離子導電性◆離子鍵沒有方向性、無飽和性。的的11材料的結合方式價電子+++++ClNa+.CI左圖NaC離子晶體上圖離子鍵材料導電性的的11材料的結合方式◆(3)離子晶體的特點◆離子鍵很強,故有較高熔點,固體下不導電,熔融時才導電?！綦x子間發(fā)生相對位移,電平衡破壞,離子鍵破壞,脆性材料?！糨^高熔點(正、負離子間有很強的電的吸引力)的的11材料的結合方式◆3.金屬鍵◆(1)金屬鍵的定義◆由金屬正離子和自由電子之間互相作用而結合稱為金屬鍵◆金屬鍵的經(jīng)典模型有兩種:一種認為金屬原子全部離子化;一種認為金屬鍵包括中性原子間的共價鍵及正離

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